高中化学题3溶液中的离子反应3.2.2酸碱中和滴定PPT省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

-,*,-,第,2,课时,酸碱中和滴定,1/35,2/35,阅读思索,自主检测,任务一、阅读教材第,73,页,“,酸碱中和滴定,”,至,74,页,“,信息提醒,”,部分内容,回答以下问题,:,1,.,什么是酸碱中和滴定,?,提醒,:,酸碱中和滴定是利用已知浓度酸,(,或碱,),去滴定一定体积未知浓度碱,(,或酸,),经过测定反应完全时消耗已知浓度酸,(,或碱,),体积,从而推算出未知浓度碱,(,或酸,),浓度方法。,2,.,酸碱中和滴定用到主要定量仪器是什么,?,它种类及使用条件有哪些,?,提醒,:,酸碱中和滴定用到主要定量仪器是滴定管。滴定管包含酸式滴定管和碱式滴定管,其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸,碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。,3/35,阅读思索,自主检测,3,.,滴定管在使用前首先需要哪些准备工作,?,提醒,:,滴定管在使用前,应检验是否漏水。在加入酸、碱之前洁净酸式滴定管和碱式滴定管应分别用所要盛装酸、碱溶液润洗内壁,23,次。,4/35,阅读思索,自主检测,任务二、认真阅读教材第,75,页到第,77,页内容,分别完成以下任务,:,1,.,酸碱中和滴定为何需要指示剂,?,提醒,:,不少酸碱中和反应无显著现象,所以在滴定过程中必须选取恰当指示剂来指示反应终点。,2,.,用,NaOH,溶液滴定含有酚酞盐酸时,怎样准确判断滴定终点,?,提醒,:,向锥形瓶中慢慢滴加,NaOH,溶液,边滴加边振荡锥形瓶,至溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去,说明到达滴定终点。,3,.,酸碱中和滴定测酸或碱浓度时普通最少要测两次,这么做有什么目标,?,提醒,:,进行数据处理时计算两次数据平均值,求所测酸或碱浓度。当两次测定误差较大时,应重新进行测定。这么做目标是为了使结果更准确。,5/35,阅读思索,自主检测,1,.,准确量取,25.00 mL KMnO,4,溶液,可选取仪器是,(,),A.50 mL,量筒,B.10 mL,量筒,C.50 mL,酸式滴定管,D.50 mL,碱式滴定管,答案,:,C,2,.,现用,0.10 molL,-1,盐酸滴定,10 mL 0.05 molL,-1,NaOH,若酸式滴定管未润洗,到达终点时所用盐酸体积应是,(,),A.10 mL,B.5 mL,C.,大于,5 mL,D.,小于,5 mL,答案,:,C,6/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,怎样操作酸式滴定管活塞以放出溶液,?,提醒,:,用左手控制活塞,拇指在管前,食指、中指在管后,手指略微弯曲,轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液,旋转活塞,溶液即可流出。,2,.,中和滴定试验中惯用指示剂有哪些,?,这些指示剂分别在什么情况下使用,?,提醒,:,中和滴定惯用指示剂有甲基橙和酚酞。,强酸滴定弱碱时,用甲基橙作指示剂。,强碱滴定弱酸时,用酚酞作指示剂。,强酸、强碱相互滴定时,指示剂既能够用酚酞,也能够用甲基橙。,7/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,3,.,强酸与强碱完全中和时,溶液,pH,就为,7,但指示剂变色时,溶液,pH,不等于,7,为何可将滴定终点当成完全中和点,?,提醒,:,依据教材中滴定曲线图进行分析,(,结合滴定曲线说明,),强酸强碱完全中和时溶液,pH,应为,7,而滴定终点则是经过指示剂颜色改变来观察,此时溶液,pH,往往不是,7,但由滴定曲线可知,:,在滴定过程中开始一段时间溶液,pH,改变不大,处于量变过程中,而在靠近完全中和时,滴入,0.02,mL,碱溶液时,溶液,pH,改变很大,溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变。酸碱完全中和时和酚酞,(,或甲基橙,),指示剂变色,pH,虽不一样,但只相差半滴,即只有,0.02,mL,左右,这种误差是在许可范围之内。,8/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,滴定管,(1),分类,滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管,其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸,碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。,(2),结构,滴定管管身是内径均匀、带有刻度细长玻璃管,酸式滴定管下端是玻璃活塞,碱式滴定管下端是由橡皮管和玻璃球组成阀。,(3),规格,滴定管最小刻度是,0.1 mL,读数时应估读至,0.01 mL;,试验室中惯用滴定管规格有,25 mL,和,50 mL,两种。,(4),用途,滴定管主要是用来准确地量取一定体积液体。