高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,1,讲 钠及其主要化合物,1/78,【,最新考纲,】,1.,了解钠主要性质及其应用。,2.,了解钠主要化合物主要性质及其应用。,2/78,考点一钠性质及应用,1,钠物理性质,(1),颜色：,银白,色，有金属光泽。,(2),密度：,(H,2,O),(Na),(,煤油,),。,(3),熔点：,低于,100,。,(4),硬度：质地,柔软,，能够用小刀切割。,3/78,2,从钠原子结构认识钠化学性质,还原性,(1),与非金属单质,(,如,O,2,、,Cl,2,),反应。,4Na,O,2,=2Na,2,O,。,2Na,O,2,Na,2,O,2,。,2Na,Cl,2,2NaCl,。,(2),与水反应。,离子方程式：,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,。,与滴加酚酞水反应现象及解释。,4/78,(3),与盐酸反应。,离子反应方程式：,2Na,2H,=2Na,H,2,。,5/78,(1),钠取用方法：用镊子夹取一小块钠,，,用滤纸吸干表面煤油,，,在玻璃片上用小刀切取黄豆大小钠,，,剩下钠放回原试剂瓶。,(2),钠失火处理：沙土盖灭,，,不能用水或泡沫灭火器灭火。,6/78,3,钠制取及保留,(1),制取：化学方程式为,2NaCl(,熔融,),2Na,Cl,2,。,(2),保留：密封保留，通常保留在,石蜡油或煤油中,。,7/78,4,钠用途,(1),制取,Na,2,O,2,等化合物。,(2),钠、钾合金,(,液态,),可用于原子反应堆导热剂。,(3),用作电光源，制作高压钠灯。,(4),冶炼一些金属：,金属钠含有强还原性，熔融状态下能够用于制取金属，如：,4Na,TiCl,4,4NaCl,Ti,。,8/78,【,典例,1】,(,高考选项组合题,),以下说法正确是,(,),A,金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火,B,23 g Na,与足量,H,2,O,反应完全后可生成,N,A,个,H,2,分子,C,金属,Na,表面自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化,D,将,Na,块放入水中，放出气体反应方程式是,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,9/78,解析：,A,项,，,钠着火生成过氧化钠,，,与泡沫灭火器中水和二氧化碳反应生成氧气,，,错误；,B,项,，钠与水反应中，,1,摩尔钠与足量水只能生成,0.5,摩尔氢气,，,错误；,C,项,，,Na,化学性质非常活泼,，,在空气中极易被氧气氧化,，,错误；,D,项,，,Na,化学性质很活泼,，,能从水中置换出氢气,，,发生反应为,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,，,正确。,答案：,D,10/78,题组一金属钠性质,1,(,新编题,),以下说法不正确是,(,),A,钠与硫化合时能够发生爆炸,B,等质量两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子数目一样多,C,钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭,D,工业上可用钠冶炼金属钛,11/78,解析：,A,项,，,金属钠性质活泼,，,与活泼性较强硫粉混合在一起研磨或加热会发生猛烈氧化还原反应,，,生成大量热而引发爆炸,，,正确；,B,项,，,钠原子与其它物质发生反应时,，通常只失去最外层一个电子，等量钠与足量氧气发生反应，不论生成,Na,2,O,或,Na,2,O,2,均失去相同个数电子,，,正确；,C,项,，,钠着火燃烧时可用隔绝空气方法灭火,，,同时不能与水等与钠反应物质接触,，,故不可用泡沫灭火器扑灭,，,不正确；,D,项,，,金属钠还原性强,，,是惯用强还原剂,，,正确。,答案：,C,12/78,2,(,郑州模拟,),取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下现象描述正确是,(,),金属先熔化,在空气中燃烧，放出黄色火花,燃烧后得白色固体,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体物质,A,B,C,D,答案：,C,13/78,题组二钠与水反应及其拓展应用,3,将金属钠放入盛有以下溶液小烧杯中，现有气体，又有白色沉淀产生是,_(,填序号,),。,MgSO,4,溶液,NaCl,溶液,Na,2,SO,4,溶液,饱和澄清石灰水,Ca(HCO,3,),2,溶液,CuSO,4,溶液,饱和,NaCl,溶液,14/78,15/78,4,(,汾阳月考,),向分别盛有,100 mL,水、,100 mL 0.1 molL,1,盐酸、,100 mL 0.01 molL,1,硫酸铜溶液,X,、,Y,、,Z,三个烧杯中各投入,0.05 mol Na,。