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2025-2026年高三化学（综合应用）下学期期中达标卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，选出正确答案并填写在括号内）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
2. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，\(22.4L\)的\(CCl_{4}\)中含\(CCl_{4}\)分子数为\(N_{A}\)
B. \(5.6g\)铁与足量稀硝酸反应，转移电子数为\(0.2N_{A}\)
C. \(2.0gH_{2}^{18}O\)与\(D_{2}O\)的混合物中所含中子数为\(N_{A}\)
D. \(1L0.1mol/L\)乙酸溶液中含\(H^{+}\)数为\(0.1N_{A}\)
3. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向\(FeCl_{2}\)溶液中通入\(Cl_{2}\)：\(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}\)
B. 向\(NaOH\)溶液中加入铝片：\(Al+2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}\uparrow\)
C. 向\(NaHCO_{3}\)溶液中加入足量澄清石灰水：\(HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)
D. 向\(Ba(OH)_{2}\)溶液中加入稀硫酸：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{２}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{２}\)
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
7. 一定温度下，在三个体积均为\(1.0L\)的恒容密闭容器中发生反应：\(2CH_{3}OH(g)\rightleftharpoons CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\)。下列说法正确的是（ ）
容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
\(CH_{3}OH\) \(CH_{3}OCH_{3}\) \(H_{2}O\)
I 387 0.20 0.080 0.080
II 387 0.40
III 207 0.20 0.090 0.090
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的\(CH_{3}OH\)体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长
D. 若起始时向容器I中充入\(CH_{3}OH0.1mol\)、\(CH_{3}OCH_{3}0.15mol\)和\(H_{2}O0.10mol\)，则反应将向正反应方向进行
8. 下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A. 通常状况下，\(NO_{2}\)是无色气体
B. \(SO_{2}\)能漂白品红等物质，说明\(SO_{2}\)有氧化性
C. 氯化钙溶液和\(AgNO_{3}\)溶液混合有白色沉淀产生
D. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
9. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L·s)\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
11. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. \(0.1mol/L\)的\(KA\)溶液\(pH=6.5\)，则\(HA\)一定为弱酸
B. 等\(pH\)的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，\(c(Cl^{-})＞c(CH_{3}COO^{-})\)
C. 将\(pH=3\)的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 常温下，\(pH=2\)的\(HCl\)溶液与\(pH=12\)的\(Ba(OH)_{2}\)溶液等体积混合，溶液呈中性
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16个纵行
B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C. 同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 第3周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
13. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量与生成物总能量一定相等
D. 化学反应中吸收或放出的热量与参加反应的物质的多少无关
14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烷和乙烯都能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
15. 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A. 向盛有\(FeCl_{3}\)溶液的试管中滴加\(KSCN\)溶液，溶液呈血红色
B. 向\(Na_{2}CO_{3}\)溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，立即产生大量气泡
C. 将铜丝插入稀硫酸中，溶液变为蓝色
D. 向\(AlCl_{3}\)溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失
16. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是氧化剂
17. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
18. 下列关于物质制备的说法正确的是（ ）
A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B. 用饱和食盐水除去氯气中混有的\(HCl\)气体
C. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气
D. 用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜时，可向浓硫酸中加入适量铜粉并加热，反应结束后，冷却，再向反应后的溶液中加入适量蒸馏水，即可得到硫酸铜溶液
