2025届黑龙江省齐齐哈尔市甘南县第一中学高二下化学期末检测模拟试题含解析.doc

2025届黑龙江省齐齐哈尔市甘南县第一中学高二下化学期末检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

A．与乙酸、浓硫酸共热时，①键断裂
B．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
C．在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂
D．与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂
2、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是
选项
实验
结论
A
乙烯和乙醛都能使溴水褪色
乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀
两者产生沉淀的原因不相同
C
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
两者所含的官能团相同
D
聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化
酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高
A．A B．B C．C D．D
3、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是
选项
A
B
C
D
反应装置

实验现象
试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降
反应开始后，针筒活塞向右移动
温度计的水银柱不断上升
饱和石灰水变浑浊
A．A B．B C．C D．D
4、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　）

A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白
5、氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是

A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软
B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子
D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同
6、下列表示正确的是
A．S2—的结构示意图： B．MgF2的电子式：
C．乙炔的结构式：H-C=C-H D．溴苯的分子式：C6H5Br
7、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A． B．
C． D．
8、下列各组元素属于p区的是(　　)
A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
9、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
10、下列有关物质分类或归类正确的是(　　)
A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱
B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸
C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾
D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂
11、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：1
12、下列叙述中正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
13、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式：
C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式：
14、戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构）
A．8种 B．16种 C．36种 D．64种
15、萜二醇是一种祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如下图。下列说法中，正确的是

A．萜二醇能与Na反应产生H2
B．萜二醇能被氧化为萜二醛
C．柠檬烯的分子式是C10H20
D．柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃
16、下列说法不正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子
NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。

阴离子
浓度c/(mol·L－1)
①

②

③

④

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。
18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

