2025-2026年高三化学（综合提升）上学期单元测试卷.doc

2025-2026年高三化学（综合提升）上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A. 过氧化钠的电子式：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 间二甲苯的结构简式：

2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. 能与水反应，可用作食品干燥剂

3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol 中含有的离子数为
B. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为
C. 1mol 与足量稀硝酸反应，转移的电子数为
D. 1L 0.1mol/L 溶液中含有的数为

4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向溶液中通入过量：
B. 向溶液中滴加少量稀盐酸：
C. 向溶液中加入少量：
D. 向溶液中加入过量氨水：

5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为的有机物有4种同分异构体
B. 乙醇和丙三醇互为同系物
C. 植物油氢化过程中发生了加成反应
D. 蛋白质和油脂都是高分子化合物

8. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应，升高温度一定可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 对于可逆反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，增大压强，平衡一定不移动
D. 化学平衡常数K越大，表明该反应越有利于反应物转化为生成物

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.

10.......（此处省略10题内容）

第II卷（非选择题 共60分）

（一）必考题（共45分）

11.（15分）
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1－）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是__________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由______（填化学式）转化为______（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=______。

12.（15分）
某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

|实验步骤|现象|
|----|----|
|将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。|钠继续燃烧，产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生。|
|在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤。|滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液。|
|取适量滤液于试管中，滴加澄清石灰水。|滤液变浑浊。|

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于试管中，滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的数据，说明该白色物质中含有______（填化学式）。

②步骤中黑色固体成分应为______（填化学式），产生该黑色固体的原因可能是__________________（用化学方程式表示）。

（3）若金属钠与二氧化碳反应的产物为碳酸钠和碳，该反应的化学方程式为__________________。

13.（15分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe++PbSO4+2H2O
ii：……
①写出ii的离子方程式：__________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b. __________________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)+H2O(l)NaHPb(OH)3(aq)，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是__________________（选填序号）。
A. 减少PbO损失，提高产品的产率
B. 重复利用NaOH，提高原料的利用率
C. 增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：__________________。

（二）选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）

14. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为__________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)（填“大于”或“小于”）。原因是__________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是______；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为______，C原子采取______杂化。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______g/cm3（列出计算式）。

15. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与足量金属钠反应放出1molH2。
③
④
回答下列问题：

（1）A的结构简式为______。

（2）B的化学名称为______。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为__________________。

（4）由E生成F的反应类型为______。

（5）G的分子式为______。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为______、______。

答案：
1. B
2. D
3. C
4. C
5. C
6. D
7. C
8. A
9. B
10. （此处省略10题答案）
11. （1）SO2+OH-=HSO3-
（