高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键省公开课一等奖新名师优.pptx

,第,1,课时离子键,专题,1,第二单元微粒之间相互作用力,1/31,学习目标,1.,经过,NaCl,形成过程，了解离子键形成过程与形成条件。,2.,知道离子键、离子化合物概念。,3.,能用电子式表示离子化合物形成过程。,关键素养,1.,宏观辨识与微观探析：能利用电子式说明物质组成及其改变。,2.,证据推理与模型认知：会分析离子键形成，建立判断离子键和离子化合物思维模型。,2/31,新知导学,达标检测,内容索引,3/31,新知导学,4/31,1.,氯化钠形成过程,钠原子和氯原子最外层电子数分别为,1,和,7,，均不稳定。,即它们经过得失电子后到达,8,电子稳定结构，分别形成,Na,和,Cl,，两种带相反电荷离子经过,结合在一起，形成新物质氯化钠。,静电作用,一、离子键及离子化合物,5/31,2.,离子键,(1),概念：,相互作用。,(2),成键三要素,成键粒子：,。,成键本质：静电作用,(,包含静电引力和静电斥力,),。,成键元素：普通是,元素与,元素。,使带相反电荷阴、阳离子结合,阳离子和阴离子,活泼金属,活泼非金属,6/31,3.,离子化合物,(1),概念：,形成化合物。,(2),常见类型,强碱：如,NaOH,、,KOH,等。,绝大多数盐：如,NaCl,、,K,2,SO,4,等。,活泼金属氧化物：如,K,2,O,、,Na,2,O,、,MgO,等。,许多阴、阳离子经过静电作用,7/31,(3),性质,离子化合物中离子键普通比较牢靠，破坏它需要很高能量，所以离子化合物熔点普通较高，常温下为固体。,离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动阴、阳离子，能够导电。,8/31,(,1,),离子化合物中一定含有离子键。,(,2,),含有离子键化合物一定是离子化合物。,(,3,),离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。,归纳总结,9/31,解析,A,项，离子键是指阴、阳离子间静电作用，它包含静电引力和静电斥力；,B,项，经过离子键形成化合物只能是离子化合物；,C,项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；,D,项，,与酸根离子之间也能形成离子键。,例,1,以下关于离子键和离子化合物说法正确是,A.,阴、阳离子间经过静电引力形成离子键,B.,阴、阳离子间经过离子键一定能形成离子化合物,C.,离子化合物一定能导电,D.,只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键,答案,解析,10/31,思维启迪,(1),活泼金属,(,如第,A,、,A,族金属,),与活泼非金属,(,如第,A,、,A,族非金属,),原子之间通常形成离子键。,(2),金属阳离子与一些带负电荷原子团之间,(,如,Na,与,OH,、,等,),形成离子键。,(3),铵根离子与酸根离子之间形成离子键。,11/31,解析,本题考查离子键成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质关系。由原子,a,g,M,层电子数可知，,M,层即为原子最外层，元素,a,g,均为第,3,周期元素，,a,为活泼金属元素，,f,为活泼非金属元素，所以,a,与,f,形成化学键为离子键。,A.a,和,c B.a,和,f,C.d,和,g D.c,和,g,例,2,以下哪一组元素原子间反应轻易形成离子键,答案,元素,a,b,c,d,e,f,g,M,层电子数,1,2,3,4,5,6,7,解析,12/31,1.,定义,在元素符号周围用,“,”,(,小黑点,),或,“”,(,叉号,),来表示原子或离子,_,式子叫做电子式。,最外,二、电子式,层电子,13/31,2.,电子式书写,(1),原子电子式：,元素符号周围标明元素原子最外层电子，每个方向不能超出,2,个电子。当最外层电子数小于或等于,4,时以单电子分布，多于,4,时多出部分以电子对分布。比如：,镁原子：,；碳原子：,；氧原子：,；氖原子：,。,14/31,(2),简单阳离子电子式：,简单阳离子是由金属原子失电子形成，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示，比如：,Na,、,Li,、,Mg,2,、,Al,3,等。,(3),简单阴离子电子式：,不但要画出最外层电子数，而且还应用,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n,”,以表示其所带电荷。比如：,氯离子,、硫离子,。,15/31,(4),复杂阴、阳离子电子式：,复杂阴、阳离子要标明电子，用,“,”,括上，并在,“,”,右上角标明电性和电量，比如：,水合氢离子,铵根离子,氢氧根离子,过氧根离子,16/31,(5),离子化合物电子式：,氧化钙：,、硫化钾：,。