2025年重庆市示范初中高二上化学期末预测试题含解析.doc

2025年重庆市示范初中高二上化学期末预测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（ ）
A．分子中有三种化学环境不同的氢
B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：
C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种
D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物
2、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl3
4、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH =7的溶液 B．c(H+)= c(OH-) 的溶液
C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液 D．CH3COONa的溶液
5、300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是(　　)
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1．9×10－5
A．上述反应为放热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正<v逆
D．在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后, CO的体积分数增大,平衡常数减小
6、常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
7、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2
B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13
D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L
8、下列说法中，正确的是（　　）
A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0
B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
9、25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．两种溶液中存在的粒子种类相同 B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C．=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
11、今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是
A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
12、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：

下列说法错误的是(　　)
A．①的反应条件是光照 B．②的反应类型是消去反应
C．③的反应类型是取代反应 D．④的反应条件是NaOH、H2O加热
13、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．光气(COCl2) B．六氟化硫
C．二氟化氙 D．三氟化硼
14、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应
15、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)
16、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )
①蔗糖和麦芽糖 ②软脂酸和硬脂酸 ③淀粉和纤维素 ④乙酸甘油酯和油酸甘油酯
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
19、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
编号
NaOH溶液的浓度mol/L
滴定消耗NaOH溶液的体积mL
待测盐酸的体积mL
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
21.98
20.00
3
0.10
23.98
20.00
② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）
A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。
回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。
21、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t1→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、A
4、B
5、D
6、A
7、B
8、D
9、C
10、C
11、B
12、C
13、A
14、D
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
18、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
19、H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L-1 D
20、 重结晶 在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体 吸滤瓶（或抽滤瓶）
21、324 D 减小压强或增大体积 4/27或0.148 (0.15) > 乙 B