2024-2025学年甘肃肃兰州五十一中化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析.doc

2024-2025学年甘肃肃兰州五十一中化学高二第二学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
2、一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同时生成1molD
C．气体的密度保持不变 D．B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1
3、下列物质中有极性共价键的是（　　）
A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水
4、在-CH3，-OH，-C6H5和 -COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5、图是某甲醇燃料电池的工作示意图。下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极
B．电池工作时将电能转化为化学能
C．放电时a极处所发生的电极反应为：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋
D．放电时溶液中H＋向a极移动
6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
7、下列化学用语表达不正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：146N
C．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图：
8、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是
A．C B．H C．O D．Mn
9、已知有如下转化关系：，则反应①、②、③的反应类型分别为
A．取代反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、取代反应、加成反应
C．氧化反应、加成反应、加成反应 D．氧化反应、取代反应、取代反应
10、下列实验装置或操作不符合实验要求的是
A．石油的分馏 B．灼烧干海带
C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼铁
11、对于 HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 ( )
A．共价键的极性 B．氢化物的稳定性 C．范德华力 D．共价键的键能
12、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是(　　)
A．用装置分离出溴苯 B．用装置验证乙炔的还原性
C．用装置制取乙烯 D．用装置制取乙酸乙酯
13、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　）
A．2 B．4 C．6 D．8
14、聚丙烯酸脂类涂料是目前市场流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，则下列关于它的说法中正确的是（ ）
A．它的结构属于体型结构 B．它的单体是CH2=CHCOOR
C．它能做防火衣服 D．它是天然高分子化合物
15、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A．CH3CH2OH B．NaOH C．NH4Cl D．HClO
16、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D．Cu作负极，发生还原
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是________
（2）反应①的化学方程式___________
（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________
（4）下列说法正确的是____________
A．3个反应中的NaOH都起催化作用
B．反应⑤属于加成反应
C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气
D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同
18、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C中含氧官能团名称_____________。
（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。
（3）写出B的结构简式_______________。
（4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。
（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。
（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________
19、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。
物质
沸点（℃）
密度（g·cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）*
0.96
能溶于水和醚
环己酮
155.6（95.0）*
0.95
微溶于水，能溶于醚
水
100.0
1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；
d．过滤；
e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。
①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。
③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）
20、Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．
（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________
Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。
（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；
（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。
21、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列问题：
(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性
(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________；
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；
④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。
(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为______ mol·L。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、氯气能将铁和亚铁氧化；
B、根据合金的性质判断；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
【详解】
A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。
故选C。
本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
2、D
【解析】
A．v正(B)=2v逆(C)可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；
B．每消耗1molC，同时生成1molD，可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；
C．因为在容积恒定的密团容器中，有非气体物质，所以当气体的密度保持不变时说明气体总质量保持不变，说明反应到平衡，故正确；
D．B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1,不能说明下一时刻浓度关系，不能说明反应到平衡，故错误。
答案选D。
化学平衡状态的标志有直接和间接两种，直接标志中要注意表示正逆反应速率相等时，一定能分析出两个方向的速率，用不同的物质表示速率时速率比等于化学计量数比即可以表示速率相等。
3、D
【解析】
极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键，据此分析。
【详解】
A、单质碘的化学式为I2，只含有非极性共价键，故A不符合题意；
B、氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；
C、溴化碘的化学式为KBr，只含有离子键，故C不符合题意；
D、水的化学式为H2O，结构式为H－O－H，只含有极性共价键，故D符合题意；
答案选D。
4、B
【解析】
不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合的物质属于羧酸，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH，共2种，故合理选项是B。
5、C
【解析】
甲醇燃料电池”的工作原理：通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料电池工作过程中电流方向从正极流向负极，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
【详解】
A. 通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，电极b为电池的正极，故A错误；
B. 电池工作时将化学能转化为电能，故B错误；
C. 通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正确；
D. 该燃料电池工作时H＋移向正极，即a极室向b极室移动，故D错误；
故选C。
本题考查了燃料电池知识，解题关键：正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的酸碱性。
6、C
【解析】
A、同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正确；
B、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正确；
C、非金属性越强相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，C错误；
D、非金属性：F＞O＞S，D正确；
答案选C。
7、B
【解析】
试题分析：A、次氯酸的电子式中O原子与H、Cl各形成一对共用电子对，正确；B、质子数是6质量数是14的原子是C原子，不是N原子，错误；C、CS2的结构域二氧化碳相似，都含有双键，正确；D、Cl原子的核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图正确，答案选B。
考点：考查对化学用语的判断
8、D
【解析】
生物体内除碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等为常量元素外，其它的均为为微量元素，故答案为D。
9、C
【解析】
分析：①-OH转化为-CHO，发生氧化反应；②中碳碳双键转化为-OH,发生加成反应；③中碳碳双键转化为-Br,发生加成反应，以此来解答。
详解：①中乙醇转化为乙醛为氧化反应；②中乙烯碳碳双键转化为乙醇,发生加成反应；③中乙醇碳碳双键转化为饱和卤代烃r,发生乙烯与HBr的加成反应；C正确；正确选项C。
10、A
【解析】
A. 石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；
B. 灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；
C. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；
D. 铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确；
故合理选项为A。