,3.,用电子式表示以下物质形成过程,(1)NaCl,：,。,(2)MgBr,2,：,。,17/31,归纳总结,用电子式表示离子化合物或离子化合物形成过程时，易出现错误：,(1),漏标阴离子括号，如将,S,2,电子式错写为,。,(2),给阳离子多标电子和括号，如将,Al,3,电子式错写为,或,。,(3),漏标或错标离子电荷，如将,S,2,电子式错写为,或,。,(4),将多个相同离子归在一起，如将,K,2,S,电子式错写为,。,18/31,例,3,以下电子式正确是,答案,19/31,例,4,用电子式表示以下离子化合物形成过程：,BaCl,2,：,_,；,NaF,：,_,；,MgS,：,_,；,K,2,O,：,_,。,解析,书写电子式和用电子式表示离子化合物形成过程时，一定要注意规范表示。,答案,解析,20/31,学习小结,21/31,达标检测,22/31,1.,判断正误,(,正确打,“”,，错误打,“”,),(1),离子化合物不可能只含非金属元素,(,),(2),熔融状态下能导电物质一定是离子化合物,(,),(3),金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键,(,),(4),原子序数为,12,和,9,原子所对应元素可形成离子化合物,(,),(5),离子键是阴、阳离子间相互吸引作用,(,),答案,1,2,3,4,5,6,23/31,(6),全部金属与非金属化合都形成离子化合物,(,),(7),离子化合物中一定只含有离子键,(,),(8),仅由非金属元素组成物质中可能含有离子键,(,),(9)Na,2,O,2,电子式为,(,),答案,1,2,3,4,5,6,24/31,2.,以下叙述中，错误是,A.,钠原子和氯原子作用生成,NaCl,后，其结构稳定性增强,B.,在氯化钠中，除氯离子和钠离子静电吸引作用外，还存在电子与电子、,原子核与原子核之间排斥作用,C.,任何离子键在形成过程中必定有电子得与失,D.,金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,25/31,1,2,3,4,5,6,解析,活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这么体系能量降低，其结构稳定性增强，故,A,、,D,正确，,B,也正确。,离子键形成只是阴、阳离子间静电作用并不一定发生电子得失，如,Na,与,OH,结合成,NaOH,，故,C,错误。,26/31,3.,依据成键元素判断以下化合物中含有离子键是,A.HF B.H,2,O,C.H,2,SO,4,D.MgO,答案,解析,解析,离子键形成是,1,2,3,4,5,6,离子化合物，故据此可知含有离子键为,D,。,活泼金属,活泼非金属,活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子,NH,4,(,或,),27/31,4.,以下物质中不含离子键是,NH,4,HCO,3,NH,3,BaSO,4,CH,3,COONa3H,2,O,Ba(OH),2,H,2,SO,4,A.,B.,C.,D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析,属于盐，,属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键；,属于非金属氢化物，,属于酸，不属于离子化合物。,28/31,5.,以下化学用语中正确是,A.,钠离子电子式：,B.Cl,结构示意图：,C.,质量数为,35,核素氯：,D.NaCl,形成过程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,29/31,解析,A,项，简单阳离子电子式为其离子符号；,1,2,3,4,5,6,D,项，箭头右侧应为离子化合物电子式，应为,。,30/31,解析,由题意，,B,原子核外有,10,个电子，则,B,为,Na,，设,A,原子序数为,x,，则,C,原子序数为,x,8,，,x,11,(,x,8),35,，,x,8,，即,A,为,O,，,C,为,S,。,6.A,、,B,、,C,三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为,35,，,A,、,C,同主族，,B,原子核外有,10,个电子，则：,(1)A,、,B,、,C,三种元素分别为,_,、,_,、,_,。,(2)A,、,B,、,C,两两之间可形成各种化合物，其中属于离子化合物化学式分别为,_,、,_,、,_,。,(3),用电子式表示,B,和,C,形成化合物过程：,_,。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,氧,(O),钠,(Na),硫,(S),Na,2,O,Na,2,O,2,Na,2,S,31/31,