2025届湖南省衡阳市正源学校高二下化学期末检测模拟试题含解析.doc

2025届湖南省衡阳市正源学校高二下化学期末检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)
A．碘升华时破坏了共价键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
2、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）
A．钠着火时可用干冰灭火
B．Na2O是一种常见的淡黄色固体
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快
D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色
3、下列化合物属于苯的同系物的是
A． B． C． D．
4、下列有机物的结构表示不正确的是 (　　)
A．羟基的电子式
B．1-丁烯的键线式为
C．乙醇的结构式为
D．葡萄糖的最简式为CH2O
5、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
6、下列反应中，SO2做还原剂的是
A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4
C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
7、下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH
B．CH4分子的球棍模型：
C．硝基苯的结构简式：
D．甲醛的结构式：
8、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
9、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）
A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
10、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　)
A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
11、25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断不正确的是
A．粒子种类不相同
B．前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入固体，均增大
12、已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是
A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多
13、《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是

A．M属于芳香烃 B．M能发生消去反应
C．M的核磁共振氢谱有5个峰 D．M分子中最多有23个原子共面
14、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系
B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3
D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
15、下列表示正确的是
A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．KCl的电子式：
C．HClO的结构式 H — Cl — O D．CCl4的比例模型：
16、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁
B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
17、下列表述正确的是
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
18、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
19、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应
C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
20、我国使用最早的合金是
A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝
21、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

实验
结论
A．
将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色透明
生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管
生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体
A．A B．B C．C D．D
22、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )
A． B．
C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。

24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：

（1）A结构简式为_____________。
（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。
（3）C→D第①步的化学方程式为____________。
（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。
25、（12分）化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1﹣溴丁烷
密度/g•cm﹣3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
111.6
请回答下列问题：
（1）图乙中仪器A的名称为_____。
（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）
A．减少副产物烯和醚的生成
B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发
D．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）
A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl
（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。
26、（10分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空：
（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。
（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。
（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。
（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。
27、（12分）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：
（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。
（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。
28、（14分）苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为________。
(2)反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。
(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。
(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH 互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。
(5)已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。
Y+DA
①Y和D反应生成A的化学方程式为________。
②有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个碳原子”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式：________、________。
29、（10分）盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：

