高中化学必修二大全名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,化学 必修二,第一章 第一节,第二章 第三节,第一章 第二节,第二章 第一节,第二章 第二节,第三章 第四节,第四章 第二节,第四章 第一节,第三章 第三节,第三章 第二节,第三章 第一节,第一章 第三节,第1页,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,第2页,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素排布,第3页,问题讨论,由118号元素原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,横行：电子层数相同,纵行：最外层电子数相同(He除外),原子序数核电荷数质子数核外电子数,第4页,第5页,元素周期表结构,周期序数 电子层数,(1)横行,周期（7个）,第6页,周期,长周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,不完全周期,短周期,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,第7页,每七天期可容纳元素种类,周期,1,2,3,4,5,6,元素种数,2,8,8,18,18,32,7,32,第8页,锕,89,Ac 铹,103,Lr 共15 种元素称,锕系元素,位于第7周期.,镧,57,La 镥,71,Lu 共15 种元素称,镧系元素,位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从,碱金属,元 素开始,逐步过渡到,卤素,最终以,稀有气体,元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后元素,第9页,族,主族,(A),副族,(B),A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,第八、九、十纵行，位于 B 与B中间,(2)纵行（个）,族（16个）,18,主族族序数最外层电子数,第10页,第VIII 族,第11页,小结,7横，18纵；,1.元素周期表结构：,三短三长一不全；,七主七副一八零。,2.原子结构与表中位置关系：,周期序数电子层数,主族序数最外层电子数,第12页,练习,已知某主族元素原子结构示意图,判断其在周期表中位置,第3周期A族,第4周期A族,第13页,复习：,1、元素：,2、原子组成:,含有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子总称。,原子,原子核,核外电子,质子,每个质子带1个单位正电荷,中子,不带电,核电荷数质子数核外电子数,，,所以，原子 呈电中性,每个电子带1个单位负电荷,第14页,三、核素 同位素,1、,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,X,A,Z,元素符号,质量数,质子数,第15页,2、核素：含有一定数目标质子和一定数目标中子,一个原子,。,3、同位素：质子数相同而中子数不一样,同一,种元素不一样原子,互称为同位素。,即:同一元素不一样核素之间互称为同位素,U:,92,U,92,U,92,U,H:,1,H,1,H,1,H,C:,6,C,6,C,6,C,O:,8,O,8,O,8,O,Cl:,17,Cl,17,Cl,1,2,3,12,13,14,16,17,18,35,37,234,235,238,第16页,4、注意事项：,元素种类由质子数决定,，与中子数、核外电子数无关；,核素种类由质子数和中子数共同决定,，与核外电子数无关,；,同一元素各种核素即使中子数（质量数）不一样，但它们化学性质基本相同。,元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；,第17页,练习：,a,b,+,d,X,c+,-,-,a b c d各代表什么？,a代表质量数；,b代表核电荷数；,c代表离子电荷数；,d代表化合价,第18页,第二节 元素周期律,第19页,半径逐步减小、,金属性逐步增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,半径逐步减小、非金属性逐步增强,第20页,(主族)最外层电子数=,最高正价数,8 最外层电子数=最低负价数,1、F 没有正价，O 通常不显示正价；,2、金属元素只有正化合价而无负价。,第21页,元素金属性是指元素原子失电子能力，元素,金属性强弱判断：,1.单质与水（或酸）反应置换出氢气难易程度,2.最高价氧化物水化物氢氧化物碱性强,弱。