已知：,RCOOH
(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。
(2)E→F的化学方程式为____。
(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。
(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。
19、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下：
实验序号
①
②
③
加入试剂
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
MnSO4固体
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
Na2SO4固体
褪色时间/s
116
6
117
请回答：
（1）该实验结论是________。
（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。
（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。
20、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是______________________。
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。
⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。
⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).
21、请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
(1) 的系统名法名称是___________。
(2)反-2-丁烯的结构简式___________ 。
(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________ 。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】A．与乙酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，①断裂，故A正确；B．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，②、④键断裂，故B正确；C．在Ag催化下与O2反应时，生成乙醛，①、③键断裂，故C正确．B．与HBr反应时，生成溴乙烷，②键断裂，故D错误；本题选D。
点睛：乙醇含有-OH，可发生取代、消去、氧化等反应，反应条件不同，生成物不同，化学键断裂的方式不同，当发生酯化反应时，①断裂，发生取代反应时，②键断裂，发生消去反应时，②④断裂，发生催化氧化时①③断裂，以此解答该题。
2、B
【解析】
分析：A.乙醛和溴水发生氧化还原反应; B.前者发生了盐析，后者发生了变性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料, 酚醛塑料为热固性塑料.
详解：A.乙烯使溴水褪色因为和Br2发生了加成反应,乙醛使溴水褪色因为醛基有还原性,溴有氧化性,发生了氧化还原反应,A错误；B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀,前者发生了盐析，后者发生了变性，两者产生沉淀的原因不相同，B正确；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，两者所含的官能团不相同，C错误；D. 聚乙烯塑料为热塑性塑料，受热会熔化、冷却会硬化，可以多次使用，酚醛塑料为热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用，与熔点的高低不成因果关系，D错误；答案选B.
点睛：热塑性塑料受热会熔化，可多次使用，热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用。
3、B
【解析】
分析：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；C. 温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量；D. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
详解：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故A错误；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故B正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；D. 饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选B.
4、D
【解析】
30%的盐酸具有酸性，滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸变红；98.3%的硫酸为浓硫酸，具有酸性和脱水性，能使蓝色石蕊试纸先变红然后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；三处最后呈现的颜色分别红、黑、白，故D正确；
答案：D
5、B
【解析】
A. 六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，A正确；
B. 立方相氮化硼含有共价键和配位键，为σ键，所以硬度大，B错误；
C. 石墨层内导电是由于层内碳原子形成大键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，C正确；
D. 六方相氮化硼中每个原子合1.5条键，而立方相氮化硼中每个原子合2条键，则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，D正确；
答案为B
6、D
【解析】A．S2—的结构示意图为，故A错误；B．MgF2的电子式为，故B错误；C．乙炔的结构式为，故C错误； D．溴苯结构简式为，则分子式为C6H5Br，故D正确；答案为D。
7、A
【解析】
根据H2CO3酸性小于H2SO3，相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，水解程度比更高，可知得出正确选项。
【详解】
由于H2CO3酸性小于H2SO3，故水解程度比更高，所以，；又因为水解产物，所以有，答案选A。
8、B
【解析】
根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；
A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；
B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；
C．铁属于d区，故C错误；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；
故答案为B。
9、C
【解析】
A．升高温度，化学平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1，故A错误；
B．增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，故B错误；
C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，而铜离子不沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C正确；
D．滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误；
故选C。
10、C
【解析】分析：混合物是由不同物质组成的物质；化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；依据概念结合物质组成分析判断。
详解：A.熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠，都属于纯净物，A错误；
B. 二氧化碳为非电解质，盐酸是混合物，B错误；
C. 烧碱氢氧化钠，干冰二氧化碳，生石灰氧化钙，胆矾五水硫酸铜均为化合物，C正确；
D. 碘酒、铝热剂都是混合物，D错误；
故本题选C。
11、A
【解析】
A.该晶胞中钾离子个数=8×+6×=4；超氧根离子个数=1+12×=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-，A正确；
B.根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+，B错误；
C.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×=12，C错误；
D.晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D错误；
故合理选项是A。
12、C
【解析】
A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；
C. △G=△H-T△S，气体体积增加， △S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；
D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；
故合理选项为C。
13、D
【解析】
A. 乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，故A错误；
B. 硝基中的N原子直接与苯环相连，三硝基甲苯的结构简式为，故B错误；
C. 为乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型为，故C错误；
D. 甲基中含有一个单电子，电子式为，故D正确；
答案选D。
14、C
【解析】
戊醇的结构有8种，只发生一元取代有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，据此解答即可。
【详解】
戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，即，故总共为：28+8=36，故答案选C。
15、A
【解析】
A. 萜二醇中含有醇羟基，能与Na反应产生H2，选项A正确；B. 萜二醇中连接羟基的两个碳上均没有氢原子，不能被氧化，得不到萜二醛，选项B错误；C. 柠檬烯的分子式是C10H16，选项C错误；D. 柠檬烯的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，故柠檬烯的同分异构体不可能含有苯环，则不可能为芳香烃，选项D错误。答案选A。
16、C
【解析】
A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖，可发生银镜反应，故A正确；
B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；
C、酯类水解时,酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故C错误；
D、氨基能与酸反应，化学方程式为HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正确；
故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－ SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
阴离子
CO32－
SiO42－
c/(mol·L－1)
0.25
0.4
存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
【解析】
由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物质的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其浓度为0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。
（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。
（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。
（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L。
18、取代反应1:1加入溴水，溴水褪色
【解析】
B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式为C3H6，A是基本有机化工原料，A与CH3OH、CO在Pd催化剂作用下反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3；发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C的结构简式为；A与Cl2高温下反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式推知D为CH2=CHCH2Cl；E与发生题给信息的加成反应生成F，结合结构简式，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为，以此来解答。
【详解】
(1)含有羧基和醇羟基，能发生缩聚生成聚合酯，所得高聚物的结构简式为；D→E是卤代烃的水解，反应类型是取代反应；
(2) E→F的化学方程式为；
(3) B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是；
(4) 分子结构中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与NaOH、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1；检验碳碳双键可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但由于醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即说明含有碳碳双键。
19、在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用 温度、浓度等 KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰
【解析】
（1）实验①、②、③中使用的反应物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是②，加了硫酸锰，③中加的是硫酸钠与①褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，即该实验结论是在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；
（2）除催化剂对反应速率有影响外，还有其他的外界因素如温度、浓度等；
（3）实验②中是单独加入催化剂MnSO4，而草酸与酸性高锰酸钾反应会生成MnSO4，那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用，所以实验①的现象是：KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，能加快化学反应速；
（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，也会使KMnO4溶液褪色，从而缩短褪色时间，产生干扰。
本题考查了草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，探究影响化学反应速率的因素，注意对比实验的关键是其他条件不变，控制其中的一个变量进行分析，另外考查了酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，题目难度适中。
20、f a b c d e(ab顺序可互换） 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分） 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O 趁热过滤或过滤 80% 水合胼能与水中的溶解氧反应 不合理 可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝
【解析】
(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，装置A为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收；(2)加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；⑥由碘单质计算生成的NaI与NaIO3，再由NaIO3计算与N2H4•H2O反应所得的NaI，由此计算得到理论生成的NaI，再计算产率可得；⑦NaIO3能够氧化碘化钾，空气中氧气也能够氧化碘离子生成碘单质。据此分析解答。
【详解】
(1)①水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为fabcde；
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率；
(2)③步骤ii中碘单质生成NaI、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，故答案为无固体残留且溶液接近无色；
④步骤iiiN2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为：3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，离子方程式为：3N2H4•H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案为3N2H4•H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；
⑤活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离，故答案为趁热过滤；
⑥8.2gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则生成的NaI的质量为：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3与N2H4•H2O反应所得的NaI，反应为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，则6I2～2NaIO3～2NaI，该步生成的NaI质量为：×2×150g/mol=5g，故理论上生成的NaI为25g+5g=30g，实验成品率为×100%=80%，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高是因为水合肼能与水中的溶解氧反应，故答案为80%；水合肼能与水中的溶解氧反应；
⑦取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是NaIO3氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质，不能得出NaI中含有NaIO3杂质，故答案为不合理；可能是I-在酸性环境中被氧气氧化成I2而使淀粉变蓝。
本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、产率计算等。本题的难点为⑥，要注意理清反应过程。
21、 2，3-二甲基-1-戊烯 14 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
【解析】(1) 含碳碳双键盘的最长碳链含5个碳，第2、第3个碳上各有一个甲基，系统名法名称是2，3-二甲基-1-戊烯；(2)反-2-丁烯两个甲苯不在双键的同一边，其结构简式为；(3) 乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻、间、对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有14种；(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式为。