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2025-2026年高二化学（综合应用）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
2. 对于反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.01 mol/(L·s)
B. v(B2)=0.02 mol/(L·s)
C. v(AB3)=0.03 mol/(L·s)
D. v(A2)=0.04 mol/(L·min)
3. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学用语表述正确的是
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
C. 单位时间内生成2n mol NH3，同时消耗n mol N2，则反应达到平衡状态
D. 2 min内，H2的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)
4. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15 mol/(L·s)
②v(B)=0.6 mol/(L·s)
③v(C)=0.4 mol/(L·s)
④v(D)=0.45 mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ④>③=②>①
B. ④<③=②<①
C. ①>②>③>④
D. ④>③>②>①
5. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
7. 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A. 只存在于O2中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于O2、SO2和SO3中
8. 一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量
D. 单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B
10. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A. ②④⑤
B. ①③④⑥
C. ①②④⑥
D. ①②③④⑤⑥
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
12. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度
13. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
14. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A. 相对平均分子质量增大
B. NO2的转化率提高
C. NO2的质量分数增大
D. 反应放出的总热量大于原来的2倍
15. 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2(g)⇌N2O4(g) （正反应为放热反应）
B. C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) （正反应为吸热反应）
C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) （正反应为放热反应）
D. H2S(g)⇌H2(g)+S(s) （正反应为吸热反应）
16. 对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A. A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)
B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<y
D. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
17. 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小