比如：NaOH为强碱，Mg(OH),2,为中强碱，,Al(OH),3,为两性氢氧化物，则金属性强弱次序为：,Na MgAl。,第22页,元素非金属性是指元素原子得电子能力，,元素非金属性强弱判断：,1.单质与氢气反应生成气态氢化物难易程度,2.气态氢化物稳定性,3.最高价氧化物水化物酸性强弱。,第23页,第三节 化学键,第24页,二、离子键,1、,定义：,带,相反电荷,离子之间相互作用,2、,形成过程,第25页,观察试验,思索问题,？,钠和氯气猛烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状,2Na+Cl,2,=2NaCl,在试验时发生了什么,现象,产生这种现象,原因是什么,钠在氯气中,燃烧,，瓶中充满,白烟,氯化钠形成,第26页,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,Na,+,Cl,-,Na和Cl反应,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,在氯化钠中Na,+,和Cl,-,间存在哪些,作用力,？,Na+离子和Cl,-,离子间相互,吸引;,电子与电子、原子核与原子核间,相互排斥,作用,第27页,3,、,本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼,金属元素（,A，A,）,和,活泼,非金属元素（,A，A,）,5、,存在,：,离子化合物,，不可能存在于共价化合物中,如:,NH,4,CL,NaOH,成键原因：,成键粒子：,成键本质：,成键元素：,4、,离子化合物,含有,离子键,化合物,。,注意,:,铵根,离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间,也是离子键.,含金属元素,也,不一定存在,离子键,如,AlCl,3,等.,第28页,1,、,原子电子式,：,H,O,Cl,Mg,Na,三、电子式,电子式,：,在元素符号周围用小,黑点,（或,）来,表示原子,最外层电子,式子,。,第29页,练习：,用电子式表示：,1.氢原子 2.钙原子,3.氧原子 4.镁原子,第30页,如,Mg,2,Cl,O,2-,Na,阴离子,电子式,简单阴离子:,复杂阴离子,O,H,-,2、离子电子式,：,阳离子,电子式,简单阳离子:,复杂阳离子:,即离子符号,如NH,4,+,:,N,H,+,H,H,H,普通用 表示,R,n-,H,注意,使每一个原子铺开,并都到达稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,第31页,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Cl,Mg,2,Cl,3,、,离子化合物,：,由阳离子电子式和阴离子电子式组合而成.,注意,:,相同离子不能写在一起,普通对称,排列.,第32页,Mg,2,Br,Br,S,K,K,Br,Mg,Br,S,2-,K,K,例,：,4、,用电子式表示,离子化合物,形成过程,左侧写原子电子式,右侧写离子化合物电子式,中间用 连接.,注意,:用弧形荐头表示电子转移方向.,第33页,例1、以下说法正确是（）,A、离子键就是阴阳离子间静电引力,B、全部金属元素与全部非金属间都能形成离子键,C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在,离子键,例2、以下各数值表示相关元素原子序数，能以离,子键相互结合成稳定化合物是（）,A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,第34页,讨论,：以下电子式是否正确,:O:Na:,+,:S:,-2,:,:,:,:,Ca,2+,:Cl:,2,-,Na,2,+,:O:,2-,:,:,:,:,:,:,第35页,Cl,H,Cl,H,练习 1.以下用电子式表示化合物形成过程正确是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,课堂练习,(A ),练习2.用电子式表示以下离子化合物形成过程：,(1)CaO (2)Na,2,O (3)CaCl,2,第36页,4.溴化钾形成过程,5.氧化镁形成过程,6.溴化钙形成过程,第37页,思索与讨论,1,.通常情况下,，,哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一个什么性质 相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生改变?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间静电作用,（,静电吸引=静电排斥,）,转化成自由移动离子,离子键即被破坏。