以下相关说法正确是,(,),A,三个烧杯中均会发生离子反应为,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,B,三个烧杯中钠均在液面上猛烈反应，且,X,烧杯中反应最猛烈,C,三个烧杯反应后，生成溶质物质量浓度相同,D,三个烧杯反应后，生成气体质量一定相同,16/78,解析：,钠与盐酸反应时钠先与,H,反应,，,离子方程式表示为,2Na,2H,=2Na,H,2,，,与,CuSO,4,溶液反应会生成沉淀,，,A,错误；三烧杯中,，,水中氢离子浓度最小,，,反应最慢,，,B,错误；,X,烧杯中生成溶质为,NaOH,，,Y,烧杯中生成溶质为,NaCl,，,Z,烧杯中生成溶质为,Na,2,SO,4,，,因为钠物质量相同,，,故,Z,烧杯中物质量浓度最小,，,C,错误；因向三个烧杯中加入钠物质量相同且钠全部反应完,，,故生成,H,2,量相同,，,D,正确。,答案：,D,17/78,18/78,考点二氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠比较,19/78,20/78,你所知道淡黄色或黄色固体,(,过氧化钠除外,),有哪些？,思索提醒：,单质硫、溴化银、碘化银,21/78,【,典例,2】,以下关于,Na,2,O,2,说法正确是,(,),A,Na,2,O,2,与,SO,3,反应生成产物只有,Na,2,SO,4,B,足量,Na,2,O,2,投入到酚酞溶液中，溶液变红,C,在,Na,2,O,2,与,CO,2,反应中,1 mol Na,2,O,2,参加反应，有,2 mol e,转移,D,Na,2,O,2,晶体中阴、阳离子个数比为,1,2,22/78,23/78,(1)Na,2,O,2,电子式为,Na,Na,，是个原子团，是一个整体。,(2)Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,反应都是,Na,2,O,2,本身氧化还原反应，在反应中,H,2,O,、,CO,2,既不是氧化剂，也不是还原剂。,(3),在研究,Na,2,O,2,与其它溶液反应时，要注意,Na,2,O,2,强氧化性和其溶于水后溶液含有强碱性。熟记,Na,2,O,2,表现强氧化性,5,个实例：,24/78,25/78,题组一过氧化钠多重性质表现,1,(,新编题,),以下关于过氧化钠叙述中，正确是,(,),A,Na,2,O,、,Na,2,O,2,组成元素相同，与,CO,2,反应产物也相同,B,过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物,26/78,C,将,Na,2,O,2,固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有没有色气体放出，且溶液颜色褪去，说明,Na,2,O,2,含有还原性,D,过氧化钠与,SO,2,反应时，,Na,2,O,2,既作氧化剂又作还原剂,27/78,解析：,Na,2,O,与,CO,2,反应只生成,Na,2,CO,3,，,而,Na,2,O,2,与,CO,2,反应生成,Na,2,CO,3,和,O,2,，,A,项错误；碱性氧化物普通是指与酸反应只生成盐和水氧化物,，,而,Na,2,O,2,与酸反应不只生成盐和水,，,还会生成,O,2,，,不属于碱性氧化物,，,B,项错误；酸性高锰酸钾溶液含有很强氧化性,，,可将,Na,2,O,2,中,1,价氧元素氧化生成,O,2,，,C,项正确；,Na,2,O,2,含有强氧化性,，,与,SO,2,发生反应：,Na,2,O,2,SO,2,=Na,2,SO,4,，,Na,2,O,2,作氧化剂,，,SO,2,作还原剂,，,D,项错误。,答案：,C,28/78,2,比较以下四组反应，回答以下问题。,一组：,Na,2,O,2,CO,2,Na,2,O,2,SO,2,二组：,Na,2,O,2,FeCl,3,(,溶液,),Na,2,O,2,FeCl,2,(,溶液,),三组：,SO,2,通入品红溶液中，加热,Na,2,O,2,加入到品红溶液中，加热,四组：,NaOH,溶液滴入紫色石蕊溶液中,Na,2,O,2,固体加入到紫色石蕊溶液中,29/78,(1),写出,、,两反应化学方程式。,(2),判断,、,反应中可能发生现象，为何？,(3),判断,、,反应中可能发生现象，为何？,(4),判断,、,反应中可能发生现象？,30/78,答案：,(1),2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,2,SO,2,=Na,2,SO,4,(2),、,反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。,中气体显著少于,中气体，,FeCl,3,与,NaOH,反应生成,Fe(OH),3,，,Fe(OH),3,是不溶性红褐色沉淀；,中,Fe,2,含有强还原性，易被,Na,2,O,2,氧化并生成,Fe(OH),3,，,Na,2,O,2,与溶液中水猛烈反应会有,O,2,产生。