2025届内蒙古鄂尔多斯西部四旗化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析.doc

2025届内蒙古鄂尔多斯西部四旗化学高二第二学期期末教学质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64 g N2H4含共价键数为14 NA
B．9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NA
C．2 mol N2中共用电子对数为10 NA
D．反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA
2、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
A．CH4、 P4 B．SO2、 CHCl3
C．PCl3、SO3 D．NH3、 H2O
3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　)
A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．移液时，不慎将液体流到瓶外
4、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 (　　)

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键
5、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/mol•L-1
c(H2)/mol•L-1
速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×10-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0×10-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2×10-4
下列说法错误的是
A．整个反应速度由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
6、反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是

A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1
B．NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1
C．NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1
D．压强越大，该反应的△H越小
7、下列电子式书写正确的是 （ ）
A．B．
C．D．
8、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
9、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
10、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）
A．通过足量的氢氧化钠溶液
B．通过足量的溴水
C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液
D．通过足量的浓盐酸
11、还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-
12、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：
A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
B．升高温度，溶液的pH值也升高
C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)
13、测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4(aq) pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3(aq) pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
14、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—
B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—
D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+
15、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，则此有机物可能是 (　　)
A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCH2COOH
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH(OH)CH2COOH
16、下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品
C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
17、下列叙述不正确的是
A．10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％
B．配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
18、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+
B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−
D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
19、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
20、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
21、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）

A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
22、下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2
B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4
D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是________。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
24、（12分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）H的分子式是___；D的名称是____
（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____
（3）E→F的化学方程式是_____
（4）下列说法正确的是___
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物
c．B、C、D均可发生加聚反应
d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2
（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____
①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2
（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。
25、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸
180
1.219
357
微溶
乙醇
46
0.789
78.4
易溶
2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯
208
1.075
212
难溶
实验步骤：
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。
（2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有__________________________。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________________________。
26、（10分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。