,9/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,2,.,酸碱中和滴定试验操作,(1),查漏,检验滴定管是否漏水方法,:,向滴定管内加水,(,对酸式滴定管,要先关闭活塞,),至液面在,“0”,刻度线附近,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察滴定管是否漏水。若不漏水,对于酸式滴定管将活塞旋转,180,观察酸式滴定管是否漏水。对于碱式滴定管松动其阀门,放出少许液体,再次观察滴定管是否漏水。经两次检验都不漏水滴定管是检漏合格滴定管,只有不漏水滴定管才能使用。,10/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(2),洗涤,洗涤时,应先用自来水,再用蒸馏水,然后再用待盛溶液润洗,23,次以防止溶液被滴定管内壁上附着蒸馏水稀释而造成浓度变小。,润洗方法,:,从滴定管夹上取下滴定管,从滴定管上口倒入少许所要盛装溶液,并使滴定管迟缓倾斜、转动,使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出,再进行下一次润洗。,11/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(3),注液,排碱式滴定管胶管中气泡方法,向滴定管中注入滴定液至,“0”,刻度以上,23 cm,处,将滴定管垂直夹持在滴定管夹上,假如滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液,以赶走气泡,(,碱式滴定管应将橡胶管弯成,90,),调整液面至,“0”,刻度或,“0”,刻度以下,(,滴定管,“0”,刻度在上面,方便计算所用溶液量,),记下刻度为,V,0,。如右图所表示。,12/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(4),滴定,在装有待测溶液锥形瓶中滴加,23,滴指示剂,开始滴定。左手控制滴定管活塞或小球,右手不停旋转摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色改变。,滴定终点判断,:,最终一滴刚好使指示剂颜色发生改变,且,30 s,后指示剂不恢复原色,可说明到达了滴定终点。,统计读数。,操作可概括为五句话,:,右手把瓶摇,左手把管控,眼睛注视锥形瓶,半分钟色不褪,滴定才完成。,13/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,注意,:,滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色改变,常在铁架台底座放一块白瓷板或一张白纸。,(5),计算,重复滴定,23,次,取其平均值进行计算。,14/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,3,.,以一元酸和一元碱中和滴定为例分析酸碱中和滴定误差,因,c,标,、,V,定,分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。,不过实际中,c,标,、,V,定,都可能引发误差,普通可把各原因引发误差转到,V,读,上,若,V,读,偏大,则测定结果偏大,;,若,V,读,偏小,则测定结果偏小,故经过分析,V,读,改变情况,可分析滴定误差。,15/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,引发误差可能原因有以下几个,:,(1),视,(,读数,),误读及结果,:,若起始平视,抵达滴定终点时仰视,则,V,读,偏大,c,测,偏大。,若起始平视,抵达滴定终点时俯视,则,V,读,偏小,c,测,偏小。,若先仰后俯,则,V,读,偏小,c,测,偏小。,若先俯后仰,则,V,读,偏大,c,测,偏大。,16/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(2),洗,(,仪器洗涤,),二管二洗,滴定管和移液管先用蒸馏水清洗屡次,再用待装液润洗几次。,一瓶一洗,锥形瓶只能用蒸馏水洗。,(3),漏,(,液体溅漏,),滴定过程中锥形瓶内液体溅出,V,读,偏小,则结果偏小。,终点已到,滴定管下端尖嘴外有液滴,则,V,读,偏大,测定结果偏大。,(4),泡,(,滴定管尖嘴气泡,),正确操作是应在滴定前把尖嘴管中气泡赶尽,最终也不能出现气泡。如滴定开始有气泡,滴定后气泡消失,则,V,读,偏大,结果偏大。若先无气泡,后有气泡,则,V,读,偏小,结果偏小。,17/35,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(5),色,(,指示剂变色控制与选择,),滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液颜色改变。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后马上复原,则结果偏小。