,4.由以下离子化合物熔点改变规律,分析离子键强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?,（1）,NaF NaCl NaBr NaI -988,801,740,660,（2）,NaF CaF,2,CaO -988,1360,2614,（提醒：Ca,2+,半径略大于Na,+,半径,）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,离子半径大小比较规律,1、阳离子半径对应原子半径；,如：Na,+,对应原子半径；,如：Cl,-,Cl,3、同一主族元素，从上到下，,离子半径逐步增大；如：,Li,+,Na,+,K,+,F,-,Cl,-,Br,-,F,-,Na,+,Mg,2+,第38页,5、,离子键强弱及其意义,影响离子键强弱原因有：,离子半径和离子所带电荷,离子,半径,越,小,，所带,电荷,越,多,，,阴阳离子间作用就越,强,强弱与性质关系：,影响该离子,熔沸点,高低，,硬度,大小等,比如,：NaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，,所以熔点NaCl KCl,Al,2,O,3,与MgO均为高熔点物质，惯用耐火材料，原,因是它们均由半径小、高电荷离子组成，,离子键很强,第39页,小结：,活泼,金属原子,失去电子,阳离子,活泼,非金属原子,得到电子,阴离子,静电作用,离子键,电子式,离子化合物,离子晶体,第40页,复习,1,、,以下说法中正确是(),（A）两个原子或多个原子之间相互作用叫做化学键,（B）阴阳离子间经过静电引力而形成化学键叫做离子键,（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键,（D）大多数盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指,相邻,两个或多个原子，,强烈,相互作用,静电引力应改为,静电作用,，它包含引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可,形成离子键。,正确,D,第41页,2,、,某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成,离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X,2+,Y ,-,：,：,3,、,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请,用电子式表示氧化钠形成过程。,O,2Na,Na,+,O ,2-,：,：,Na,+,Y ,-,：,：,第42页,请思索,:,活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。,非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为何？,不能.,因非金属元素原子,都有取得电子,倾向。,第43页,氢分子形成：,H,氯化氢分子形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,所以,：,非金属元素原子间可经过,共用电子对,方法使双方最外电子层均到达稳定结构。,原子,间经过,共用电子对,所形成相互作用称为,共价键,注意,：,用电子式表示靠共用电子对形成分子时，,不标 和电荷。,第44页,H,Cl,Cl,Cl,HCl电子式,Cl,2,电子式,四、共价键,1、定义,：,原子间经过,共用电子对,形成相互作用,、表示式,电子式,、结构式：,如:H,-,Cl,Cl-Cl,用一根,短线,表示一对共用电子。,其它电子一律省去,第45页,练习1,：写出以下物质电子式和结构式：,CH,4,、NH,3,、CO,2,、H,2,O、O,2,、,N,2,、,HClO,练习2,依据以下物质结构式写出对应电子式:,HO,Cl H,-,C=C,-,H H,OH,H,+,第46页,、成键本质和条件,普通是,同种或不一样种非金属元素,如：H2 HCl,或一些不活泼金属与非金属之间 如：AlCl3,）,原子间经过,共用电子对,形成相互作用,普通是非金属元素之间,且成键原子最外层,未到达饱和状态,则在两原子之间经过形成,共用电子对,成键,成键元素：,本质：,形成条件,:,第47页,经过,共用电子对,形成份子,化合物,。