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2025年高职应用化学（化学分析）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在题后的括号内）
1. 下列关于化学分析的基本概念，错误的是（ ）
A. 化学分析是利用化学反应和计量关系来确定物质组成和含量的分析方法
B. 定量分析主要是测定物质中各组分的相对含量
C. 定性分析是确定物质中所含有的组分
D. 结构分析是研究物质分子结构的分析方法
2. 以下哪种分析方法不属于化学分析范畴（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 电位分析法
D. 氧化还原滴定法
3. 分析化学中，误差按其性质可分为（ ）
A. 系统误差、偶然误差和过失误差
B. 绝对误差、相对误差和引用误差
C. 方法误差、仪器误差和操作误差
D. 正误差、负误差和零误差
4. 下列属于系统误差的是（ ）
A. 滴定管读数时最后一位数字估计不准
B. 天平零点稍有变动
C. 所用试剂中含有被测组分
D. 温度波动对测量结果的影响
5. 减小偶然误差的方法是（ ）
A. 进行对照试验
B. 进行空白试验
C. 校准仪器
D. 增加平行测定次数
6. 以下关于有效数字的说法，正确的是（ ）
A. 有效数字就是准确数字
B. 有效数字的位数与测量仪器的精度无关
C. 有效数字中，数字0都是有效数字
D. 有效数字的位数反映了测量的准确程度
7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）
A. 化学计量点
B. 滴定终点
C. 理论终点
D. 计量点
8. 滴定分析中，标准溶液的浓度通常表示为（ ）
A. 物质的量浓度
B. 质量分数
C. 体积分数
D. 质量浓度
9. 用NaOH滴定HCl，应选择下列哪种指示剂（ ）
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 石蕊
D. 溴百里酚蓝
10. 酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（ ）
A. 指示剂变色范围与化学计量点完全符合
B. 指示剂应在pH =7.00时变色
C. 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内
D. 指示剂变色范围应全部落在滴定突跃范围内
11. 重量分析法中，沉淀的形式和称量的形式（ ）
A. 一定相同
B. 一定不同
C. 不一定相同
D. 取决于沉淀剂的选择
12. 沉淀的溶解度与下列哪种因素无关（ ）
A. 温度
B. 沉淀的颗粒大小
C. 溶液的pH值
D. 沉淀剂的用量
13. 氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（ ）
A. KMnO₄
B. K₂Cr₂O₇
C. Na₂S₂O₃
D. I₂
14. 用KMnO₄滴定Fe²⁺时，常用的酸性介质是（ ）
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 硝酸
D. 磷酸
15. 氧化还原滴定中，能直接配制标准溶液的物质是（ ）
A. KMnO₄
B. K₂Cr₂O₇
C. Na₂S₂O₃
D. I₂
16. 配位滴定中，常用的滴定剂是（ ）
A. 盐酸
B. 氢氧化钠
C. 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）
D. 硝酸银
17. 金属指示剂的作用原理是（ ）
A. 与金属离子形成有色配合物
B. 与滴定剂发生氧化还原反应
C. 与被测物质发生沉淀反应
D. 指示溶液的pH值变化
18. 在配位滴定中，为了消除干扰离子的影响，常采用的方法不包括（ ）
A. 掩蔽法
B. 解蔽法
C. 控制溶液酸度
D. 加热煮沸
19. 下列关于分光光度法的说法，错误的是（ ）
A. 分光光度法是通过测量物质对不同波长光的吸收程度来确定其含量的方法
B. 朗伯 - 比尔定律是分光光度法的基本定律
C. 分光光度计主要由光源、单色器、样品池和检测器等部分组成
D. 分光光度法只能用于定量分析，不能用于定性分析
20. 吸光系数与下列哪种因素有关（ ）
A. 溶液的浓度
B. 溶液的体积
C. 物质本身的性质和入射光波长
D. 测量时的温度

第II卷（非选择题 共60分）
（总共5题，每题12分）
21. 简述酸碱滴定法的基本原理，并说明如何选择酸碱滴定的指示剂。
22. 重量分析法中，沉淀的条件对沉淀的纯度有何影响？请举例说明。
23. 氧化还原滴定中，影响氧化还原反应速度的因素有哪些？如何加快氧化还原反应的速度？
24. 材料：现有一含有Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的混合溶液，欲测定其中各离子的含量。
问题：请设计一个分析方案，简述分析步骤及所用的主要试剂和反应原理。
25. 材料：某样品中含有未知量的某金属离子，采用分光光度法进行测定。在一定波长下，测得该样品溶液的吸光度为0.500，已知该金属离子在该波长下的摩尔吸光系数为5.0×10⁴L/(mol·cm)，样品溶液的厚度为1.0cm。
问题：计算该样品溶液中金属离子的浓度。

答案：1. D 2. C 3. A 4. C 5. D 6. D 7. B 8. A 9. B 10. C 11. C 12. D 13. C 14. A 15. B 16. C 17. A 18. D 19. D 20. C 21. 酸碱滴定法的基本原理是利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质之间的化学计量关系来确定被测物质的含量。选择酸碱滴定指示剂时，应使其变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。例如，用NaOH滴定HCl，突跃范围在pH4.30 - 9.70，酚酞变色范围8.2 - 10.0，甲基橙变色范围3.1 - 4.4，酚酞可用于该滴定，甲基橙也可，但酚酞变色更明显。 22. 沉淀的条件对沉淀纯度影响较大。如沉淀剂过量程度会影响杂质的吸附。若过量太多，会吸附更多杂质。沉淀颗粒大小也有影响，小颗粒沉淀比表面积大，吸附杂质多。陈化时间也很关键，适当延长陈化时间可使沉淀更纯净。比如硫酸钡沉淀，陈化后可减少杂质吸附，提高纯度。 23. 影响氧化还原反应速度的因素有浓度、温度、催化剂等。增大反应物浓度可加快反应速度。升高温度能显著加快反应速度。加入催化剂可降低反应活化能，加快反应。如在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，提高H₂C₂O₄和KMnO₄浓度、升高温度、加入Mn²⁺作催化剂都可加快反应速度。 24. 首先用过量的EDTA标准溶液与混合溶液反应，使Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺都与EDTA配位。然后用Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA。加入三乙醇胺掩蔽Fe³⁺、Al³⁺，调节pH至12，使Mg²⁺形成沉淀分离，用EDTA滴定Ca²⁺。再调节pH至5 - 6，用Zn²⁺标准溶液滴定释放出的EDTA，从而测定Al³⁺含量。最后通过计算差值得到Fe³⁺含量。主要试剂有EDTA、Zn²⁺标准溶液、三乙醇胺等。 25. 根据朗伯 - 比尔定律A = εbc，已知A = 0.500，ε = 5.0×10⁴L/(mol·cm)，b = 1.0cm，可得c = A/(εb)=0.500÷(5.0×10⁴×1.0)=1.0×10⁻⁵mol/L。