高三复习物质结构元素周期律省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,2025/11/21 周五,滦平一中高三化学组,高中化学基本概念基本理论复习之二,核外电子排布与元素周期律,1/34,一、原子结构,两个关系式,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,质量数（,A）=,质子数（,Z）+,中子数（,N）,A,Z,X,质子：,Z,个,中子：,A-Z,个,核外电子：,Z,个,微粒 质量 相对质量 电性 意义,质子,1.672610,-27,kg 1.007,一个单位正电荷,决定,元素种类,中子,1.6743 10,-27,kg 1.008,呈电中性 决定,同位素和质量数,电子,9.109510,-31,kg 1/1836,一个单位负电荷 价电子,决定元素化性,1、原子组成,阴、阳离子=？,2/34,10电子微粒小结,单 核,双核,三核,四核,五核,分子,离子,Ne,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,N,3-,、O,2-,、F,-,Na,+,、Mg,2+,、Al,3+,OH,-,NH,2,-,H,3,O,+,NH,4,+,3/34,18电子微粒小结,单 核,双核,三核,四核,五核,分子,离子,Ar,HCl,H,2,S,PH,3,SiH,4,P,3-,、S,2-,、Cl,-,K,+,、Ca,2+,、,HS,-,PH,2,-,H,3,S,+,PH,4,+,F,2,H,2,O,2,多核：,N,2,H,4,、C,2,H,6,、CH,3,OH、CH,3,-NH,2,、,HFO,等,4/34,例1（99）“铱星”计划中铱一个同位素是,191,77,Ir,其核内中子数是,A.77 B.114 C.191 D.268,例3：,核内中子数为,N,R,2+,离子，质量数为,A，,则,n g,它氧化物中所含电子物质量(,mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A,氧化物为,RO,质子数=,A-N+8;,式量=,A+16；,选,A,例2(99,),125,53,I,可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是,A.72 B.19 C.53 D.125,B,B,5/34,2、元素、核素、同位素,元素,：,含有相同核电荷数(质子数)同一类原子叫做元素。,决定元素种类原因：质子数。,“同一类”包含质子数相同各种不一样原子，以及各种情况下原子或离子(即游离态和化合态),如：,H、D（,2,1,H）、T（,3,1,H）、H,、H,等都称为氢元素。,元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成份子。,核素,：,含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子叫核素。如：,1,1,H、,2,1,H、,3,1,H,就各为一个核素。,6/34,同位素,：,同一元素不一样核素之间互称为同位素。,如：,1,1,H、,2,1,H、,3,1,H,三种核素均是氢同位素。,特点：,a,决定同位素种类原因是中子数。,b,同位素在周期表中位于同一位置，含有相同元素符号。,c,许多元素，含有各种同位素，所以,原子种类,大大超出,元素种类。,d,天然存在某种元素里，不论是游离态还是化合态，,各种同位素所占原子个数百分比普通是不变。,e,同位素质量数不一样，,物理性质不一样,；核外电子数相同，,化学性质相同,。同位素不一样原子组成单质是化学性质几乎相同不一样单质。,(如,H,2,、D,2,、HD),7/34,例1,已知铱有两种同位素,191,Ir,和,193,Ir，,而铱平均原子量为192.22，则两种同位素原子个数比是,A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11,A,191x+193(1-x)=192.22 (,或用十字交叉法,),例硼有两种天然同位素,10,B、,11,B，,硼元素相对原子质量,10.80,，则对硼元素中,10,B,质量分数判断正确是（,）,A,20%,B,略大于,20%,C,略小于,20%,D,80%,C,8/34,例2由,1,H、,2,H、,3,H、,16,O、,18,O,等核素可组成,多少种分子？,H,2,：,6,；O,2,：,3,；O,3,：,6,；H,2,O：,12,；H,2,O,2,：,21,例3,已知氯元素只有两种天然同位素：,35,Cl,和,37,Cl，,氯元素相对原子质量为35.5，则46.8,gNaCl,晶体中含,35,Cl,质量为多少克？,35,x37（1x）35.5,X75%,46.8,58.5,75%3521（,g）,共48 种,9/34,例,4,：,氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中原子数之比为,3,：,1,。则分子量为,70,、,72,、,74,氯气分子数之比可能是,A,5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2,AD,10/34,例,5,以下说法中不正确是（）,A.B.,C.,D.,质子数相同微粒一定属于同一个元素,同位素性质几乎相同,质子数相同，电子数也相同微粒，不可能是一个分子和一个离子,电子数相同微粒不一定是同一个元素,一个元素只能有一个质量数,某种元素相对原子质量取整数，就是其质量数。