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2025-2026年高二化学（同步检测）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，答案涂在答题卡上）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
5. 对于反应M+N⇌P，如果温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间为
A. 2min B. 3min C. 6min D . 9min
6. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
8. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
9. 对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化
D. 反应已经停止
10. 在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的标志是
A. 混合气体的密度不再改变
B. 混合气体的颜色不再改变
C. 反应速率v(H₂)=1/2v(HI)
D. c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
11. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
13. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O₂
14. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是
A. c₁:c₂=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X.Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
15. 在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y₂为0.4mol/L
C. X₂为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
16 . 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动
17. 已知反应X(g)+Y(g)⇌nZ(g) △H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应方程式中n=1
B. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0-5min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol/(L·min)
18. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
19. 已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0。某温度下，将2molSO₂和1molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A. 由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.04mol/L
B. 由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2:1:2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D. 压强为0.50MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁
20. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂＞t₁）。下列说法正确的是
|反应时间/min|n(CO)/mol|n(H₂O)/mol|n(CO₂)/mol|n(H₂)/mol|
|----|----|----|----|----|
|0|1.20|0.60|0|0|
|t₁|0.80| | | |
|t₂|0.2 | | | |
A. 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=0.4/t₁mol/(L·min)
B. 平衡时CO的转化率为66.67%
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变，若起始时n(CO)=0.60mol，n(H₂O)=1.20mol，则平衡时n(CO₂)=0.20mol

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50|
|2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50|
|3|800℃|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60|
|4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃______1.0mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______。
22. （12分）在一定温度下，向一个容积为VL的真空密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N₂)=1.8mol，则n(H₂)=______mol，n(NH₃)=______mol。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为10L，其中NH₃的体积分数为20%，则平衡时NH₃的物质的量为______mol。
（3）求该温度下反应的平衡常数K=______（写出计算过程）。
23. （12分）在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=______。
（2）若a=0.5，则b=______，c=______。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______，______。
24. （13分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是______，t₂～t₃速率变化的主要原因是______。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a. 若不正确，请说明原因：______。
b. 若正确，请写出实验③中原电池的正、负极电极反应式：
正极：______；负极：______。
25. （13分）在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
（1）1min内，B的平均反应速率为______。
（2）x的值为______。
（3）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是______。

答案：1.C 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.C 10.B 11.B 12.D
13.B 14.D 15.A 16.D 17.B 18.A 19.C 20.C 21.（1）0.013 （2）1.0；使用了催化剂 （3）＞；＞ （4）吸热；实验4中温度高，达到平衡时A的浓度小，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应 22.（1）6.6；0.4 （2）1 （3）根据平衡时NH₃的体积分数为20%，可算出平衡时n(NH₃)=1mol，n(N₂)=1