2025年安徽六安市皖西高中教学联盟高二化学第一学期期末考试试题含解析.doc

2025年安徽六安市皖西高中教学联盟高二化学第一学期期末考试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3
HBO3(硼酸)
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
K=5.8×10-10
A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C．硼酸为三元酸
D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
2、下列措施符合“绿色化学”思想的是
A．直接排放含磷生活污水
B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
C．使用可降解塑料代替不可降解塑料
D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
3、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　)

A．加催化剂 B．降低温度
C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气
4、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是

A．△H＞0
B．m＜c
C．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
5、下列物质中不属于有机物的是（ ）
A．醋酸（CH3COOH） B．蛋白质
C．四氟乙烯（） D．六氮苯（ ）
6、在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)
A．20% B．30% C．40% D．50%
7、下列化学实验，能达到实验目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤
B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型
C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构
8、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是
A．丙氨酸
B．苹果酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
9、下列有关化学用语正确的是( )
A．乙醇的分子式C2H5OH B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．四氯化碳的电子式 D．苯的最简式CH
10、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离
子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．沉淀物X为CaCO3
11、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ）
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
12、对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是
A． B． C． D．
13、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
14、下面说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多
B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f
C．3d3表示3d能级上有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
15、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )
A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-
16、中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、Al2Cl7－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时电子由石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCl4-向铝电极方向移动
D．放电时，负极反应为Al－3e－+7 AlCl4－═4Al2Cl7－
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W
B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W
C．原子半径：X>Y>Z>W
D．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-
18、有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12
19、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   )
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
21、下列有关金属及其合金的说法错误的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
22、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ）
A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。
24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：

已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解
回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。
25、（12分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
26、（10分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是_________(填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是__________(填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____。(填元素符号)
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是_______。
材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_____。
②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_______。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B．《有机化学基础》根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
① 下列有机物属于烃的是_______(填字母)。
a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_______(填字母)。
a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是_______(填字母)。
a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
① 异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_____(填结构简式)。
③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_______。 化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

① 该合成路线中第二步反应属于_______反应(填反应类型)。
②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是______(填序号)。
③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为_______。
④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象_______。
29、（10分）结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。下列说法正确的是 ______（填字母）。
A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>C
B、一个尿素（CO(NH2)2）分子中含1个π键和7个σ键
C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。Cu2+基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物（配合物的内界结构比较稳定），推测其合理的化学式可以表示为______。通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、B
4、C
5、D
6、B
7、D
8、B
9、D
10、D
11、A
12、A
13、D
14、D
15、A
16、D
17、A
18、C
19、B
20、C
21、B
22、A

二、非选择题(共84分)
23、NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶）
24、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2 +HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2种)
25、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
26、氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹 乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
27、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD
28、103a a b Fe c 鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钾 石灰石 SiO2+3CSiC+2CO O2+4e-+2H2O=4OH- 高 硫化 a b c 8 +Br2+HBr 取代反应 Ⅰ、Ⅱ HCOOC(CH3)=C(CH3)2 分别取二者加入少量金属钠，有气体生成的为Ⅱ。
29、197B平面三角形[Ar]3d9[Cu(H2O)4]SO4·H2OFe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+ 的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构