2025-2026学年内蒙古师范大学锦山实验中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题.doc

2025-2026学年内蒙古师范大学锦山实验中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
(X) (Y) (Z)
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1mol X最多能与3molH2发生加成反应
C．1mol Y最多能与2molNaOH发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
2、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

A．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．含氧酸的酸性:Cl＞S＞P
C．沸点:H2O＜H2S＜PH3
D．由H和S形成共价键的过程:
3、烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是说明
A．碳原子数 B．烷基位置编号 C．氢原子数 D．同种烷基数目
4、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置II验证二氧化硫的漂白性
C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
5、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是

A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是乙区域
C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋
D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸
6、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是
A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2
B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．所有的碳原子可能处于同一平面
D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
7、常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示，不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。

A．的数量级为
B．点对应的溶液为不饱和溶液
C．所用溶液的浓度为
D．平衡常数为，反应趋于完全
8、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
9、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：10F
B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C．Mg2+的结构示意图：
D．过氧化氢的电子式为：
10、有机物 是制备镇痛剂的中间体。 下列关于该有机物的说法正确的是
A．易溶于水及苯 B．所有原子可处同一平面
C．能发生氧化反应和加成反应 D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)
11、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ）
A．铁、铜、铝 B．铁、铝、铜 C．铝、铜、铁 D．铜、铁、铝
12、下列有关化学用语或表达正确的是
A．三硝酸纤维素脂
B．硬酯酸钠
C．硝酸苯的结构简式：
D．NaCl晶体模型：
13、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是
A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热
C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素
D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应
14、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．都不行
15、下列化合物的同分异构体数目与的同分异构体数目相同的是
A． B． C． D．
16、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
二、非选择题（本题包括5小题）
17、工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：

（1）A的名称__，条件X为__；
（2）D→E的化学方程式为__，E→F的反应类型为__。
（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是__，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为__。
（4）F的结构简式为___。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；
③核磁共振氢谱有8种吸收峰；
（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：__。
18、有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X
Y
Z
M
R
原子半径/nm