⑴化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：______。
⑵写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____。
Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
⑶请写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。____________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；
C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；
D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；
故选C。
2、D
【解析】
A. 钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；
B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；
C.乙醇为非电解质，水为弱电解质，乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应慢，C错误；
D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显红色，同时生成的过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞变质，溶液褪色，则溶液先变红后褪色，D正确；
答案为D。
水是弱电解质，能电离出氢离子，而乙醇为非电解质，不含有氢离子，则Na与水反应比乙醇迅速。
3、A
【解析】
苯的同系物为含有一个苯环，且含有饱和链烃基的有机物，答案为A；
4、A
【解析】
A．羟基为中性原子团，O原子最外层含有7个电子，其电子式为，故A错误；
B．1-丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，键线式为，故B正确；
C．乙醇分子中含有羟基，结构式为：，故C正确；
D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故D正确；
答案选A。
本题的易错点为A，要注意区分羟基和氢氧根的电子式。
5、D
【解析】
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；Z和Y两元素的核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，利用同周期元素从左到右金属性减弱，第一电离能增大来解答。
【详解】
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则原子序数为Z＞Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X，答案选D。
本题考查结构性质位置关系、半径比较等，明确微粒半径的比较是解答本题关键。
6、B
【解析】
A．反应2Mg＋SO22MgO＋S中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，A错误；
B．反应SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合价升高，SO2做还原剂，B正确；
C．反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫为生成物，是还原产物，C错误；
D．反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；
答案选B。
7、D
【解析】
A. 乙酸的分子式：C2H4O2，故A错误；B. CH4分子的比例模型： ，故B错误；C. 硝基苯的结构简式：，故C错误；D. 甲醛的结构式： ，故D正确；答案：D。
8、D
【解析】
根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
【详解】
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。
9、C
【解析】
试题分析：A． SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，错误；B．熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，错误；C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都有新的物质产生，因此都包括化学变化，正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
考点：考查有关物质分类或归纳正误判断的知识。
10、A
【解析】
相同温度下，NH4＋+H2O NH3·H2O+H+，铵根离子浓度越大水解产生的氢离子浓度越大，pH越小。
【详解】
NH4HSO4 = NH4++H++ SO42- ；NH4HCO3= NH4++ HCO3- ；NH4Cl= NH4++ Cl- ； (NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-，通过对比4个反应，硫酸氢氨中直接电离产生氢离子，pH最小，答案为A
11、A
【解析】
A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子种类相等，均有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、钠离子、氢离子和氢氧根离子以及水分子，故A判断不正确；
B.在浓度相同的情况下，碳酸根离子的水解程度较碳酸氢根离子要大，溶液的碱性更强，故B判断正确；
C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的电离平衡和弱离子碳酸根、碳酸氢根离子的水解平衡，故C正确；
D. 分别加入固体后，Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解受到抑制导致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中发生反应：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-，从而C(CO32-)增大，故D判断正确；
答案选A。
12、C
【解析】
CaCO3与CaSO4的饱和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；
【详解】
根据分析可知，溶液中的硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，等体积的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量大，向溶液中加入足量的氯化钙，产生的硫酸钙沉淀多，答案为C
硫酸钙饱和溶液的浓度比碳酸钙饱和溶液的大，向等体积混合溶液中加入氯化钙时，先出现碳酸钙沉淀，由于含量较少，产生的沉淀的量少。
13、D
【解析】
A.M中含有Cl原子，不属于芳香烃，A错误；
B.M不能发生消去反应，B错误；
C.M为对称结构，其核磁共振氢谱有3个峰，C错误；
D.M分子中若2个苯环确定的平面重合时，最多有23个原子共面，D正确；
答案为D。
14、D
【解析】
详解：A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确；
B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正确；
C．pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正确；
D. 交点b的溶液中存在：lg= lg＞1.3，因此＞101.3,即c(Y2-)＜c(HY-),故D错误；
综合以上分析，本题选D。
15、B
【解析】
A、酒精的分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH；A错误；
B、KCl为离子化合物，电子式为，B正确；
C、HClO为共价化合物，根据成键规律可知：结构式为H-O-Cl，C错误；
D、CCl4为共价化合物，碳的原子半径小于氯的原子半径，与比例模型不符，D 错误；
正确选项B。
16、A
【解析】
A项，MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法， MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A项错误；
B项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B项正确；
C项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C项正确；
D项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
17、D
【解析】
A.苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A项错误；
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；
C.甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而产物除了4种有机物，还有HCl，C项错误；
D.酯类水解断裂C-18O单键，该18O原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D项正确。
故答案选D。
18、B
【解析】
元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，
A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，A项正确；
B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2−，B项错误；
C. 同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D. 高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
答案选B。
19、B
【解析】A. 使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B. 与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。故选B.