19. 下列关于化学反应原理的说法正确的是（ ）
A. 化学反应的限度与反应物的性质、反应条件均有关
B. 化学反应的速率只与反应物的浓度有关
C. 增大压强一定能加快化学反应速率
D. 升高温度，活化分子百分数不变，但化学反应速率加快
20. 下列关于元素化合物的说法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、氢气等气体

第II卷（非选择题 共60分）
21.（12分）
（1）（4分）现有以下物质：①\(NaCl\)晶体 ②液态\(HCl\) ③\(CaCO_{3}\)固体 ④熔融\(KCl\) ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦\(CO_{2}\) ⑧\(H_{2}SO_{4}\) ⑨\(KOH\)固体 ⑩水。
请回答下列问题：
属于电解质的是____________________（填序号，下同）；
属于非电解质的是____________________；
能导电的是____________________。
（2）（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
\(H_{2}SO_{4}\)：____________________；
\(KOH\)：____________________；
\(Na_{2}CO_{3}\)：____________________。
（3）（4分）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与\(NaOH\)溶液反应：____________________；
铁与硫酸铜溶液反应：____________________。
22.（12分）
（1）（6分）某温度时，在\(2L\)密闭容器中，\(X\)、\(Y\)、\(Z\)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为____________________。
②反应开始至\(2min\)，用\(Z\)表示的平均反应速率为____________________。
③平衡时\(X\)的转化率为____________________。
（2）（6分）在一定温度下，将\(2molA\)和\(2molB\)两种气体混合于\(2L\)密闭容器中，发生如下反应：\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)+2D(g)\)，\(2min\)末反应达到平衡状态，生成了\(0.8molD\)。请回答下列问题：
①\(2min\)内\(A\)的平均反应速率为____________________。
②平衡时\(B\)的转化率为____________________。
③该温度下该反应的化学平衡常数\(K\)为____________________。
23.（12分）
（1）（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族且E在C的下一周期；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；B、C两元素的最外层电子数之和与D元素的原子最外层电子数相等。A、C可形成原子个数之比为\(2:1\)、\(1:1\)的两种化合物。请回答下列问题：
①B元素的名称为____________________。
②E元素在周期表中的位置是____________________。
③A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为____________________。
④A、B、C、D四种元素原子半径由大到小的顺序为____________________（用元素符号表示）。
（2）（6分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐；Z是地壳中含量最高地元素；W与Z同主族。请回答下列问题：
①X的最高价氧化物的电子式为____________________。
②Y的气态氢化物的稳定性比\(W\)的气态氢化物的稳定性____________________（填“强”或“弱”）。
③由Z、W两种元素组成的化合物中，既含有离子键又含有共价键的是____________________（填化学式）。
24.（12分）
材料：某兴趣小组同学为探究硫酸的性质，设计了如下实验。向\(50mL\)浓硫酸（浓度为\(18.4mol/L）\)中加入过量的铜片并加热，充分反应后，有铜剩余，将反应后的混合物过滤，得到滤液A和滤渣B。
（1）（4分）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________。
（2）（4分）滤液A中溶质的主要成分是____________________（填化学式）。
（3）（4分）为了证明滤渣B中仍含有铜，该小组同学向滤渣B中加入试剂X，加热，观察到有气泡产生，溶液变蓝色，证明滤渣B中仍含有铜。试剂X是____________________（填名称）。
25.（12分）
材料：某化学小组为了探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验。
（1）（4分）将铁粉加入到氯化铁溶液中，观察到溶液由黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________。
（2）（4分）将铁粉与水蒸气在高温下反应，生成黑色固体，该反应的化学方程式为____________________。
（3）（4分）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是____________________，该反应的化学方程式为____________________。

答案：
1. A 2. C 3. C 4. C 5. C 6. B 7. D 8. C 9. AC 10. C 11. A 12. B 13. A 14. B 15. A 16. A 17. A 18. B 19. A 20. C
21.（1）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦；④⑥⑩
（2）\(H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}\)；\(KOH=K^{+}+OH^{-}\)；\(Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}\)
（3）\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\)；\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)
22.（1）①\(3X+Y\rightleftharpoons 2Z\) ②\(0.05mol/(L·min)\) ③\(30\%\)
（2）①\(0.3mol/(L·min)\) ②\(20\%\) ③\(0.5\)
23.（1）①碳 ②第三周期第VIA族 ③\(Na^{+}[:O:H]^{-}\) ④\(Na＞C＞O＞H\)
（2）①\(O::C::O\) ②强 ③\(Na_{2}S_{2}\)
24.（1）\(Cu+2H