0.074
0.099
主要化合价

+4，-4

-2
-1，+7
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
第三周期简单离子半径最小

请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。)
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：
第一步：X2M2＋I2＝2XIM；
第二步：……
请写出第二步反应的化学方程式___。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___。
19、金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5 mol・L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。
（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。
（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。
a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。
（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10-5mol・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg・kg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。
20、设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收，把Cu2＋转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________，________，________。各步反应的离子方程式是：
（1）_________________________________；
（2）_________________________________；
（3）__________________________________。
21、氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：
（1）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是_____。
A． B． C． D．
（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式_______。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是_____（填字母代号）。
A．压缩容器体积 B．适当升高温度 C．通入适量氮气 D．加适量催化剂
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是____________
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3
（4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），
的电离程度______，溶液的pH值_____。
氨气与酸反应得到铵盐，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．X中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应，故B错误；
C．Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应，故C正确；
D．由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；
故选B。
本题的易错点为C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
2、A
【解析】
A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；
B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；
C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；
D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。
故选A。
本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合物电子式的书写是解答关键。
3、D
【解析】
据烷烃的命名规则，理解所用数字的含义。
【详解】
烷烃系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。
本题选D。
4、D
【解析】
A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl,所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；
本题答案：D。
5、D
【解析】
A．海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；
B．在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；
C．铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋，故C正确；
D．将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；
答案选D。
6、B
【解析】
A．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3molH2，A错误；
B．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；
C．一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，反应类型不相同，D错误；
答案选B。
7、D
【解析】
A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5，则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c(SeO32-)=10-15，数量级为10-15，故A错误；
B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；
C.由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则所用AgNO3溶液的浓度为10-2 mol/L，C错误；
D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K==109.6＞105，反应趋于完全，D正确；
故合理选项是D。
8、C
【解析】
A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；
B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；
C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确；
D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。
9、C
【解析】
A. 中子数为10的氟原子为：，选项A错误；
B. C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项B错误；
C. Mg2+的结构示意图为：，选项C正确；
D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为： ，选项D错误。
答案选C。
10、C
【解析】
A．该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；
B．该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；
C．含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；
D．由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误；
故答案为C。
11、D
【解析】
越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。
12、C
【解析】
A．三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；
B．硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；
C．硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；
D．氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；
故答案为：C。
13、C
【解析】
A．铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；
C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；
D．加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；
答案选C。
物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸。
14、D
【解析】
溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都有Br-。
【详解】
A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的NaOH可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；
B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 可证明混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确；
C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；
D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。
答案选D。
15、D
【解析】
C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。
【详解】
C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。
A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；
B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；
C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；
D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；
故选D。
16、D
【解析】
A．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；
B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，B正确；
C．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，C正确；
D．金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反应 减缓电石与水的反应速率
【解析】
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线。
【详解】
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为，故答案为：减缓电石与水的反应速率；。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为，故答案为：。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；，故答案为：。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线，故答案为：。
18、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ bc H2O2H++HO2- H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2++2H2O
【解析】
根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Al、O、Cl五种元素。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；
（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；
（4）根据质量守恒进行化学方程式的书写；
（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。
【详解】
X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为Al元素；R元素有+7、-1价，则R为Cl元素；M元素有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；
（1）Z为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）R为Cl，Y为Si；
a. 物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；
b. 氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，选项b正确；
c. Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，选项c正确；
d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；
答案选bc；
（3）X2M2为H2O2，H原子满足2电子结构、O原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为；H2O2酸性比碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2H++HO2-；
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2O和O2；根据总反应式2H2O2=2H2O+O2↑减去第一步反应H2O2＋I2＝2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；
（5）铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2++2H2O。
本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。
19、分液漏斗 增大接触面积 吸收空气中的还原性气体 PH3被氧化 c Zn（OH）2 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.085 不达标
【解析】
由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体。
【详解】
（1）仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液漏斗；增大接触面积；
（2）A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止PH3被氧化，故答案为吸收空气中的还原性气体；PH3被氧化；
（3）实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；
（4）磷化锌易水解产生PH3，还生成Zn（OH）2，故答案为Zn（OH）2；
（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高锰酸钾为5.0×10-5mol・L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物质的量为（0.04L×6.0×10-5mol・L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为=0.08 mg/kg＞0.050mg/kg，则不达标，故答案为0.085；不达标。
本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答的关键。
20、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
【解析】
从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
【详解】
依据题意从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收应分三步实施，先加廉价的碱Ca(OH)2将Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2，与Cl-、NO3-分离，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；过滤后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；向所得溶液中加入铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；铁；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
21、B K= AC CD 增大 减小 NH4++H2ONH3H2O+H+ 1.8×10-7
【解析】
（1）氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用；
（2）根据平衡常数K的定义列出表达式；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可；
（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，稀释氢氧根离子浓度减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离。
【详解】
（1）A. 倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，A项错误；
B. 由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，不能够用水直接吸收，B项正确；
C. 由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，C项错误；
D. 由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，D项错误；
故答案为：B；
（2）合成氨反应为，则平衡常数K表示生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，其表达式为：K=；
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可，
A．压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，A项正确；
B．适当升高温度，平衡逆向移动，B项错误；
C．通入适量氮气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，C项正确；
D．加适量催化剂，平衡不移动，D项错误；
故选AC，
故答案为：K=；AC；
（3）对于反应N2+3H2⇌2NH3
A．任何状态下，υ （H2）：υ（NH3）=3；2，A项错误；
B．若容器体积不变，而混合气体质量不变，则混合气体的密度不变，B项错误；
C．反应为气体体积减小的反应，而混合气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，C项正确；
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，D项正确；
故答案为：CD；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大；稀释后，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH值减小，故答案为：增大；减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，氢离子源于水的电离，假设溶液为1L，溶液中n（H+）=10-5mol，则发生电离的水为10-5mol，稀溶液可以近似为水，水的质量约是1000g，其物质的量为=mol，水的电离度为，
故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；1.8×10-7。
第（5）问分析清楚溶液中的氢离子的来源是解题的关键。