,注,:,共价化合物中,一定,含有共价键,含有共价键化合物,不一定,是共价化合物,离子化合物中,也可能,含有共价键,例：HCl H,2,O CO,2,CH,4,NH,3,4,、共价化合物,如：,Na,OH、,Na,2,O,2,等,第48页,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，,氢与氧以共价键,结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,H,+,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O,2,),2-,与钠离子以离子键结合；,在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合,。请用电子式表示,过氧化钠。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,+,+,2-,练习,第49页,5、存在,：广泛存在于,非金属,单,质，,共价化合物,以及,复杂离子,或,离子化合物,中,比如：H,2,O,2,HCl CO,2,NH,4,+,Na,OH,第50页,H,H,Cl,：,H,Cl,H,H H,由,同种原子,形成共价键，两个原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这么共价键叫做,非极性共价键简称非极性键,不一样种原子,形成共价键时，原子吸引电子能力不一样,。,共用电子对将偏向吸引电子能力强一方,像,这么共用电子对偏移共价键叫做,极性共价键，,简称极性键,、,共价键种类:,第51页,、影响共价键强弱原因：,(1)原子半径:,半径越小,共价键越强,*共用电子对数目确实定：,8-最外层电子数,(2)共用电子对数目:,电子对数目越多,共价键越强,如：,以下分子中，极性最强是（）,A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O,(3)组成与结构相同不一样分子中，,所含元素原子活动,性差异越大，键极性越强,C,第52页,小结：,共价键与离子键比较,项目,类型,共价键,离子键,成键元素,成键粒子,成键过程,化合物电子式,两种相同或不一样非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,电子得失形成,阴、阳离子,Na,+,O H,-,第53页,碘,练习,、,用电子式表示以下,共价分子,形成过程,水,二氧化碳,氨,I,：,I,：,：,I,I,：,：,H O H,硫化氢,H S H,H N,H,H,O,C,O,H,O,H,C,O,O,H,S,H,H,H,N,H,第54页,、,以下说法中正确是(),（A）含有,共价键分子,一定是共价分子,（B）,只含有共价键,物质,一定是共价化合物,（C）离子化合物中,可能,含有极性共价键或非极性共价键,（D）,氦,分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH，Na,2,O,2,。,第55页,3、以下分子电子式书写正确是（）,C,第56页,4,以下物质中属于共价化合物是（）,ANa,2,O,2,BNaHSO,4,C HNO,3,DI,2,5,以下物质中，含有非极性键离子化合物是（）,AH,2,O,2,BMgF CNaOH DNa,2,O,2,6,以下叙述正确是（）,A含有共价键化合物一定是共价化合物,B在气态单质分子中一定存在共价键,C在共价化合物中一定存在共价键,D离子化合物中只含有离子键,C,D,C,第57页,7、以下分子中,全部原子都满足最外层为8个电子结构是(),A、BeCl,2,B、PCl,3,C、PCl,5,D、N,2,8：写出以下,微粒,电子式：,Ar NaOH,H,2,O NH,3,Na,2,O,2,N,2,K,2,S CH,4,BD,第58页,：用电子式表示共价键形成过程,NaCl Na,2,O,HF,NaH,NH,4,Cl,CO,2,Br,2,O,2,Na,2,O,2,N,2,H,2,O,NaOH,第59页,五、化学反应实质,：,练习：讲解H,2,和N,2,生成NH,3,过程。,第一步,:反应物分子中化学键断裂成原子;,第二步,:原子间经过新化学键重新组合成新分子.,例：H,2,和Cl,2,生成HCl,旧化学键断裂和新化学键形成过程.,注意:,离子化合物,受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;,但这两个过程,均属于物理改变,.所以破坏化学键不一定发,生化学改变,但,化学改变,过程中一定有化学键断裂和新化学键,形成.,第60页,氢原子,氯原子,第一步:,第二步:,旧键断裂,新键形成,一个化学反应过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成,过程,第61页,五、分子间作用力和氢键,1、分子间作用力,定义,:把分子聚集在一起作用力.,又称范德华力,特点,:,比化学键,弱,得多,它主要影响物质熔点、沸点,、溶解性等,物理性质,而,化学键,主要影响物质,化学性质,.,(2)分子间作用力,只存在于由共价键形成多数共价化合物,和,绝大多数非金属单质分子,之间,及,稀有气体分子,之间.