2025-2026年高三化学（基础强化）上学期期末检测卷.doc

2025-2026年高三化学（基础强化）上学期期末检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ）
A. CH₃CH₂OH
B. CH₃CHO
C. CH₃CH₃
D. C₆H₆
4. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C₅H₁₂O且能与金属钠反应的有机物有8种
B. 乙醇和丙三醇互为同系物
C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应
D. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol OD⁻和17g -OH所含的质子数均为9Nₐ
B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2Nₐ
C. 78g苯含有C = C双键的数目为3Nₐ
D. 1L 0.1mol·L⁻²Na₂S溶液中S²⁻和HS⁻离子数之和为0.1Nₐ
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻ + CaSO₄⇌CaCO₃ + SO₄²⁻
B.酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ + IO₃⁻ + 6H⁺ = I₂ + 3H₂O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻ + 2Fe(OH)₃ = 2FeO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 4H⁺ + H₂O
D.电解饱和食盐水：2Cl⁻ + 2H⁺⇌Cl₂↑ + H₂↑
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族元素且Z与W属于同一周期元素
9. 用0.100mol·L⁻¹AgNO₃滴定50.0mL 浓度均为0.0500mol·L⁻¹Cl⁻、Br⁻和I⁻混合溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 滴定前，三种离子的浓度大小关系：c(Cl⁻)＞c(Br⁻)＞c(I⁻)
B. 滴定至a点时，溶液中：c(Cl⁻)＞c(Br⁻)＞c(Ag⁺)＞c(I⁻)
C. 滴定至b点时，溶液中：c(Ag⁺)＞c(Cl⁻) = c(Br⁻)
D. 当滴入AgNO₃溶液体积为50.0mL时，溶液中：c(NO₃⁻)＞c(Ag⁺)＞c(I⁻)＞c(Br⁻)＞c(Cl⁻)
10. 下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）
A. 可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
B. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Cl₂ + 2e⁻ = 2Cl⁻
D. 铅蓄电池充电时，铅板作阴极，PbO₂作阳极
11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
12. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g) + I₂(g)。若c(HI)由0.1mol·L⁻¹降到0.07mol·L⁻¹时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L⁻¹降到0.05mol·L⁻¹时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C大于10s
D. 小于10s
13. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物浓度一定相等
14. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
15. 在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmol A₂，同时生成nmol AB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmol AB，同时生成nmol B₂
D. 单位时间内生成nmol A₂，同时生成nmol B₂
16. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
17. 已知反应X(g) + Y(g)⇌2Z(g)。下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡时，X、Y、Z的浓度一定相等
B. 达到平衡时，X、Y、Z的分子数之比为1∶1∶2
C. 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大
D. 升高温度，平衡常数可能减小
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂和O₂全部转化为SO₃
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等
19. 在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s) + 2B(g)⇌3C(g) + 2D(g)，经5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L⁻¹·min⁻¹。则下列说法正确的是（ ）
A. 5min时D的浓度为0.2mol·L⁻¹
B. 5min时容器内B的浓度为1.4mol·L⁻¹
C. 经5min后，容器内B的物质的量减少了0.15mol
D. 5min时容器内气体总的物质的量为1.7mol
20. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质数变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为3B + 4D⇌6A + C
B. 反应进行到1s时，v(A) = v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L⁻¹·s⁻¹
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）写出下列物质的电子式：
①N₂____________________；
②H₂O____________________；
③NH₄Cl____________________。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①NaCl____________________；
②H₂S____________________。
22. （12分）
（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为____________________。
②反应开始至2min，Z的平均反应速率为____________________mol·L⁻¹·min⁻¹。
（2）在一定温度下，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末反应达到平衡状态，此时容器内剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol·L⁻¹。
①x =____________________。
②从反应开始至达到平衡状态，生成D的平均反应速率为____________________mol·L⁻¹·min⁻¹。
③达到平衡时，A的转化率为____________________。
23. （12分）
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是____________________。
（3）装置C中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。
（4）装置D中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。
（5）装置E的作用是____________________，反应的离子方程式为____________________。
24. （13分）
某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
（1）某同学认为t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快，你认为原因可能是____________________。
（2）t₂～t₃时间内反应速率逐渐减慢，你认为原因可能是____________________。
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，观察到立即产生大量气泡，该同学认为是FeCl₃对该反应有催化作用，你认为他的判断是否正确？____________________（填“是”或“否”），请说出你的理由____________________。
若要验证该观点正确，除了上述实验外，还需要进行的实验是____________________。
25. （13分）
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N₂和8mol H₂，发生反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后达到平衡状态，测得NH₃的物质的量为0.8mol。
（1）计算2min内N₂的平均反应速率。
（2）计算该温度下反应的平衡常数。
（3）若保持温度不变，再向容器中通入2mol N₂和8mol H₂，重新达到平衡后，NH₃的物质的量为多少？

答案：1. A 2. D 3. D 4. D 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. C 11. C 12. C 13. B 14. A 15. C 16. A 17. D 18. C 19. B 20. C 21. （1）①:N⋮⋮N: ②H:O:H ③[H:N:H]+[:Cl:]- （2）①Na×+·Cl:→Na+[:Cl:]- ②H×+·S·+×H→H:S:H 22. （1）①3X + Y⇌2Z ②0.