点睛：硝酸既能表现出酸性；又表现出强氧化性，在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物，与非金属反应还原生成NO或NO2等物质，同时将非金属氧化成高价的氧化物，也可以通过化合价的变化来分析判断，以此解答。
20、A
【解析】
生铁、锰钢是铁的合金，硬铝是铝合金，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法治金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，答案选A。
21、D
【解析】
A．乙醇易挥发，高温下浓硫酸能够与乙醇反应生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高锰酸钾氧化，则由现象不能说明是乙烯的作用，故A错误；B．乙醇和水都可与金属钠反应生成氢气，且水与Na反应剧烈，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，故B错误；C．乙酸与水垢发生复分解反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D.甲烷与氯气取代反应中有一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的气体，故D正确；故选D。
22、C
【解析】
原子的基态电子排布需满足几个规则：泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理。
【详解】
基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，外围电子排布式为2s22p2，
A．违背能量最低原理，A错误；
B．违背洪特规则，B错误；
C．满足基态原子核外电子排布规律，C正确；
D．违背能量最低原理，D错误。
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++ 4OH－ Na2O 4 立方体
【解析】
X为所有元素中半径最小的，所以为氢元素；Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等，所以为1s22s22p2，为碳元素，R与Y同主族，所以R为硅；Q最外层只有1个电子，且其他电子层都处于饱和状态，说明为铜；Z的单电子在同周期元素中最多，所以为氮元素；W与Z在同周期，且W的原子序数比Z的大，所以为氧。据此判断。
【详解】
（1）硅是14号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p2。
（2）有机物为尿素，碳原子形成3个共价键，所以采用sp2杂化，氮原子形成3个共价键，还有一个孤对电子，所以采用sp3杂化，硝酸根离子的价层电子对数=（5+1+0×3）/2=3，无孤对电子，所以形成平面三角形。
（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以二氧化硅的晶体沸点高。
（4）铜和氨气在氧气存在下反应，方程式为：2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++ 4OH－；
（5）晶胞中有8个钠离子，有8×1/8+6×1/2=4个氧离子，所以化学式为：Na2O；从晶胞看钠离子周围最近的氧离子有4个。距离氧离子最近的钠离子有8个，构成立方体；假设现在晶胞的边长为a厘米，则a3ρNA=62×4=248，所以边长为厘米，氧离子最近的距离为面上对角线的一半，所以为纳米。
24、 取代反应（或水解反应） 醛基 3 或或)
【解析】
根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。
【详解】
(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；
(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。
(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为，
故答案为；
(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。
25、球形冷凝管 C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键 下层 ABC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物
【解析】
（1）仪器A为球形冷凝管；
（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；
（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大；
（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；
（5）根据杂质的化学性质分析；
（6）根据化学平衡移动的原理分析。
【详解】
（1）图乙中仪器A为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；
（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比溴乙烷溴乙烷的高，故答案为C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键；
（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大，则将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1﹣溴丁烷在下层，故答案为下层；
（4）A、浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故正确；
B、浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少溴单质的生成，故正确；
C、反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故正确；
D.、水是产物不是反应的催化剂，故错误；
ABC正确，故答案为ABC；
（5）A、NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故错误；
B、溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故错误；
C、溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故正确；
D、KCl不能除去溴单质，故错误；
C正确，故选C；
（6）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物，故答案为使平衡向生成溴乙烷的方向移动；1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物。
本题考查有机物的制备，注意反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。
26、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净 或9V/1400m 样品质量和反应后固体质量（合理即可）
【解析】分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；
（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6LO2，转移电子的物质的量；
（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；
（4）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；
（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
（6）根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。
详解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是先变红后褪色；
（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，生成氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此转移0.5mol电子；
（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；
（4）第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；
（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；
（6）设超氧化钙质量为xg，则根据方程式可知
2CaO22CaO+O2↑
144g 22.4L
xg 0.001L
144g：22.4L=xg：0.001L
解得x=9V/1400
其质量分数=9V/1400m×100%=9V/14m%；
如果过氧化钙的含量也可用重量法测定，则需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。
点睛：本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质、制备实验方案设计评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用。
27、锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变 97.56% 偏高 偏高
【解析】
（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；
（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。
【详解】
（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变；
（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的体积为（24.00—4.10）ml=19.90ml，取两次平均值，可知反应消耗硫酸的体积为=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol⋅L−1×0.02000L=4×10—3mol，则烧碱样品的纯度为×100%=97.56%，故答案为：97.56%；
（3）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致硫酸标准溶液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，增加了待测液中溶质的物质的量，导致消耗硫酸标准液体积偏大，