填空：
（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。
（2）E试管内出现的现象为___。
（3）F装置的作用是___。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。
（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。
27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
相对密度(ρ水＝1g·cm－3)
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
－95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
－26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
28、（14分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________；
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。
29、（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。
（方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（方案3）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.1个N2H4分子中含有5个共价键，64g N2H4的物质的量是2mol，含有共价键的物质的量为10mol,则其中含共价键数为10 NA，A错误；
B.9.2 g N2O4的物质的量是0.1mol，由于在1个N2O4中含有2个N原子，0.1mol N2O4中含有的氮原子的物质的量为0.2mol,则其N原子数为0.2NA，B错误；
C. N2中含有3对共用电子对，则2 mol N2中共用电子对数为6 NA，C错误；
D.根据方程式可知：在反应中，N2H4的N其化合价从-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合价升高，则总共失去4×2mol=8mol电子，则每生成4mol水，转移8mol电子，则反应产生1mol H2O，转移的电子数为2 NA，D正确；
故合理选项是D。
2、D
【解析】
A. CH4中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；
B. SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=1/2(6−2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；
C. PCl3中P原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×(6−2×3)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；
D. NH3中N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；
本题选D。
分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。
3、A
【解析】
A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高；
B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响；
D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低。
导致浓度偏高的原因可能是A，答案选A。
明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
4、B
【解析】
SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；
二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B错误；
二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确；
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案选B。
5、B
【解析】
A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；
B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；
C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故C正确；
D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1，故D正确；
故选B。
6、A
【解析】
A.由图知 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=(a-b)kJ·mol－1，A正确；
B.由图知NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) ∆H =(b-a)kJ·mol－1，B错误；
C. NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1，C错误；
D. 反应的∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，D错误；
答案选A。
7、A
【解析】分析：A.双氧水中含有极性键和非极性键；
B.氯化钠中含有离子键；
C.H2S分子中含有极性键；
D.氯化铵中含有离子键。
详解：A. 双氧水分子中含有共价键，电子式为，A正确；
B. 氯化钠的电子式为，B错误；
C. H2S分子中含有极性键，电子式为，C错误；
D. 氯化铵是离子化合物，电子式为，D错误；
答案选A。
8、B
【解析】
晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，据此计算判断。
【详解】
A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B。
本题考查晶胞计算，掌握分摊法在晶胞计算中的应用是解题的关键。本题的易错点为顶角和侧棱上原子的计算方法，本题中顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，不是和，因为该晶胞不是立方体。
9、C
【解析】
配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，用不到蒸馏烧瓶，故选C。
10、B
【解析】
A. 乙烷、乙烯都不会和氢氧化钠溶液反应，故不能使用氢氧化钠溶液除去乙烯，A错误；
B. 乙烯可以和溴水反应，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正确；
C. 乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，故不能使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，否则会引入新的杂质气体，C错误；
D. 浓盐酸具有挥发性，通过浓盐酸的气体会含有HCl气体，引入了新的杂质气体，且不能除去乙烯，D错误；
故合理选项为B。
11、B
【解析】
还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；
A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；
D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；
故选B。
依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。
12、D
【解析】
A. 碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D错误；故选D。
13、D
【解析】
A. 由表中的数据可知：升高温度，Na2CO3溶液的pH增大，说明溶液中OH-的浓度增大，A正确；
B. 在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；从表中的数据可知：升高温度，两个溶液中的H+和OH-的浓度都增大，则说明平衡都正向移动，B正确；
C. 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg ；升高温度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；
D.平衡可以看作是两步反应：，，与CO32-结合的H+来自于水的电离，则CO32-结合H+程度小于于H2O电离产生H+程度，D错误；
故合理选项为D。
14、D
【解析】
A．强酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液显碱性，OH—与HCO3—之间发生反应生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，碱溶液中，OH—与NH4+之间发生反应生成NH3•H2O，均不能大量共存，故C错误；
D．25ºC时pH=7的无色溶液显中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+离子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
答案选D。
本题的易错点为C，要注意加入铝粉能放出氢气的溶液性质的判断，同时注意酸性溶液中，当存在NO3—时，与铝反应不能放出氢气。
15、B
【解析】
同温同压下，有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOH CO2，若2V1=V2，说明分子中含有2个-COOH，只有B符合，故选B。
16、B
【解析】
A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；
C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；
D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。
故选B。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。
17、C
【解析】
A．硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98％的H2SO4用11mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％，A正确；
B．没有481mL的容量瓶，因此配制1．1 mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正确；
C．在标准状况下，将2．4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C错误；
D．由于过氧化钠可以看作是Na2O·O，与水反应后生成氢氧化钠、氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确；
答案选C。
18、A
【解析】
A.c(H+)/c(OH−)＝1×10−12,表示溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，故A正确；
B.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+, Fe3+和I−能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO3-存在时不会产生氢气，若呈碱性，NH4+会和OH-反应，生成一水合氨，故C错误；
D.Cu2+、Fe3+溶液中，会发生水解，使溶液显酸性，常温时pH7，故D错误；
本题答案为A。
离子间不发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应、双水解反应，方能大量共存。
19、B
【解析】
A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；
B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；
C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；
D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。
答案选B。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
20、C
【解析】
加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在Mg2+、Al3+离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO32-离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在AlO2-离子，要保证溶液电中性，只有K+这一种阳离子，所以一定存在K+离子，
A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，则气体甲不一定是纯净物，故A错误；
B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；
C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正确；
D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；
故选：C。
21、A
【解析】
A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；
C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；
D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确。
答案选A。
把握P与S形成的化学键的特点为解答的关键，注意P-P键及P-S键的区别。选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。
22、C
【解析】
在电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。
【详解】
A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，选项B不选；
C．电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，选项C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项D不选；
答案选C。
本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大。

二、非选择题(共84分)
23、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子对 b Si<C<N 3∶2 sp杂化 d Cr
【解析】分析：Z的原子序数为29，Z为Cu元素；R原子核外L层电子数为奇数，R为第二周期元素，Q的p轨道电子数为2，Q的原子序数小于R，Q为C元素；Y原子的价电子排布为msnmpn，Y原子的价电子排布为ms2mp2，Y为第IVA族元素，Y的原子序数介于Q与Z之间，Y为Si元素；X原子p轨道的电子数为4，X的原子序数介于Q与Y之间，X为O元素；R的原子序数介于Q与X之间，R为N元素。
（1）Z2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
（2）在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子中N原子提供的孤电子对形成配位键。
（3）Q、Y形成的最简单气态氢化物依次为CH4（甲）、SiH4（乙），稳定性：CH4SiH4，沸点：CH4SiH4。
（4）C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH中σ键与π键的键数之比为3:2。其中C原子为sp杂化。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于d区元素，元素符号是Cr。
详解：Z的原子序数为29，Z为Cu元素；R原子核外L层电子数为奇数，R为第二周期元素，Q的p轨道电子数为2，Q的原子序数小于R，Q为C元素；Y原子的价电子排布为msnmpn，Y原子的价电子排布为ms2mp2，Y为第IVA族元素，Y的原子序数介于Q与Z之间，Y为Si元素；X原子p轨道的电子数为4，X的原子序数介于Q与Y之间，X为O元素；R的原子序数介于Q与X之间，R为N元素。
（1）Z为Cu元素，Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
（2）在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子中N原子提供的孤电子对形成配位键。
（3）Q、Y形成的最简单气态氢化物依次为CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H键的键长小于Si-H键，C-H键的键能大于Si-H键，稳定性：CH4SiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。
（4）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能CN；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。
（5）Q的一种氢化物