像,SiO,2,金刚石,等由共价键形成物质微粒之间不存在分子间作用力.,(3),改变规律,:对于组成和结构相同物质,相对分,子质量越大,分子间作用力越大,物质溶沸点越高.,如:I,2,Br,2,Cl,2,F,2,第62页,注意,：,化学键与分子间作用力区分,化学键,是,分子内,相邻,原子间存在,强烈,相互作用:,而,分子间作用力,是,分子间,存在相互作,用，比化学键弱多,第63页,2、氢键,NH,3,、H,2,O、HF等,分子之间存在着一个比分子间作用力,稍强,相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键,不是化学键,通常看作一个,较强分子间作用力,.,2、,NH,3,、H,2,O、HF,分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、,氢键形成,不但使物质,熔沸点升高,对物质溶解度硬度,等也影响.,第64页,氢化物沸点,第65页,练习,：以下改变中，,不需要破坏化学键,是（）,A加热氯化铵 B干冰气化,C食盐溶于水 D氯化氢溶于水,B,第66页,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,第67页,反应物总能量高,生成物总能量低,能量,反应进程,释放能量,反应物,总,能量 生成物,总,能量，反应,放出能量,。,1.,宏观,：,化学反应中能量改变原因,反应物和生成物总能量相对大小,大于,瀑布,第68页,能量,反应进程,反应物总能量低,生成物总能量高,吸收能量,反应物,总,能量 生成物,总,能量，反应,吸收能量,。,小于,第69页,反应物,总,能量,生成物,总,能量,放出,能量,反应物,总,能量,生成物,总,能量,吸收,能量,化学反应中能量改变,-,总能量守恒,(能量守恒定律),化学能 其它形式能量,其它形式能量 化学能,第70页,小结1,宏观,：,化学反应中能量改变原因,反应物和生成物总能量相对大小,反应物,总,能量 生成物,总,能量，反应,放出能量,。,大于,反应物,总,能量 生成物,总,能量，反应,吸收能量,。,小于,化学反应中能量改变遵照,能量守恒定律,。,第71页,断裂和形成,化学键,与吸收和释放,能量有什么关系呢？,断裂,反应物中,化学键,吸收,能量,形成,生成物中,化学键,释放,能量,思考,化学键改变与能量改变关系图,能量KJ,1mol,H,2,(,1mol,H-H),2mol,H,436KJ,436KJ,断键吸收能量,成键放出能量,1mol,CH,4,(,4mol,C-H),能量KJ,1,mol,C,4mol,H,断键吸收能量,4,415KJ,成键放出能量,4,415KJ,第72页,.,微观,：,化学反应中能量改变原因,化学键断裂和形成,断开化学键吸收,总,能量 形成化学键释放出,总,能量，反应,放出能量,。,能量,反应进程,断键吸收能量,成键释放能量,H,Cl,Cl,H,-,-,-,-,释放能量,小于,音乐喷泉,H,Cl,Cl,H,第73页,断开化学键吸收,总,能量 形成化学键释放出,总,能量，反应,吸收能量,。,能量,反应进程,成键释放能量,CaCO,3,吸收能量,断键吸收能量,CaO,CO,2,大于,第74页,能量,反应进程,H,Cl,Cl,-,H,-,H-Cl,H-Cl,断,1molH-H,键吸收,436,kJ,断,1,mol,Cl-Cl,键吸收,243,kJ,H,Cl,Cl,H,形成,2mol H-Cl,键放出,2431,kJ,即,862 kJ,能量,在,25,、,101kPa,条件下,H,2,+Cl,2,2HCl,反应为例,断开,1molH-H,键和,1molCl-Cl,键,吸收,总能量为,(436+243),kJ=,679,kJ,形成2,mol H-Cl,化学键,放出,总能量为,862,kJ,1mol H,2,和,1molCl,2,反应,放出,能量,(862-679),kJ=,183,kJ,放出能量,183,kJ,点燃,第75页,小结2,微观：,化学反应中能量改变,主要,原因,化学键断裂和形成,大于,断开化学键吸收,总,能量 形成化学键释放出,总,能量，反应,放出能量,。,断开化学键吸收,总,能量 形成化学键释放出,总,能量，反应,吸收能量,。,小于,第76页,（,1,）,宏观,：化学反应中，化学反应中能量改变,主要取决于,反应物总能量和生成物总能量相对大小,。,（,2,）,微观,：化学键断裂和形成是化学反应中能量改变主要原因,。