,31/78,(3),溶液红色褪去，加热后又恢复红色；,溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是,SO,2,漂白性是因为它能与一些有色物质生成易分解无色物质，,Na,2,O,2,漂白性是因其含有强氧化性。,(4),溶液变蓝，,溶液先变蓝后褪色。原因是,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成,NaOH,，呈碱性，同时,Na,2,O,2,又有漂白性。,32/78,题组二关于,Na,2,O,2,性质综合探究,3,过氧化钠,(Na,2,O,2,),是中学常见物质，常见过氧化物还包含过氧化钙,(CaO,2,),。已知：过氧化钠与,CO,2,反应有气体生成，而将,SO,2,通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有些人提出,CO,2,、,SO,2,与过氧化钠反应原理相同，但也有些人提出,SO,2,含有较强还原性，,CO,2,无强还原性，反应原理不相同。据此设计以下试验操作进行判断。,33/78,试验一向一定量过氧化钠固体中通入足量,SO,2,，取反应后固体进行试验探究，以证实过氧化物与,SO,2,反应特点,(1),提出假设。,假设,1,：反应后固体中只有,Na,2,SO,3,，证实,SO,2,未被氧化；,假设,2,：反应后固体中只有,Na,2,SO,4,，证实,SO,2,完全被氧化；,假设,3,：,_,，证实,_,。,34/78,试验探究：,试验二经过测量气体体积判断发生化学反应试验装置以下：,35/78,(2),试剂,A,能够选取,_,，试剂,B,作用是,_,。,(3),试验测得装置,C,中过氧化钠质量增加了,m,1,g,，装置,D,质量增加了,m,2,g,，装置,E,中搜集到气体为,V,L(,已换算成标准情况下,),，用上述相关测量数据判断，,SO,2,未被氧化和完全被氧化体积,(,请列出,V,、,m,1,关系式,),。,未被氧化：,_,，完全被氧化：,_,。,(4),若,SO,2,完全被氧化，写出反应化学方程式：,_,。,36/78,解析：,(2),过氧化钠和水反应,，,装置,A,中试剂能吸收水蒸气,，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置,E,为测定生成氧气体积,，,需要把剩下二氧化硫除去,，,所以试剂,A,作用是吸收未反应完全,SO,2,。,(3),试验测得装置,C,中过氧化钠质量增加了,m,1,g,，,装置,D,质量增加了,m,2,g,，,装置,E,中搜集到气体为,V,L(,已换算成标准情况下,),。,若,SO,2,未被完全氧化,，,则发生反应：,2Na,2,O,2,2SO,2,=2Na,2,SO,3,O,2,。依据化学方程式和反应增重计算,E,中搜集氧气,，,即,37/78,38/78,答案：,(1)Na,2,SO,3,和,Na,2,SO,4,混合物,SO,2,被部分氧化,(2),浓,H,2,SO,4,吸收未反应,SO,2,(3),V,7,m,1,/30,V,0,(4)SO,2,Na,2,O,2,=Na,2,SO,4,39/78,【,归纳提升,】,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O(g),反应五大关系,(1),物质量关系。,不论是,CO,2,或,H,2,O(g),单一物质还是二者混合物,，,经过足量,Na,2,O,2,时,，,CO,2,或,H,2,O(g),与放出,O,2,物质量之比均为,2,1,。,(2),气体体积关系。,若,CO,2,和水蒸气混合气体,(,或单一气体,),经过足量,Na,2,O,2,，,气体体积降低许为原混合气体体积,，,即为生成氧气量。,40/78,(3),固体质量关系。,相当于固体,Na,2,O,2,只吸收了,CO,2,中,“,CO,”,，,H,2,O,中,“,H,2,”,；能够看做发生对应反应：,Na,2,O,2,CO=Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,H,2,=2NaOH(,实际上两反应都不轻易直接发生,),。,(4),电子转移关系。,当,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O(g),反应时,，,每产生,1 mol O,2,转移,2 mol e,。如：,41/78,(5),先后次序关系。,一定量,Na,2,O,2,与一定量,CO,2,和,H,2,O(g),混合物反应,，,可看做,Na,2,O,2,先与,CO,2,反应,，,待,CO,2,反应完全后,，,Na,2,O,2,再与,H,2,O(g),发生反应。