,(6),杂,(,标准物含杂质,),杂质与待测液不反应,如,NaOH,中含,NaCl,所配,NaOH,溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl,不参加反应,所需标准液体积偏大,故测定结果偏大。,若杂质与待测液反应,则应作详细分析。关键是比较与等物质量待测物反应消耗杂质质量和标准物质量。若消耗杂质质量较大,则相当于减弱了原标准液作用能力,故与一定量待测物反应时,消耗标准液体积变大,测定结果偏大。反之,若消耗标准物质量较大,测定结果偏小。,18/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向一,滴定管与酸碱中和滴定,【例题,1,】,对于酸碱中和滴定试验,:,(1),一支规格为,a,mL,滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在,x,mL,处,当液面降到,y,mL,处时,流出液体体积为,。,(2),用已知浓度,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液浓度,参考下列图,从表中选出正确选项,。,19/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,20/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,(3),某学生用,0.1 molL,-1,KOH,标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作步骤以下,:,A.,量取,20 mL,待测盐酸注入洁净锥形瓶,并加入,23,滴酚酞,B.,用标准溶液润洗滴定管,23,次,C.,把盛有标准溶液碱式滴定管固定好,调整滴定管尖嘴使之充满溶液,D.,取标准,KOH,溶液注入碱式滴定管至,“0”,刻度以上,12 cm,处,E.,调整液面至,“0”,或,“0”,以下刻度,记下读数,F.,把锥形瓶放在滴定管下面,用标准,KOH,溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度,就此试验完成填空,:,正确操作步骤次序是,(,填序号,);,滴定过程中眼睛,左手,右手,。,21/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,解析,:,(1),所取溶液体积为两次读数差,即,(,y-x,),mL;(2),标准,NaOH,溶液既能够盛放在滴定管中,也能够放在锥形瓶中,当放在锥形瓶中时,指示剂应选取甲基橙,便于观察滴定终点,;,若标准,NaOH,溶液放在滴定管中,应选取酚酞作指示剂,;(3),该小题为中和滴定基本操作,利用信息提醒,排出次序,滴定时,眼睛观察锥形瓶内溶液颜色改变,左手挤压玻璃珠,右手摇动锥形瓶。,答案,:,(1)(,y-x,)mL,(2)CD,(3),BDCEAF,观察锥形瓶内溶液颜色改变挤压玻璃珠摇动锥形瓶,22/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,规律方法点拨,对于酸碱中和滴定,解题时要尤其注意以下关键点,:,23/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,成功体验,1,取,20.00 mL,待测稀盐酸溶液放于锥形瓶中,并滴加,23,滴酚酞作指示剂,用自己配制标准,NaOH,溶液进行滴定。重复上述滴定操作,23,次,统计数据以下。,24/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,(1),排除碱式滴定管中气泡方法应采取操作,(,填图编号,),轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,(2),依据上述数据,可计算出该盐酸浓度约为,(,保留两位小数,),。,解析,:,三次滴定使用,NaOH,溶液体积平均值为,22.71,mL,。,答案,:,(1),丙,(2)0.11 molL,-1,25/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向二,酸碱中和滴定误差分析方法,【例题,2,】,某同学用中和滴定法测定烧碱样品纯度,盐酸为标准液,甲基橙为指示剂。讨论以下情况误差,:,(1),若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果,(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,下同,),。,(2),若在测定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外,则会使测定结果,。,(3),若刚见到指示剂局部颜色有改变就停顿滴定,则会使测定结果,。,(4),读数时,若滴定前视线俯视,滴定后视线仰视,则会使测定结果,。,26/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,解析,:,(1),锥形瓶作为反应容器,用蒸馏水冲洗,对试验结果没有影响。,(2),若盐酸部分滴到锥形瓶外,没有与烧碱样品反应,造成消耗盐酸体积偏大,c,(NaOH)=,c,(HCl),V,(HCl)/,V,(NaOH),偏大。