,小结,断键吸收总能量,成键放出总能量,反应物,总,能量,生成物,总,能量,反应物总能量,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2CH,3,COOH 2CH,3,COONa+CO,2,H,2,O,CaCO,3,+2CH,3,COOH (CH,3,COO),2,Ca+CO,2,H,2,O,CaCO,3,+2CH,3,COOH,2CH,3,COO,-,+Ca,2+,+CO,2,H,2,O,第153页,(2)乙酸酯化反应,乙酸、乙醇、浓硫酸混合物,饱和Na,2,CO,3,溶液,第154页,现象：,溶液分层，上层有没有色透明,油状液体产生,并有香味,酯化反应：酸,跟醇作用,生成酯,和水,反应.,浓H,2,SO,4,作用：催化剂和吸水剂,浓H,2,SO,4,CH,3,COOH+HOC,2,H,5,CH,3,COOC,2,H,5,+H,2,O,乙酸乙酯,第155页,试验室用如图装置制取乙酸乙酯。,(1)导气管不能插入Na,2,CO,3,溶液中,是为了_,(2)浓H,2,SO,4,作用_,(3)饱和Na,2,CO,3,溶液作用,催化剂和吸水剂,防倒吸,吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯香味；,降低酯溶解性，使其更易分层析出。,第156页,同位素原子示踪法判断酯化反应本质。,【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几个方式？,提醒：假如用乙酸跟含,18,O乙醇起反应，可发觉生成物中乙酸乙酯分子中含有,18,O原子。,18,18,断键方式：,酸脱羟基(-OH)醇脱氢(H),酯化反应又属于取代反应,。,探究酯化反应可能脱水方式,第157页,第四节 基本营养物质,第158页,我们在生活以及初中阶段所接触到营养物质主要有哪一些？,糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水,基本营养物质,？,化合物,占人体质量百分数（%）,化合物,占人体质量百分数（%）,蛋白质,脂肪,糖类,1518,1015,12,无机盐,水,其它,34,5567,1,人体内主要物质含量,第159页,同分异构体,同分异构体,不是同分异构体,因为n值不一样,第160页,醛基 -CHO,酮基,有还原性,第161页,葡萄糖和果糖结构特点：一个是多羟基醛一个是多羟基酮,糖类：多羟基醛或酮,第162页,对糖组成与结构认识,分子中，O和H原子并不是以水形式存在；有些分子中，H和O个数比并不是2：1，如脱氧核糖C,5,H,10,O,4,有些符合C,n,(H,2,O),m,通式物质并不属于糖类，如甲醛CH,2,O。,糖类是绿色植物光合作用产物,是动植物所需能量主要起源,发觉糖类都是由C、H、O三种元素组成；当初发觉糖分子中H、O个数之比恰好是2：1；糖类分子式都遵照C,n,(H,2,O),m,这个通式。,曾把糖类叫作,碳水化合物原因,不能反应糖类真实结构原因：,糖类普通是多羟基醛或多羟基酮,以及能水解生成它们化合物。,第163页,油 （植物油脂 液态）,脂肪（动物油脂 固态）,对,油脂,组成与结构认识,物理性质,：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂,第164页,油脂是由各种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成甘油酯。,对,油脂,组成与结构认识,第165页,（1）R,1,、R,2,、R,3,能够代表饱和烃基或不饱和烃基。,（2）假如R,1,、R,2,、R,3,相同，这么油脂称为单甘油,酯,；假如R,1,、R,2,、R,3,不相同，称为混甘油,酯,。,（3）天然油脂大都为混甘油,酯,，且动、植物体内油脂大都为各种混甘油,酯,混合物，无固定熔沸点。,对,油脂,组成与结构认识,第166页,1)蛋白质组成元素:,C、H、O、N、S、P等,3),蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺乏基础物质。没有蛋白质就没有生命。,2)蛋白质相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。,对,蛋白质,认识,第167页,糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三中元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少物质。这些物质都有哪些主要性质，我们怎么识别它们呢？,演示试验：,第168页,一、糖类、油脂、蛋白质性质,1、糖类和蛋白质特征反应,试验内容,试验现象,1.,葡萄糖,2.,淀粉,3.,蛋白质,试验3-5,新制Cu(OH),2,砖红色沉淀,银氨溶液有银镜生成,变蓝,变黄，灼烧有烧焦羽毛气味,第169页,(3).