高一化学上册知识点详解.pdf
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1、高一化学上册高一化学上册第一章:从第一章:从实验实验学化学学化学第一第一课课:一一:化学化学实验实验安全安全1 瓶塞的瓶塞的选选取:取决于取:取决于药药品的酸碱性,酸性品的酸碱性,酸性试剂选试剂选用玻璃塞用玻璃塞或或软软木塞,碱性木塞,碱性药药品品选选用橡胶塞。用橡胶塞。2 酸碱泄露:如不慎将酸液沾到皮肤上,酸碱泄露:如不慎将酸液沾到皮肤上,(浓浓硫酸先用干抹布硫酸先用干抹布擦干)立即用水冲洗,再用擦干)立即用水冲洗,再用 35的碳酸的碳酸氢钠氢钠溶液清溶液清;如果是如果是碱液沾到皮肤上,用水冲洗再涂上硼酸碱液沾到皮肤上,用水冲洗再涂上硼酸 H2B03溶液。溶液。3 可直接加可直接加热热的的仪
2、仪器:器:试试管、蒸管、蒸发发皿、燃皿、燃烧烧匙、坩匙、坩埚埚、硬、硬质质玻玻璃管。璃管。4 烫伤烫伤或或烧伤烧伤:用:用药药棉浸棉浸 7595的酒精的酒精轻轻涂涂伤处伤处,也可,也可用用 35的的 KMnO4溶液。溶液。5 蒸蒸发时发时玻璃棒的作用:防止局部温度玻璃棒的作用:防止局部温度过过高引高引发发液滴液滴飞溅飞溅。6 洗洗涤涤的步的步骤骤:倒入蒸:倒入蒸馏馏水,液面水,液面刚刚浸没固体,浸没固体,让让蒸蒸馏馏水自然水自然流下,反复流下,反复 23 次。次。7 水水银银洒在桌面上,用硫粉。洒在桌面上,用硫粉。Hg+S=HgS二:物二:物质质的分离与的分离与检验检验1 离子离子检验检验:S
3、O42-的的检验检验:先加入:先加入 HCl 酸化,无明酸化,无明显现显现象,再加入象,再加入 BaCl,1有白色沉淀生成,即有白色沉淀生成,即证证明有。明有。Cl-的的检验检验:先用:先用 HNO3酸化,再加上酸化,再加上 AgCl,有白色沉淀生,有白色沉淀生2成,即成,即证证明有。明有。2 粗粗盐盐提提纯纯:略。:略。3 蒸蒸馏馏:定定义义:分离或提:分离或提纯纯沸点不同的液沸点不同的液态态混合物。混合物。1要求:沸点差要求:沸点差应为应为 30 度以上。度以上。2图图片片:3注意事注意事项项:一、温度:一、温度计应计应与支管口与支管口齐齐平,蒸平,蒸馏馏水水时时不需要。不需要。4二、冷凝
4、管中的水二、冷凝管中的水应应下下进进上出。三、上出。三、为为防止爆沸,常在蒸防止爆沸,常在蒸馏馏烧烧瓶中添加碎瓷片。瓶中添加碎瓷片。4 萃取:萃取:原理:溶原理:溶质质在互不相溶的溶在互不相溶的溶剂剂里溶解度不同。里溶解度不同。1 萃取萃取剂剂的的选择选择:一、萃取:一、萃取剂剂与原溶与原溶剂剂互不相溶。二、溶互不相溶。二、溶质质在在2萃取萃取剂剂中的中的 S 远远大于原溶大于原溶剂剂中的中的 S。三、溶。三、溶质质与萃取与萃取剂剂不不反反应应。检检漏:关漏:关闭闭活塞,向分液漏斗中注入水,塞好瓶塞。用食活塞,向分液漏斗中注入水,塞好瓶塞。用食3指指摁摁住瓶塞,另一只手拖住瓶底,把瓶倒立住瓶塞
5、,另一只手拖住瓶底,把瓶倒立过过来,来,观观察瓶察瓶塞周塞周围围是否漏水,如不漏水,正立瓶子,将瓶塞旋是否漏水,如不漏水,正立瓶子,将瓶塞旋转转 180o后塞后塞紧紧。再把瓶子倒立。再把瓶子倒立过过来,看是否漏水。来,看是否漏水。第二第二课课:一:物一:物质质的量的的量的单单位位摩摩尔尔 1 物物质质的量:一定数目粒子的集合体,符号的量:一定数目粒子的集合体,符号为为 n。单单位位为为摩摩尔尔,简简称摩。称摩。规规定:定:1mol 粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的碳原子数相同,中所含的碳原子数相同,约为约为 6.02X1023.把把1mol 任何粒子的粒子数
6、叫做阿伏伽德任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗罗常数,符号常数,符号为为NA,通常用,通常用 6.02X1023mol-1表示。表示。2 物物质质的量、阿伏伽德的量、阿伏伽德罗罗常数与粒子数之常数与粒子数之间间存在着存在着这样这样的的关系:关系:n=NNA 3 摩摩尔质尔质量:量:单单位物位物质质的量所具有的的量所具有的质质量叫做摩量叫做摩尔质尔质量。量。符号符号为为 M,常用,常用单单位位为为 gmol-1.平均摩平均摩尔质尔质量:量:M=m总总n总总 M=M1a%+M2b%(ab 为为1体体积积分数分数)相相对对密度密度 D=12=M1M22二:气体的摩二:气体的摩尔尔体体积积 1 气体的摩气
