高二化学第二次月考试题.doc

高二化学第二次月考试题
（时间：75分钟 满分：100分 命题人：白广瑞）
可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 O：16 Ca ：40 N：14 Na：23 Cl：35.5 Ba：137
第Ⅰ卷（共69分）
一、选择题：（每题只有一个合适选项，每题3分，共69分）
1.下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（ ）
A.蒸馏 B.结晶 C.过滤 D.萃取
2.1.204×1024个水分子的物质的量约是( )
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
3.1/32mol氧气中含有a个O2,则阿伏加德罗常数为( )
班级 姓名 考号

A. a/32 B. 16amol-1 C.a/16 D.32amol-1
4.0.25molCaCO3的质量是( )
A.100g B.25g C.30g D.50g
5.在标准状况下,44.8LCO2的物质的量是( )
A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
6、悬浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm
7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、K+、OH- B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-
8、下列变化必须加氧化剂才能发生的是：
A.Na2CO3→NaHCO3 B. MnO4- → Mn2+ C. Fe2+ →Fe3+ D.SO3 →SO2
9.胶体区别于常用的盐溶液的特征是( )
A.丁达尔效应 B.颜色 C.透明 D.稳定
10.下列电离方程式正确的是( )
A.NaCl=Na+ +Cl-- B.H2SO4=H++SO42--
C.Na2CO3=2Na++CO32-- D.Na3PO4=Na++PO43—
11.下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2CO+O2=2CO2
C.H2+CuO=Cu+H2O
D.H2CO3=H2O+CO2
12.只用一种试剂一次就能鉴别出NH4Cl,Na2SO4,(NH4)2CO3三种溶液的是( )
A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)2
13.检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质,下列不能作为检验用的试剂是( )
A.澄清石灰水 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钙溶液 D.酚酞试液
14.下列叙述中正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98克
B.1摩尔氧气的质量是32克
C.2克氢气所含原子数目为1摩尔
D.硫的摩尔质量等于硫原子的相对原子质量
15.下列各组物质中,均为纯净物的一组是( )
A.碘酒,干冰 B.石油,液氮
C.石灰石,氨水 D.Na2CO3· 10H2O ,Na2CO3
16．多少摩尔氯化钙溶解在1摩尔水中，才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（ ）
A.0.1摩尔 B.10摩尔 C.0.5摩尔 D.0.05摩尔
17．溶液中氯离子浓度与100ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A.150mL 3 mol·L-1氯化钠溶液 B.150mL 1 mol·L-1氯化钾溶液
C.75mL 2 mol·L-1氯化铵溶液 D.50mL 1 mol·L-1氯化铜溶液
18．在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+ 2H2O CO2+ 2H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
19．能用离子方程式H+＋OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
20、下列反应的离子方程式中写不正确的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+ ══ Ca2++H2O+ CO2↑
B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl-
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH- ══ H2O
21．在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）

22．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
23．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+ 的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
选择题答题卡:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案

第Ⅱ卷（共31分）
二、填空题
24.（4分）有下列物质:①食盐水②氯化钾③铜④水⑤空气⑥硫,
用序号回答:
(1)属于混合物的是 (2)属于单质的是
(3)属于化合物的是 （4)属于氧化物的是
25.（4分）氯气能跟水反应生成一种具有强氧化性的物质 （填分子式）。所以氯气常用于自来水的杀菌消毒，工业上用氯气和消石灰制取漂白粉的反应方程式是： ，其中漂白粉中有效成分是
26．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和汽油的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
三、实验题
27.（10分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1） 需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2） 配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、 500mL试剂瓶
（3） 根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________ 。
（4） 在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_______________________________________________。

四、计算题:
28．（5分）向500mL0．1mol /L的BaCl2溶液中加入100mL0．3mol /L的H2SO4溶液，充分反应后。
（1）生成多少克BaSO4白色沉淀？
（2）反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液的体积变化忽略不计）

第 4 页,共 4页