蛋白质：,(2).淀粉：,遇碘(I,2,)变蓝,颜色反应,硝酸使蛋白质颜色变黄,灼烧,有烧焦羽毛气味,思索：硝酸试验，不小心滴到手上，皮肤会出现黄色斑点，你能解释吗？,(1).葡萄糖,与新制Cu(OH),2,反应，,产生砖红色沉淀,与银氨溶液反应，,有银镜生成,第170页,2、糖类、油脂、蛋白质水解反应,试验3-6,试验现象：产生砖红色沉淀。,解释,(试验结论)：,蔗糖在稀硫酸催化下,发生水解反应，有还原性糖生成。,C,12,H,22,O,11,+H,2,O,C,6,H,12,O,6,+C,6,H,12,O,6,催化剂,果糖,葡萄糖,蔗糖,淀粉、,第171页,油脂,油：不饱和高级脂肪酸甘油,酯,脂肪：饱和高级脂肪酸甘油,酯,糖类,单糖,双糖,多糖,葡萄糖,果糖,蔗糖,麦芽糖,淀粉,纤维素,第172页,油,脂肪,第173页,工业制皂简述,动、植物油脂,混合液,胶状液体,上层：高级,脂肪酸钠,下层：甘油、,NaCl溶液,上层,肥皂,下层,甘油,NaOH,NaCl固体,盐析,油脂水解,酸性水解,生成,甘油,和,高级脂肪酸,：,碱性水解,生成,甘油,和,高级脂肪酸钠,：,皂化反应,第174页,蛋白质在酶等催化剂作用下水解生成氨基酸。天然蛋白质水解氨基酸都是,-氨基酸。,R-CH-,COOH,NH,2,第175页,二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中应用,1、糖类物质主要应用,营养物质,能量,葡萄糖,17.2 kJ/g,蛋白质,18 kJ/g,油脂,39.3 kJ/g,单糖,二糖,多糖,（葡萄糖和果糖）,（蔗糖和麦芽糖）,（淀粉和纤维素）,分类:,糖类物质是绿色植物光合作用产物,第176页,糖类,存在,及,应用,:,葡萄糖和果糖:,存在于,水果、蔬菜、血液中,应用：,工业原料、食品加工、医疗输液,蔗糖：,存在于,甘蔗、甜菜,应用：,工业原料、食品加工,淀粉：,存在于,植物种子和块茎中,应用：,做食物、生产葡萄糖和酒精,纤维素：,存在于,植物茎、叶、果皮,应用：,胃肠蠕动、造纸,第177页,存在：,植物种子（油：含有碳碳双键）,动物组织和器官（脂肪：碳碳单键）,作用,:在人体内水解、氧化，放出能量,，,保持,体温，保护器官。油脂能确保机体,正常生理功效,2、油脂,存在,及,应用,:,第178页,第四章 化学与自然资源的开发利用,第一节 开发利用金属矿物和海水资源,第179页,一、金属矿物开发利用,1、金属元素存在：,除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物形式存在于自然界。,第180页,2、金属的冶炼,冶炼金属实质是用还原方法使金属化合物中金属离子得到电子变成金属原子。,n+,M,得电子,M,（被还原）,第181页,金属活动性次序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐步减弱,金属离子得电子能力逐步增强,第182页,金属冶炼方法,要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法,第183页,（2）热分解法,（适合一些不活泼金属）,2HgO =2Hg+O,2,加热,2Ag,2,O =4Ag+O,2,加热,3、金属冶炼的方法,（1）物理提取法：,适合用于极不活泼金属Pt、Au,第184页,（3）热还原法（适合用于大部分金属）,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,第185页,铝热反应,试验41,注意观察现象,第186页,反应现象,：,镁条猛烈燃烧，放出大量热，发出刺眼白光，纸漏斗内猛烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高温,铝热剂,铝还原剂,（活泼金属可作还原剂）,第187页,3MnO,2,+4Al=3Mn+2Al,2,O,3,高温,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr+Al,2,O,3,高温,3Co,3,O,4,+8Al=9Co+4Al,2,O,3,高温,其它铝热反应：,第188页,（4）电解法（适合一,些非常活泼金属,）,MgCl,2,(熔融)=Mg+Cl,2,电解,2Al,2,O,3,(熔融)=4Al+3O,2,电解,冰晶石,2NaCl(熔融)=2Na+Cl,2,电解,第189页,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,金属活动性（还原性）：,强,弱,电解法,热还原法,热分解法,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb（H）Cu,Hg Ag,离子氧化性,弱,强,第190页,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H)Cu,Hg Ag,Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,第191页,第一节 开发利用金属资源和海水资源,二、海水资源开发和利用,第192页,1、从海水中提取淡水,海水淡化,海水淡化方法主要有,蒸馏法,、,电渗析法,、,离子交换法,等。