7、体的摩尔质尔质量:量:单单位物位物质质的量的气体所占的体的量的气体所占的体积积叫做叫做气体摩气体摩尔尔体体积积。Vm=Vn。阿伏伽德阿伏伽德罗罗定律:再同温同定律:再同温同压压下,相同体下,相同体积积的任何气体的任何气体1都含有相同数目的粒子。都含有相同数目的粒子。同温同同温同压压 V1V2=N1N2=n1n2。2标标况下,气体摩况下,气体摩尔尔体体积积:M=Vm3三:物三:物质质的量在化学的量在化学实验实验中的中的应应用用 1 物物质质的量的量浓浓度:度:单单位体位体积积溶液所含溶溶液所含溶质质的物的物质质的量。的量。CB=nBv.计计算:一、算:一、C=nv.二、二、C=1000wM(为为
8、 gcm-121,w 为为溶溶质质质质量分数量分数)。2 注意事注意事项项:容量瓶的容量瓶的规规格:格:1100ml,250ml,500ml,1000ml。氨水的物氨水的物质质的量的量浓浓度用度用2氨气的物氨气的物质质的量的量计计算。算。3 配置:配置:过过程:程:计计算、称量、溶解、冷却、移液、洗算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤涤、摇摇匀、匀、1定容、定容、摇动摇动、装瓶。、装瓶。容量瓶上容量瓶上标标有刻度有刻度线线、温度、容、温度、容积积。2误误差分析:砝差分析:砝码锈蚀码锈蚀小、称量小、称量 NaOH 动动作作过过慢慢小、小、3未洗未洗涤涤小、仰小、仰视视小、俯小、俯视视大、称大、称 N
9、aOH 时时,混有,混有NaO大、未冷却就移液大、未冷却就移液大。大。注意事注意事项项:一、用量筒取:一、用量筒取4H2SO4时时,不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐,不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀蚀性的性的药药品品应应放在玻璃器皿中称量。放在玻璃器皿中称量。第二章:化学物第二章:化学物质质及其及其变变化化第一第一课课:物:物质质的分的分类类、简单简单分分类类法及其法及其应应用:用:1 氧化物:氧化物:酸性氧化物(与碱酸性氧化物(与碱1反反应应只生成一种只生成一种盐盐和水)和水)、碱性氧化物(与酸反碱性氧化物(与酸反应应只只2生成一种生成一种盐盐和水)。和水)。2 盐盐:正正盐盐 酸式酸
10、式盐盐(生成的阳离(生成的阳离12子除金属离子外子除金属离子外还还有有氢氢离子)离子)碱式碱式盐盐(生成的阴离(生成的阴离3子除酸根外子除酸根外还还有有氢氢氧根)氧根)、分散系及其分分散系及其分类类:1 定定义义:把一种或多种物:把一种或多种物质质分散在分散在另一种或多种物另一种或多种物质质中所得到的体系,叫做分散系。中所得到的体系,叫做分散系。2分分类类:分散系分:分散系分为为溶液溶液、胶体胶体、浊浊液。液。、胶体:胶体:1 定定义义:分散:分散质质微粒直径在微粒直径在 1nm100nm 之之间间的分散系成的分散系成为为胶体。胶体。2 常常见见胶体:烟、云、胶体:烟、云、雾雾、水晶、水晶、有
11、色玻璃、蛋白有色玻璃、蛋白质质溶液、淀粉溶液、溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅胶体、硅酸胶体、酸胶体、Al(OH)3胶体、豆胶体、豆浆浆、墨水、牛奶、土壤、血、墨水、牛奶、土壤、血液。液。3 制取制取 Fe(OH)3胶体:操作:向沸水中滴入胶体:操作:向沸水中滴入 56 滴滴饱饱和和 Fe(OH)3溶液,溶液,继续继续煮沸至溶液呈煮沸至溶液呈红红褐色。褐色。FeCl3+3H2O=加加热热=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl、溶液溶液胶体胶体浊浊液液粒子粒子结结构构粒子分子粒子分子少量分子少量分子集合体集合体多量分子多量分子集合体集合体特点特点均一、均一、稳稳定、定、透明透明均一介均一介
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