2017-2018学年苏教版选修三2.1-原子核外电子的运动-第2课时课件(26张).pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,专题,2,原子结构与元素的性质,第一单元 原子核外电子的运动（,2,）,处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不 同类型的,上运动,不同,_,的形状也不同。,S,轨道是,对称的,所以,S,轨道,个轨道；,P,轨道在空间有,个伸展方向,所以,P,轨道包括,个轨道；,d,轨道有,个轨道、,f,轨道有,个轨道。每一个原子轨道上只能有,个自旋状态不同的核外电子。,原子轨道,轨道类型,轨道,球形,1,x,、,y,、,z,p,x,、,p,y,、,p,z,3,5,7,2,复 习,氮,原子的原子结构示意图：,+,7,2,5,问：氮,原子的原子结构示意图能否画成下列这样？为什么？,+6,1,6,+,7,4,3,三、原子核外电子的排布,描述原子核外电子的运动状态涉及,电子层,、,原子轨道,和,电子自旋,。科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循,能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,1.,能量最低原理：,内容,：原子核外电子在排布时要,先占有能量低的轨道,，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,复习提问：,1.电子层的能量高低顺序：,K,LM N O,2.原子轨道的能量高低顺序：,1,s,2s2p,3s3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f5d,6p,7s5f6d7p,应用,：,原子核外电子的排布,电子层,K,L,M,N,O,P,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,轨道,核外电子填充顺序图,轨道能量顺序,7,电子排布式,电子层：,原子轨道：,原子轨道数：,容纳的电子数：,1,s,2,K L,1,s 2s2p,1 13,2,电子排布式,问,：每个原子轨道排几个电子？,2,3,2,s,2,2p,3,电子层数,轨道类型,该轨道上,排入,的电子数,+,7,2,5,N,总结,:,电子排布式的书写格式：,电子层数,(1,2,3,4,),；,轨道类型,(s,p,d,f),；,电子个数,(,右上角,),。,练习,:,写出下列元素的电子排布式,:,Na,：,S:,Mg:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,2.,泡利不相容原理：,内容,：每个原子轨道上最多只能容纳,两个自旋状态不同,的电子。,即每个原子轨道最多只容纳两个电子。,+,7,2,5,轨道表示式,电子排布式：,1,s,2,用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“”或“”表示该轨道上排入的电子的式子。,2,s,2,2p,3,轨道表示式：,1,S,2S,2P,1,S,2,S,2,P,1,S,2,S,2,P,泡利不相容原理：,内容,：每个原子轨道上最多只能容纳,两个自旋状态不同,的电子。,即每个原子轨道最多只容纳两个电子。,洪特规则：,内容,：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，,电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同,，这样整个原子的能量最低。,1,S,2,S,2,P,将下列的某轨道的电子排布式改写成相应的轨道表示式,2,p,2,3d,4,4d,7,4f,6,5f,10,练习,2P,2,3d,4,4d,7,4f,6,5f,10,还可以写成这样吗,?,元素符号；,轨道框,(,一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起,),s,1 p,3 d,5 f-7,；,电子及自旋状态,(,、,),。,练习,:,画出下列元素的轨道表示式,:,C,：,Na,：,总结,:,轨道表达式的书写格式：,N,：,Mg,：,2p,二,:,原子,外围电子排布式,：（离子无）,原子实：将,原子内层已达到稀有气体结构,的部分写成,“,原子实,”,，以,稀有气体的元素符号,外加,方括号,表示。,(,注意,:,离子一般不写成原子实比如,:Na,+,不写成,Ne),在化学反应中，原子外围电子发生变化，而,“,原子实,”,不受影响。,也可以,省去,“,原子实,”,，直接写出,原子外围电子排布式,。,练习：试写出,8,O,、,14,Si,、,26,Fe,的,原子实排布式,。,原子的,外围电子排布式,（,主族元素外围电子又称,价电子,）,O:2S,2,2P,4,Si:3S,2,3P,2,Fe:3d,6,4S,2,O,：,He 2S,2,2P,4,Si:Ne3S,2,3P,2,Fe:Ar3d,6,4S,2,三,:,补充,洪特规则的特例,相对稳定的状态，体系能量较低,全充满（,p,6,，,d,10,，,f,14,）,全空时（,p,0,，,d,0,，,f,0,）,半充满（,p,3,，,d,5,，,f,7,）,24,Cr,原子的电子排布图,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,不是,3d,4,4s,2,例：,29,Cu,原子的电子排布图,:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,不是,3d,9,4s,2,五、基态与激发态、光谱,1.,基态原子与激发态原子,处于最低能量的,原子叫,基态原子,;,当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为,激发态原子,。,释放能量,2.,基态、激发态相互转化与能量转化的关系,基态原子,激发态原子,吸收能量,判断下列表达是正确还是错误,1,）,1s,2,2p,1,属于基态；,2,）,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,属于,激发态,；,3,）,1s,2,2s,2,2p,6,3d,1,属于激发态；,4,）,1s,2,2s,2,2p,6,3p,1,属于基态；,x,x,x,练习：,3:,原子的发射与吸收光谱,低能量轨道电子,吸收能量,高能量轨道电子,原子吸收光谱,低能量轨道电子,释放能量,原子发射光谱,本课总结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,本课学习了,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,轨道表示式,原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低,。,1,下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）,A Al 1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,B O,2-,1s,2,2s,2,2p,6,C Na,+,1s,2,2s,2,2p,6,D Si 1s,2,2s,2,2p,2,D,2,：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）,A.Ca,2+,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B.O,2-,1s,2,2s,2,3p,4,C.Cl,-,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,D.Ar,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,B,(1),Al:1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3p,2,(2)Cl:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,(3),S:1s,2,2s,2,2p,6,3s,3,3p,3,(4)K:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,1,(5)Ne:1s,2,2s,2,2p,6,3,.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？,能量最低原理,正确,泡利不相容原理,能量最低原理,正确,1,、字体安装与设置,如果您对,PPT,模板中,的,字体风格不满,意,，可,进,行批量替,换,，,一,次性,更,改各页面字体,。,在,“,开始”,选,项卡,中,，点击“,替,换”按,钮右,侧箭,头,，,选,择“,替,换,字,体,”。（如下,图）,在图“替换”下拉列表中选择要更改字体。（如下图）,在“替换为”下拉列表中选择替换字体。,点击“替换”按钮，完成。,27,2,、替换模板中的图片,模板中的图片展示页面，您可以根据需要替换这些图片，下面介绍两种替换方法。,方法一：更改图片,选中模版中的图,片,（,有些图片与其他,对象,进行了组合，,选,择,时,一定要选中图,片 本身，而不是组合）。,单击鼠标右键，选择“更改图片”，选择要替换的图片。（如下图）,注意：,为防止替换图片发生变形，请使用与原图长宽比例相同的图片。,27,赠送精美图标,