,42/78,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,碳酸钠与碳酸氢钠比较,43/78,44/78,【,典例,3】,(,最新调研,),以下方法不能用于判别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体是,(,),A,分别加热两种固体，将放出气体通入澄清石灰水,B,分别取两种固体溶于水，滴加,Ba(OH),2,溶液，观察是否生成沉淀,45/78,C,分别取两种固体各,1 g,于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部,D,分别取等质量固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重,46/78,47/78,48/78,题组一,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,判别,1,以下几个试剂不能把等物质量浓度,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,判别开是,(,),A,BaCl,2,溶液,B,澄清石灰水,C,稀盐酸,D,pH,试纸,答案：,B,49/78,2,某校化学课外小组为了判别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不一样方法做了以下试验，以下列图,所表示。,50/78,(1),图,、,所表示试验，能够到达试验目标是,_(,填装置编号,),。,(2),图,、,所表示试验均能判别这两种物质，其反应化学方程式为,_,；与试验,相比，试验,优点是,_(,填字母,),。,A,比,复杂,B,比,安全,51/78,C,比,操作简便,D,能够做到用一套装置同时进行两个对比试验，而,不行,(3),若用试验,验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性，则试管,B,中装入固体最好是,_(,填化学式,),。,52/78,解析：,(1),图,不能到达试验目标,，,因为不论碳酸钠还是碳酸氢钠均能够与盐酸反应产生二氧化碳,，,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,，,故不能够；图,能够判别,，因为等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体量不一样，可依据气球膨胀程度来判断。,(,2),图,、,所包括化学方程式为,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,，,试验,优点是可同时做对比试验。,53/78,(3),试管,B,装入碳酸氢钠,，,试管,A,装入碳酸钠,，,这么直接加热碳酸钠,，,温度高,，,不分解,，,不能使澄清石灰水变浑浊,，,而间接加热碳酸氢钠分解,，,使澄清石灰水变浑浊,，,表明了碳酸氢钠很不稳定。,答案：,(1),(2)2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,，,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,D,(3)NaHCO,3,54/78,题组二,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与酸反应定量关系,3,相关,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,性质，以下叙述错误是,(,),A,等质量,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,与足量盐酸反应，在相同条件下,Na,2,CO,3,产生,CO,2,体积小,B,等物质量两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸体积,Na,2,CO,3,是,NaHCO,3,两倍,55/78,C,等质量,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多,D,等物质量,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,与足量盐酸反应产生,CO,2,一样多,答案：,C,56/78,4,将,0.4 g NaOH,和,1.06 g Na,2,CO,3,混合并配成溶液，向溶液中滴加,0.1 molL,1,稀盐酸。以下图象能正确表示加入盐酸体积和生成,CO,2,物质量关系是,(,),57/78,58/78,59/78,60/78,(4),向,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,混合溶液中逐滴加入盐酸,，,消耗,HCl,体积与产生,CO,2,体积关系如图,4,所表示,(,设,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,物质量之比,m,n,1,1,，,其它百分比时图象略,),。,61/78,考点四碱金属与焰色反应,1,碱金属普通性与特殊性,(1),普通性。,62/78,63/78,(2),特殊性。,碱金属密度普通随核电荷数增大而增大，但钾密度比钠小。,碱金属普通都保留在煤油中，但因为锂密度小于煤油密度而将锂保留在石蜡中。,碱金属跟氢气反应生成碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以,H,形式存在，显,1,价，碱金属氢化物是强还原剂。