,(3),若溶液局部变色,说明碱还没有完全反应,造成盐酸体积偏小,测定结果偏小。,(4),开始滴定时,俯视会造成实际值大于读数,;,滴定结束时,仰视会造成实际值小于读数值,最终止果实际值小于读数值,(,测定值,),测定结果偏大。,答案,:,(1),无影响,(2),偏大,(3),偏小,(4),偏大,规律方法点拨,对于中和滴定误差分析,:(1),学会画图,读数误差能够经过图示表明,无须记。量筒与滴定管读数误差易混同。,(2),依据公式,找出不正确操作引发哪一数据有误。当一个原因有误差,普通能够认为其它操作都是正确。,27/35,重点难点,主要考向,考向一,考向二,成功体验,2,(,浙江宁波检测,),用已知浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时,以下情况会使盐酸物质量浓度偏低是,(,),A.,碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液,B.,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,C.,统计消耗碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面,D.,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度盐酸,解析,:,A,项,未用,NaOH,润洗滴定管,使,NaOH,浓度下降,体积偏大,结果偏高,;B,项,把气泡误算为,NaOH,溶液体积,读取,NaOH,溶液体积比实际用量大,结果偏高,;C,项,滴定前平视,滴定后俯视凹液面,这么读取,NaOH,溶液体积比实际用量小,结果偏低,;D,项,n,(HCl),不变,结果无影响。,答案,:,C,28/35,1 2 3,1,.,两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶,NaOH,溶液。甲将锥形瓶用,NaOH,待测液润洗后,使用水洗过碱式滴定管取碱液于锥形瓶中,;,乙则用甲用过滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水锥形瓶中,其它操作及读数均正确,你判断是,(,),A.,甲操作正确,B.,乙操作有错,C.,甲测定数值一定比乙小,D.,乙实际测得值较准确,解析,:,甲锥形瓶不应润洗,滴定管应润洗,而乙用甲用过滴定管,相当于已经润洗。,答案,:,D,29/35,1 2 3,2,.,酸碱恰好完全中和时,(,),A.,酸与碱物质量一定相等,B.,溶液呈中性,C.,酸与碱物质量浓度相等,D.,酸所能提供,H,+,与碱所能提供,OH,-,物质量相等,解析,:,酸碱恰好完全中和指酸碱反应后均没有剩下,不论酸碱强弱,酸所能提供,H,+,与碱所能提供,OH,-,物质量相等,但所生成盐酸碱性无法确定,它与组成该盐酸和碱强弱相关。,答案,:,D,30/35,1 2 3,3,.,导学号,2055,(,南京测试,),某烧碱样品中含有少许不与酸作用可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作,:,A.,在,250 mL,容量瓶中定容成,250 mL,烧碱溶液,B.,用碱式移液管移取,25.00 mL,烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂,C.,在天平上准确称取烧碱样品,W,g,在烧杯中加蒸馏水溶解,D.,将物质量浓度为,m,molL,-1,标准硫酸装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为,V,1,mL,E.,在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,统计终点耗酸读数,V,2,mL,回答以下问题,:,(1),正确操作步骤次序是,(,用字母填写,):,。,(2),滴定管读数时应注意,。,31/35,1 2 3,(3),操作,E,中在锥形瓶下垫一张白纸作用是,。,(4),操作,D,中液面应调整到,尖嘴部分应,。,(5),滴定终点时锥形瓶内溶液,pH,约为,终点时颜色改变是,。,(6),若酸式滴定管没有用标准,H,2,SO,4,溶液润洗,会对测定结果有何影响,:,(,填,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,无影响,”),。,(7),该烧碱样品纯度计算式是,。,解析,:,本题比较全方面地考查酸碱中和滴定试验步骤和试验操作。第,(7),问计算依据是,:2NaOHH,2,SO,4,。则有,:,32/35,1 2 3,答案,:,(1)C,A,B,D,E,(2),滴定管应直立,装液和放液后需等一会儿,待液面上下不发生改变时才能读数,读数时目光不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点相平,读数应准确到,0.1 mL,估读到,0.01 mL,(3),便于准确判断滴定终点时溶液颜色改变情况,(4),零刻度或零刻度以下某一刻度充满溶液,无气泡,(5)3.14.4,指示,剂颜色由黄色变为橙色,(6),偏高,33/35,34/35,35/35,