分子的性质.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三节分子(fnz)的性质(),第一页，共12页。,二、范德华力及其对物质(wzh)性质的影响,1、范德华力：把分子聚集(jj)在一起的作用力。,（1）范德华力大小(dxio),范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级,（2）范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，,范德华力,越大,（3）范德华力与分子的极性的关系,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，,范德华力,越大,（4）范德华力对物质熔沸点的影响,结构相似的分子，相对分子质量越大，,范德华力,越大，,分子的熔沸点越高。,分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。,分子间作用力,主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等,物理,性质,，而,化学键,主要影响物质的,化学性质,。,第二页，共12页。,水比硫化氢稳定，前者1000以上才分解，后者300分解,2、氢键(qn jin)的本质：,2、（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是(),第三节分子(fnz)的性质(),三、氢键(qn jin)及其对物质性质的影响,分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间,例如(lr)（1）分子间氢键：,每个水分子内含有两个氢键,例如(lr)（1）分子间氢键：,二氧化碳的沸点比二硫化碳低,（3）范德华力与分子的极性的关系,HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体(gt)的原因。,范德华力(kJ/mol),氟化氢的沸点比氯化氢高,（4）范德华力对物质熔沸点的影响,分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理,（1）将干冰(gnbng)气化，破坏了CO2分子晶体的 。,（2）将CO2气体(qt)溶于水，破坏了CO2分子 。,（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体(gt)的原因。,想一想,教材P55练习题,第三页，共12页。,由已经与电负性很强的原子(yunz)形成共价键的氢原子(yunz)与另一个分子中电负性很强的原子(yunz)之间的作用力。,三、氢键(qn jin)及其对物质性质的影响,2、氢键(qn jin)的本质：,一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。,1,、氢键的概念：,注意:,（1）氢键具有方向性和饱和性。,X原子与H形成共价键，且电负性大；,Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。,（4）氢键的强弱：,与X和Y原子的电负性及半径大小有关，,电负性大，半径小，则氢键强。,（3）X H Y形成的两个条件:,（2）一般表示为:X H Y（其中X、Y为F、O、N）,表示式中的,实线表示共价键,，,虚线表示氢键,。,第四页，共12页。,3、氢键(qn jin)的种类：,分子内氢键,分子间氢键,（属于分子间作用力）,（不属于分子间作用力）,同种分子间氢键：缔合,分子,不同种分子间氢键,第五页，共12页。,（2）分子(fnz)内氢键：,例如(lr)（1）分子间氢键：,第六页，共12页。,X原子与H形成共价键，且电负性大；,1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（）,氟化氢的沸点比氯化氢高,对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响,形成N-H还是形成O-HN?,水比硫化氢稳定，前者1000以上才分解，后者300分解,2、（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是(),（4）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，,表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。,1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（）,（1）氢键具有方向性和饱和性。,氯化钠的熔点比单质碘高,范德华力(kJ/mol),Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。,（2）氢键对溶解度的影响,4、氢键(qn jin)对物质物理性质的影响：,思考(sko)：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是,形成N-H还是形成O-HN?,（1）氢键对物质熔沸点(fidin)的影响,分子间,氢键使物质熔、沸点,升高,。,(,物质分子内氢键比分子间氢键的沸点和熔点更低）,（2）氢键对溶解度的影响,极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大,（3）氢键对水的密度的影响,在水蒸气中，水以单个H,2,O,分子形式存在；,在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成(H,2,O)n,缔合分子；,在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。,第七页，共12页。,2、（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是(),A.每个水分子内含有两个氢键,B.在所有(suyu)的水蒸气、水、冰中都含有氢键,C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高,D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（）,A.二氧化碳的沸点比二硫化碳低,B.乙醇(y chn)在水中的溶解度比乙烷大,C.氟化氢的沸点比氯化氢高,D.氯化钠的熔点比单质碘高,第八页，共12页。,3、下列性质能用氢键来解释的是（）,2和H2F3,B.硅化氢的沸点比甲烷高,C.水和乙醇分别(fnbi)与金属钠反应，前者比后者剧烈,D.水比硫化氢稳定，前者1000以上才分解，后者300分解,4、下列物质中都含有氢键(qn jin)，但分子中含有不参与氢键(qn jin)形成的,氢原子的是（）,第九页，共12页。,小 结：,定义(dngy),范德华力,氢键(qn jin),共价键,作用(zuyng)微粒,分子间普遍存在的作用力,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力,原子之间通过共用电子对形成的化学键,相邻原子之间,分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间,分子之间,强弱,弱,较强,很强,对物质性质的影响,范德华力越大，物质熔沸点越高,对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响,物质的稳定性,第十页，共12页。,FH-F,OH-O,NH-N,范德华力(kJ/mol),13.4,16.4,12.1,共价键键能(kJ/mol,568,462.8,390.8,第十一页，共12页。,分子,HCl,HBr,HI,范德华力(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能(kJ/mol),413.8,366,298.7,相对分子质量,365,81,128,分子,相对分子质量,分子的极性,范德华力(kJ/mol),CO,28,极性,8.75,Ar,40,非极性,8.50,单质,相对分子质量,熔点/,沸点/,F,2,38,-219.6,-188.1,Cl,2,71,-101.0,-34.6,Br,2,160,-7.2,58.8,I,2,254,113.5,184.4,第十二页，共12页。,