2025-2026年高二化学（化学反应原理）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（化学反应原理）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)

3. 反应4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为
A. v(O₂)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.008mol/(L·s)
C. v(H₂O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH₃)=0.002mol/(L·s)

4. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度

5. 下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

6. 已知4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是
A. 4/5v(NH₃)=v(O₂) B. 5/6v(O₂)=v(H₂O)
C. 2/3v(NH₃)=v(H₂O) D. 4/5v(O₂)=v(NO)

7. 对于可逆反应M + N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化
D. 反应已经停止

8. 一定温度下，反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g)⇌C(g) + D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

10. 对于可逆反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

11. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

12. 已知反应A₂(g) + 2B₂(g)⇌ ⇌2AB₂(g)的△H < 0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13. 已知反应X(g) + Y(g)⇌2Z(g)。下列说法正确 的是
A. 达到平衡时，X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2
B. 达到平衡时，X的转化率可能为100%
C. 当容器内原子总数不再改变，表明该反应已达平衡
D. 当X、Y、Z分子数之比为1∶1∶2，反应达到化学平衡状态

14. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0
D. 反应2Mg(s) + CO₂(g) = C(s) + 2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H > 0

15. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

16. 下列关于原电池的叙述中正确的是
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

17. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，该原电池的正确组成是
A. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuCl₂
C. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl₂

18. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原

19. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b > d D. b > d > c > a

20. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，该原电池的合理组成是
A. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl₂

第II卷（非选择题 共60分）

答题要求：请将答案写在答题卡相应位置，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g) + O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是 热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是 。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a. 及时分离出NO₂气体 b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂

22. （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|2.00|0.00|
|1|0.90|1.80|0.20|
|3|0.75|1.50|0.50|
|5|0.65|1.30|0.70|
|9|0.55|1.10|0.90|
|10|0.55|1.10|0.90|

（1）根据表中数据，在该题图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是 。
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率： 。
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 。
（5）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如上图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 ，2 ；3 。

23. （12分）在一定条件下可逆反应A(g) + 3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是 。
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
⑧A、B、C的质量分数不再变化

请从上述项目中选出能判断该反应达到平衡状态的序号： 。

24. （12分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率 。
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率 。
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。

25. （14分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生 的电极反应为 .
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银电极增重 。

答案：1.C 2.C 3.CD 4.A 5.C 6.D 7.C 8.A 9.BC 10.D 11.CD 12.B 13.C 14.C 15.A 16.A 17.B 18.D 19.B 20.A 21.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)] 放 （2）b 1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c 22.（1）略 （2）X + 2Y⇌2Z （3）0.042mol/(L·min) （4）45% （5）升高温度 加入催化剂 增大压强 23.①③⑤⑥⑦⑧ 24.（1）0.25mol/(L·min) （2）0.25mol/(L·min) （3）前2min 前2min盐酸浓度比后4min大 25.（1）Cu AgNO₃溶液 （2）正 Ag⁺ + e⁻ = Ag Cu - 2e⁻ = Cu²⁺ （3）X（或Cu） 银 （4）5.4g