,海水蒸馏原理示意图,进,出,原理：,加热到水沸点，液态水变为水蒸气与海水中盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。,第193页,太阳能蒸发海水示意图：,第194页,2、海水晒盐（煮海为盐）,第195页,科学探究：,怎样证实海带中有碘离子？,阅读P,91,试验4-2,化学方程式：,2KI+H,2,O,2,+H,2,SO,4,=I,2,+K,2,SO,4,+2H,2,O,第196页,海带提碘：,海带,海带灰,溶解过滤,灼烧,残渣,含,I,-,溶液,稀,H,2,SO,4,H,2,O,2,含,I,2,溶液,含,I,2,有机溶液,萃取,第197页,证实海带中含有碘，有以下步骤,灼烧海带至完全生成灰，停顿加热，冷却；在滤液中滴加稀H,2,SO,4,及H,2,O,2,，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.,(1)合理步骤是_,(2)证实含碘步骤是_,现象是_,反应离子方程式是 _,滴入淀粉溶液，溶液变蓝,2I,-,+2H,+,+H,2,O,2,I,2,+2H,2,O,第198页,思索与交流：,怎样将海水中溴离子转变成溴单质？阅读教材P,91,页资料卡片海水提溴。,1、推测海水提溴步骤和试验装置；,2、写出相关化学方程式。,浓缩海水,溴单质,氢溴酸,单质溴,通入Cl,2,通入空气，,SO,2,吸收,通入Cl,2,第199页,2NaBr+Cl,2,=Br,2,+2NaCl,2H,2,O+Br,2,+SO,2,=H,2,SO,4,+2HBr,2HBr+Cl,2,=Br,2,+2HCl,海水提溴试验室模拟装置,第200页,第二节 资源综合利用 环境保护,第201页,三废:,废气、废水、废渣,煤、石油和天然气,依然是人类使用,主要能源,，,也是三种主要,化石燃料,优点:提供能量、化工原料,缺点:不可再生、环境污染,第202页,无机物(少许),有机物,C,元素大量,H、O、N、S,等元素,少许,无机盐等,污染环境,CO,x,、NO,x,、SO,2,烟尘,煤组成,1、煤,组成及其综合利用,一、煤、石油和天然气综合利用,第203页,煤综合利用,煤干馏,煤气化,煤液化,取得洁净燃料和各种化工原料,物尽其用，保护环境,煤,直接作燃料利用率低并污染环境,第204页,煤干馏产物有哪些？,将煤隔绝空气加高温使之分解过程，叫做,煤干馏,。,焦炉煤气、煤焦油、焦炭,煤干馏,第205页,煤干馏主要产品和用途,第206页,在一定条件下把煤中有机物转化为可燃性气体过程。,主要反应是：,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),高温,煤气化,第207页,在一定条件下将煤转化为液体燃料,直接液化,间接液化,煤与氢气作用生成液体燃料,先转化为,CO,和,H,2,，再在催化剂作用下合成甲醇,CO+2H,2,CH,3,OH,催化剂,煤液化,第208页,2、天然气,组成及其综合利用,天然气主要成份是甲烷。,我国天然气资源很丰富,但分布很不均匀,为了改进我国东部能源结构,制订了什么计划？,综合利用：,A、燃料清洁能源,B、化工原料：合成氨、生产甲醇、合成两碳或多碳有机物,第209页,石油成份：,含烃混合物,按元素来看：碳、氢含量为97%-98%,按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃混合物,第210页,第211页,3、石油,组成及其综合利用,（1）石油组成：,由各种碳氢化合物组成混合物,（2）石油综合利用,气态：石油气,液态：汽油、煤油,固态：沥青,石油,分馏,：将化合物按沸点不一样经分馏塔分离,石油,裂化和裂解,：将大分子重油断裂再分解为小分子轻油,石油,催化重整,：将石油中链状烃重新调整结构转化为环状烃,注：,石油分馏是物理改变，裂化、裂解、催化重整是化学改变。,第212页,P,97,裂化、裂解反应式举例：,第213页,4、,化石燃料产品,三大合成材料,塑料、合成橡胶、合成纤维,加成聚合反应（即加聚反应）,方法：将,双键改,为,单键,，将原来连在,不饱和碳原子上