高二化学电解池教案.doc
《高二化学电解池教案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学电解池教案.doc(7页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、教 案课题:第三节 电解池(一)授课班级课 时1教学目的知识与技能1、理解电解原理,会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化;2、能书写电极反应式及总反应式,培养分析归纳知识的能力。过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验,探究电解原理,了解电解的应用,特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。情感态度价值观通过电解知识的学习,发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用,激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。重 点理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。难 点理解电解原理,非惰性电极作阳极对电解产物的判断,电解原理的应用。知识结构与
2、板书设计第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)一、电解原理1、电解原理: CuCl2 Cu2+2Cl阴极:Cu2+2e=Cu(还原反应)阳极:2Cl-2e=Cl2(氧化反应)2、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3) 当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程CuCl2CuCl2、电解池的两极阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)、电解池中的电子的移动方向电源负极 电解池阴极 电解液中的阳离子(被还原)电解
3、池中阴离子(被氧化)电解池阳极 电源正极4、电解的本质:电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子:Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+阴离子:S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序:活泼阳极(金属)无氧酸根离子OH含氧酸根离子F (2) 阴极放电:溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写:列物质,标得失;选离子,配电荷;配个数,巧用水;两式加,验总式。8、电解规律(1) 电解质分解型:无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解,水不参加反应(2) 电解水型:强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解,只有水参加(3
4、) 放氢生碱型:电解活泼金属的无氧酸盐时,电解质的阴离子和水电离的H放电,溶质和水都参加反应,pH增大(4) 放氧生酸型:电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质电离的阳离子和水电离的OH离子放电,溶质和水都参加反应,pH减小。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习在前面我们已经学习了原电池的知识,谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置?学生讨论学生讨论后回答:原电池是把化学能转变成电能的装置。引入1799年,当意大利人发明了最原始的电池-伏打电池之后,许多科学家对电产生了浓厚的兴趣,电给世界带来了太多的不可思议,好奇心驱使着人们去进行各种尝试,想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807
5、年,当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时,奇迹终于产生了,在阴极附近产生一种银白色的金属,随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程,当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素,戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢?电解时,物质的变化是如何发生的呢? 电能如何才能转变成化学能呢?(展示几个电解工业的工厂实景)这就是本节课我们要共同探讨的问题。板书第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)一、电解原理1、电解原理设疑我们已经知道,金属和电解质溶液都能导电,金属的导电过程是物理变化,电解质溶液的导电过程
6、是否与金属的导电过程相同呢?学生实验学生以学习小组为单位完成实验(也可将该实验分三步实施),并观察、记录实验现象。教师巡回指导。(1) 将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中,观察现象 现象:碳棒表面无明显现象(2) 将两根碳棒用导线相连后,浸入U型管内的CuCl2溶液中,观察现象 现象:碳棒表面无明显现象(3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接,浸入U型管内的CuCl2溶液中,接通电源,观察现象实验现象阴极:碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。阳极:生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。问请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。小
7、结两极产物阴极铜 阳极氯气问氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u和Cl2呢? 讲CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-板书 CuCl2 Cu2+2Cl讲通电前,Cu2+和Cl在溶液里自由运动;通电后,在电场的作用下,带负电的Cl移向阳极,并失去电子被氧化成氯原子,进而结合成Cl2放出,带正电的Cu2+移向阴极,并得到电子被还原成铜原子,覆盖在阴极上。投影播放课前制作的多媒体课件,模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl在通电前后的运动、变化情况。板书阴极:Cu2+2e=Cu(还原反应)阳极:2Cl-2e=Cl2(氧化反应)小结电解质溶液在导电过程中有新物质产生,是化学变化。板书2、基本概
8、念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3) 当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程学生活动让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。(可以请12名学生到黑板上书写,然后讲评)板书 CuCl2CuCl2过渡下面我们再分析电解池的两个电极。板书、电解池的两极讲电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。板书阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)设疑电解质溶液是如何将电路沟通的呢?板书、电解池中的电子的移动方向学生活动请学生讨论
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 电解池 教案
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。