,64/78,2,焰色反应,(1),焰色反应概念。,一些金属或它们化合物在灼烧时都会使火焰展现出特殊颜色，其属于,物理,改变，属于元素性质。,(2),焰色反应操作。,65/78,(3),常见元素焰色。,钠元素,黄,色；钾元素,紫,色,(,透过,蓝色钴玻璃,观察,),；铜元素,绿,色。,66/78,(1),焰色反应现象只与元素种类相关,，而与元素状态无关，即,Na,、,Na,焰色反应均为黄色。,(2),观察钾焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察,，,目标是滤去黄光以免产生干扰。,67/78,【,典例,1】,相关碱金属叙述正确是,(,),A,随核电荷数增加，碱金属单质熔点逐步降低，密度逐步增大,B,碱金属单质金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应,C,碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯,D,无水硫酸铯化学式为,Cs,2,SO,4,，它不易溶于水,68/78,解析：,钾密度小于钠密度,，,这是碱金属单质密度依次增大一个例外；碱金属中除锂外,，,均不与氮气直接反应；,Cs,与,Na,同为碱金属元素,，,性质相同,，,由,Na,2,CO,3,加热不分解,，,可得出,Cs,2,CO,3,加热也不分解；由,Na,2,SO,4,易溶于水,，,可得出,Cs,2,SO,4,也易溶于水。,答案：,C,69/78,碱金属常见设问点,(1),碱金属单质与水,(,或酸,),反应现象。,(2),碱金属单质保留,(,注意碱金属密度,),。,(3),碱金属单质与氧气反应产物判断。,(4),碱金属对应氢氧化物碱性强弱比较。,(5),碱金属碳酸盐性质比较。,(6),与最新科学技术相关碱金属应用。,70/78,题组一碱金属元素性质规律应用,1,以下叙述正确是,(,),A,碱金属性质相同，均为银白色金属,B,随原子序数增大碱金属密度依次增大,C,钠可保留在煤油中而锂不能,D,碱金属碳酸氢盐溶解度大于其正盐溶解度,71/78,解析：,碱金属中铯为略带金色光泽金属,，,故,A,项不正确；钾密度为,0.86 gcm,3,，,比钠密度,(0.97 gcm,3,),小,，,B,项不正确；锂密度为,0.534 gcm,3,，,比煤油密度小,，,可浮于煤油上,，,所以锂要用石蜡密封保留,，,C,项正确；碳酸氢盐普通比其正盐易溶,，,但,NaHCO,3,例外,，,D,项不正确。,答案：,C,72/78,2,金属活动性次序表中,K,在,Na,前面，,K,与,Na,在性质上含有很大相同性。下面是依据,Na,性质对,K,性质预测，其中不正确是,(,),A,K,在空气中能够被空气中氧气氧化,B,K,能够与乙醇发生反应生成氢气,C,K,与水反应不如钠与水反应猛烈,D,K,也可放在煤油中保留,73/78,解析：,金属活动性次序表中,K,在,Na,前面,，,K,比,Na,活泼,，,故,K,在空气中能够被氧气氧化,，,A,项正确；,Na,与乙醇能够反应放出氢气,，,K,也能与乙醇反应放出氢气,，,B,项正确；,K,与水反应比,Na,与水反应猛烈,，,C,项错误；,Na,、,K,密度均比煤油密度大,，,故均可放在煤油中保留,，,D,项正确。,答案：,C,74/78,题组二焰色反应,3,利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火愈加绚丽多彩。以下说法中正确是,(,),A,非金属单质在燃烧时火焰均为无色,B,只有金属单质在灼烧时火焰才有颜色,C,焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察,D,NaCl,与,Na,2,CO,3,在灼烧时火焰颜色相同,75/78,解析：,一些非金属单质燃烧时火焰有颜色,，,如,S,、,H,2,在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色,，,A,、,B,不正确；焰色反应为金属元素物理性质,，,与元素存在形式,(,化合态或游离态,),无关,，,同种金属元素焰色反应相同,，,D,正确。观察钾元素焰色反应时须透过蓝色钴玻璃,，,C,错误。,答案：,D,76/78,4,以下相关焰色反应试验操作注意事项说法中正确是,(,),先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验物质,每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净,试验时最好选择本身颜色较浅火焰,没有铂丝时，也能够用光洁无锈铁丝代替,A,仅有,不正确,B,仅有,不正确,C,仅有,不正确,D,全部正确,77/78,解析：,因为焰色反应是经过观察火焰颜色来检验离子是否存在方法,，,所以试验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很显著颜色,，不然将无法观察到被检验离子真实焰色反应情况。,答案：,D,78/78,