,11/34,二、原子核外电子,1,、核外电子运动状态,1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。,2）电子层,概念：能量高低不一样和离核远近不一样空间区域,符号：,K L M N O P Q,电子层数：1 2 3 4 5 6 7,能量：低高,离核距离：近远,记忆,12/34,2,、原理,1）最大容纳原理：,每个电子层最多容纳2,n,2,个电子。,2）能量最低原理：,电子在填入电子层时，先占能量低电子,层后占能量高电子层。,3,、核外电子排布规律,1）每个电子层最多排2,n,2,个电子,2）最外层,8个电子，次,外层,18个电子，倒第三层 32,3）先占内层，后占外层,要求：,主族元素和第四面期元素原子结构简图会写,方法：,记住每七天期稀有气体结构简图,IA IIA,外延；,IIIAIIVA,内推,13/34,例1.,A,元素原子,L,层比,B,元素原子,L,层少3个电子，,B,元素原子核外电子总数比,A,元素原子核外电子总数多5个，则,A、B,两元素形成化合物可表示为(),A.A,3,B,2,B.A,2,B,3,C.AB,3,D.AB,2,B,14/34,例2.,设,X、Y、Z,代表三种元素，已知：,X,+,和,Y,-,两种离子含有相同电子层结构,Z,元素原子核内质子数比,Y,元素原子核内质子数少9个,Y,和,Z,两种元素能够形成4核42个电子负一价阴离子,据此，请填空：,（1）元素,Y,是,，元素,Z,是,；,（2）由元素,X、Y、Z,三种元素所形成含68个电子盐类化合物化学式为,。,Cl,O,KClO,4,15/34,三、元素周期律,：,1、原子核外电子排布周期性改变,最外层电子数：从1 8周期性改变（第一周期例外）,2、原子半径周期性改变,同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大,3、元素主要化合价周期性改变,正价：+1 +7；负价：-4 -1,元素周期律本质,：,原子核外电子排布周期性改变,1869年，门捷列夫最先提出。,4、元素金属性和非金属性周期性改变,16/34,注意：,判断金属性和非金属性依据,证实金属性,同条件下与水或酸，越易越强。,最高价氧化物所对应水化物碱性，越强越强,相互置换,电化学：原电池负极，电解时后还原金属性强,证实非金属性,最高价氧化物所对应水化物酸性，越强越强,与,H,2,反应条件和生成氢化物稳定性,相互置换,电解时后氧化非金属性强,17/34,例,1,：,X、Y,是元素周期表,A,族中两种元素。以下叙述中能说明,X,非金属性比,Y,强是（）,A、X,原子电子层数比,Y,原子电子层数多,B、X,氢化物沸点比,Y,氢化物沸点低,C、X,气态氢化物比,Y,气态氢化物稳定,D、Y,单质能将,X,从,NaX,溶液中置换出来。,C,18/34,注意：微粒半径大小比较,比较微粒大小依据,（三看）,一看电子层数：,电子层数越多半径越大,NaNa,+,F,Cl,Br,I,二看核电荷数：,电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。,S,2-,Cl,-,ArK,+,Ca,2+,;O,2-,F,-,NeNa,+,Mg,2+,Al,3+,H,HeLi,+,三看电子数：,电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,Cl;FeFe,2+,Fe,3+,19/34,例1,以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小是,A.NaF B.MgI,2,C.BaI,2,D.KBr,B (,阳离子小阴离子大,),例2以下各分子中全部原子都满足最外层8电子结构是,A.BeCl,2,B.PCl,3,C.PCl,5,D.N,2,B.D,例3以下各分子中全部原子都满足最外层8电子结构是,A.,光气,(,COCl,2,)B.,六氟化硫,C.,二氟化氙,D.,三氟化硼,A.,用排除法,20/34,例,4,已知短周期元素离子。,a,A,2,、,b,B,、,c,C,3,、,d,D,都含有相同电子层结构，则以下叙述正确是,A.,原子半径,A,B,D,C,B.,原子序数,d,c,b,a,C.,离子半径,C,D,B,A,D.,单质还原性,ABDC,C,21/34,内容 同周期（从左到右）同主族（从上到下）,电子层数 相同（等于周期序数）逐步增加,最外电子数 逐步增加（18）相同（等于族序数）,最高正价 +1+7 等于族序数,原子半径 逐步减小 逐步增大,离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大,得电子能力（氧化性）逐步增强 逐步减弱,失电子能力（还原性）逐步减弱 逐步增强,金属性 逐步减弱 逐步增强,非金属性 逐步增强 逐步减弱,最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱,气态氢化物稳定性 逐步增强 逐步减弱,22/34,同周期元素性质改变规律,族,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA,最外电子数 1 2 3 4 5 6 7,原子半径,大小,得(失)电子能力,弱（强）强（弱）,氧化(还原)性,弱（强）强（弱）,最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,对应氧化物,R,2,O RO R,2,O,3,RO,2,R,2,O,5,RO,3,R,2,O,7,对应水化物,ROH R(OH),2,R(OH),3,H,4,RO,4,H,3,RO,4,H,2,RO,4,HRO,4,酸碱性,碱性渐弱，酸性渐强,最低负价 -4 -3 -2 -1,对应氢化物,RH,4,RH,3,H,2,R HR,稳定性,逐步增强,溶于水酸碱性,碱性渐弱，酸性渐强,23/34,三、元素周期表结构,（一）、编排标准,1.