2025-2026年高一化学（真题演练）上学期试题及答案.doc

2025-2026年高一化学（真题演练）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于物质分类的正确组合是
|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|纯碱|硫酸|小苏打|氧化钙|干冰|
|B|烧碱|盐酸|食盐|氧化铁|一氧化碳|
|C|苛性钠|醋酸|碳酸铵|过氧化钠|二氧化硫|
|D|氢氧化钾|硝酸|碳酸氢钠|氧化钠|三氧化硫|

2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. Na₂O+H₂O = 2NaOH
C. 2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. Ca(OH)₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaOH

4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

5. 用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为Nₐ
B. 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3Nₐ
C. 常温常压下，1.6g CH₄含有的电子数为Nₐ
D. 0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为Nₐ

第II卷（非选择题 共60分）
本题包括4小题，共60分。

6. （15分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是______________________。
（2）以上物质中属于电解质的是______________________，属于非电解质的是______________________。
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是______________________。

7. （15分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______________________g。
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______________________（填“> ” “< ”或“ = ”）0.1mol/L。
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______________________（填“> ” “< ”或“ = ”）0.1mol/L。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______________________mL（计算结果保留一位小数）。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______________________mL量筒最好。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释并冷却至室温，稀释时操作方法是______________________。

8. （15分）某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：
（1）写出图中仪器a的名称：______________________。
（2）A中发生反应的化学方程式为______________________。
（3）实验过程中，C中的现象是______________________，说明SO₂具有______________________性。
（4）实验过程中，观察到D中溶液红色褪去，可推知SO₂具有______________________性。
（5）E装置的作用是______________________，发生反应的离子方程式为______________________。

9. （15分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______________________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：
沉淀B______________________；C______________________；沉淀D______________________；溶液E______________________。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式：
①______________________；②______________________；③______________________；④______________________。

答案：
1. D
2. C
3. C
4. D
5. C
6. （1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨；⑤⑦ （3）①②④⑦⑧⑨
7. （1）AC；烧杯玻璃棒 （2）①2.0 ②< ③> （3）①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
8. （1）分液漏斗 （2）Na₂SO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O （3）溶液褪色；漂白 （4）漂白 （5）吸收多余的SO₂，防止污染空气；SO₂+2OH⁻ = SO₃²⁻+H₂O
9. （1）过滤 （2）Al₂O₃；Al₂O₃ 和Fe₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ （3）①Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O ②NaAlO₂+CO₂+2H₂O = Al(OH)₃↓+NaHCO₃ ③2Al(OH)₃ = Al₂O₃+3H₂O ④KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂ = K₂SO₄+2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓或KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂ = K₂SO₄+3BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O