按原子序数递增次序从左到右排列,2.将电子层数相同元素排成一个横行（7）,3.把最外电子数相同元素排成一个纵行（18）,（二）、结构,族：7个主族(,A);7,个副族(,B);0,族；,V,族,注意：周期序数由电子层层数决定；主族序数由最外层电子数决定。,第七周期：,第一周期：,第二周期：,第三周期：,第四面期：,第五周期：,第六周期：,2,8,8,18,18,32,26,短周期,长周期,不完全周期,24/34,例,:,依据中学化学教材所附元素周期表判断，以下叙述不正确是,A.K,层电子为奇数全部元素所在族序数与该元素原子,K,层电子数相等,B.L,层电子为奇数全部元素所在族序数与该元素原子,L,层电子数相等,C.L,层电子为偶数全部主族元素所在族序数与该元素原子,L,层电子数相等,D.M,层电子为奇数全部主族元素所在族序数与该元素原子,M,层电子数相等,C,25/34,1、元素金属性和非金属性没有严格界限；位于分界限附近元素，既表现出一定金属性，又表现出一定非金属性,3、因为电子层结构和性质相同,，镧系元素(第六周期、,B),:57-71，15,种元素，,锕系元素(第七周期、,B),:89-103,15,种元素。,金属元素位于元素周期表左下方：,112 22=90,过渡元素：,第,族和全部副族元素,非金属元素位于元素周期表右上方：,16+6=22,金属元素：,最外层电子数普通小于4个,非金属元素：,最外层电子数普通大于4个，而,He,除外。,（过渡金属）,（三）、元素分类,2、室温：以气态存在单质共11种,N,2,、O,2,、H,2,、F,2,、Cl,2,、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；,以液态存在二种,Br,2,、Hg(,金属),26/34,练,1,：假定元素种类是有限，那么周期表也是有限。依据元素周期律作出一些假说和预测：,2、由周期表中每七天期非金属元素种类，预测周期表中应该有,种非金属元素，还有,种未发觉，未发觉非金属元素应处于周期表中,周期,族。,23,1,七,0,1、预测第八、第九周期若排满可含有,种元素,3、由每七天期最终一个金属元素出现族序数，预测元素周期表中原子序数最大金属将在第,周期，,族。周期表中元素在填满,周期后将结束，故最终一个元素序数是,。,八,0,八,168,50,27/34,练,2,：以下叙述正确是,A,同周期元素原子半径为,A,族为最大,B,在周期表中零族元素单质全部是气体,C,A,、,A,族元素原子，其半径越大越轻易失去电子,D,全部主族元素原子形成单原子离子时最高价数都和它族数相等,BC,28/34,练,3,：,以下说法中错误是,A.,原子及其离子核外电子层数等于该元素所在周期数,B.,元素周期表中从,IIIB,族到,IIB,族,10,个纵行元素都是金属元素,C.,除氦外稀有气体原子最外层电子数都是,8,D.,同一元素各种同位素物理性质、化学性质均相同,AD,29/34,周期表中,左右相邻,两主族元素原子序数间关系,例：已知,A,为,A,元素，,B,为,A,元素，它们原子序数分别为,a、b，,若,A、B,为同一周期元素，则,a,和,b,关系怎样？,A（,a,M）,A（,b,N）,2,4,Be,5,B,3,12,Mg,13,Al,4,20,Ca,31,Ga,5,38,Sr,49,In,6,56,Ba,81,Tl,b=a+1,b=a+11,b=a+25,30/34,周期表中,上下相邻,两元素原子序数间关系,例,2,：周期表中,A、B、C、D、E,五种主族元素，,A、B、C,三种元素在同一周期，且彼此相邻，原子序数,ABC，D、B、E,在同一主族，且彼此相邻，电子层数,DBE。,若,B,元素原子序数为,Z，,则5种元素核电荷数之和不可能为 (),A.5Z B.5Z+18 C.5Z+10 D.5Z+14,B,例,1,：同主族两种元素原子核外电子数差值可能为,A,6 B,18 C,26 D,36,BCD,31/34,例,3,：,A、B、C,是周期表中相邻3种元素，其中,A、B,同周期，,B、C,同主族，此3种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则,A、B、C,是,。,A,B,C,A,B,C,A,B,C,A,B,C,A,为,N;B,为,O;C,为,S,32/34,最外层电子数规律总结,元素,金属元素,非金属元素,惰性气体元素,普通：少于4个,8个(,He,为2个),普通：多于4个,主族元素,副族及族元素,惰性气体元素,1 7 个,1 2 个,8个(,He,为2个),元素,33/34,次外层电子数规律总结,(1).,2,个,第二周期：,Li、Be、B、C、N、O、F、Ne,8,种,(2).,8,个,第三周期：,Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar,8,种,第四、五、六、七周期中,A、A,共,8,种元素,(,K、Rb、Cs、Fr、Ca、Sr、Ba、Ra),(3).,1,8,个,第四、五、六、七周期中,AA,及 族共,18,种元素,第,B、B,族,8,种元素及钯,(,46,Pd),(4).,917个,第,BB,及族,34/34,