本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。
11、C
【解析】
A. 成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显，与相对分子质量无关，故A错误；
B. 氢化物的稳定性与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故B错误；
C. 范德华力与相对分子质量和分子结构有关，一般而言，相对分子质量越大，范德华力越强，故C正确；
D. 共价键的键能与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故D错误；
答案选C。
12、A
【解析】
A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；
B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；
C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；
D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
答案选A。
13、B
【解析】
设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。
14、B
【解析】分析：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构；B、凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纤维。
详解：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构，故A错误；B、它的单体是CH2=CHCOOR，故B正确；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C错误；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D错误；故选B。
15、B
【解析】
A.CH3CH2OH为非电解质，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A错误；
B.NaOH为强电解质，水溶液中完全电离，只存在水分子，B正确；
C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨分子，还存在水分子，C错误；
D.HClO为弱电解质，水溶液中部分电离，存在水分子、次氯酸分子，D错误；
答案为B。
16、B
【解析】分析：根据电子的流向，Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag。
详解：根据电子的流向，Cu为负极，Ag为正极。A项，在原电池中，阳离子移向正极，KNO3盐桥中的K+移向AgNO3溶液，A项错误；B项，Ag为正极，Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小，B项正确；C项，电子由Cu极通过外电路流向Ag极，C项错误；D项，Cu作负极，Cu发生氧化反应，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查原电池的工作原理，判断正负极是解题的关键，可根据反应的类型、电子的流向等方法判断正负极。易错点是电子流向的判断，在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 羟基 2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+H2↑ CH4+Cl2 CH3Cl+HCl C D
【解析】F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，可知F是CH4，并结合A、B、C均为食品中常见的有机化合物，可知A为乙醇，催化氧化后生成的B为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的C为乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D为乙酸钠，乙酸钠与NaOH混合加热，发生脱羧反应生成CH4；
(1)有机物A为乙醇，含有官能团的名称是羟基；
(2)反应①是Na与乙醇反应生成氢气，其化学方程式为2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+H2↑；
(3)CH4与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；
(4)A.反应④是醋酸与NaOH发生中和反应，明显不是起催化作用，故A错误；
B.反应⑤是脱羧反应；属于消去反应，故B错误；
C.乙醇的同分异构体甲醚不能与金属钠反应生成氢气，故C正确；
D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反应消耗NaOH的物质的量均为1mol，故D正确；答案为CD。
18、羟基 消去 取代 .芳香烃 所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键
【解析】
由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。
由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。
【详解】
(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，
故答案为：羟基；
(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，
故答案为：消去反应；加成反应；
(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，
故答案为：；
（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。
答案为：；
（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，
故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；
（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。
答案为：
（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：

19、冷凝管 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 漏斗、 分液漏斗 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 60.6%
【解析】
(1)装置D的名称是冷凝管；
(2)①为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；
②环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；
(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；
②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；
③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=×98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=
【详解】
(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；
(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；
②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；
(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量；
②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；
③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=×98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×0.95g/mL=5.7g，环己酮产率==×100%=60.6%。
20、CD 饱和NaHSO3溶液 萃取 蒸馏 CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等） 吸收挥发出来的溴，防止污染环境。
【解析】
Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2引入新杂质，应该用溴水，A错误；B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型相同，均是取代反应，B错误；C．花生油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，汽油属于烃类，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油，C正确；D．乙酸和氧化钙反应，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏即可，D正确；E．氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，E错误，答案选CD；
Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开；（2）正丁醛发生银镜反应方程式为CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
Ⅲ、（1）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。（2） 若d中发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致b中压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在加热的情况下，乙醇与浓硫酸发生副反应生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸、氢溴酸。为了防止对制备1，2－二溴乙烷的干扰，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体；（4）液溴易挥发，制得的产物中含有有毒的溴蒸气，则e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境。
21、> BCD A 当最后一滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 1.84×10－6
【解析】
(1)①根据物料守恒及Ka2=5.4×10-5，可判断c(C2O42-)>c（H2C2O4），即可判断加入NaOH的体积；
②根据Ka2即可判断HC2O4-电离程度大于水解水解，溶液显弱酸性，随加入碱的量的增大逐渐变为碱溶液；
(2)①高锰酸钾有强氧化性，通常用无还原性、产生有毒气体的硫酸酸化；
②达到滴定终点时，再滴加一滴，则高锰酸钾过量，溶液由无色变为浅紫色；
③草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，而锰变为二价锰离子；
④m（H2C2O4）=5cV10-390/2=0.315cV，则纯度=0.315cV/m；
(3) c（C2O42-）=Ksp(CaC2O4)/c（Ca2+）；
【详解】
(1)①若加入V(NaOH)=10 mL时，则溶液恰好为NaHC2O4，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c（H2C2O4），已知Ka2=5.4×10-5，则水解平衡常数Kh2=Kw/ Ka1=10-14/（5.4×10-2）＜Ka2，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c(C2O42-)>c（H2C2O4），故当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，加入的V(NaOH) >10 mL；
②已知Ka2=5.4×10-5，则水解平衡常数Kh2=Kw/ Ka2=10-14/5.4×10-2，HC2O4-电离程度大于水解，溶液显弱酸性，继续滴加NaOH溶液由酸性逐渐变为中性及碱性，答案为BCD；
(2)①高锰酸钾有强氧化性，可以氧化盐酸中的氯离子、苯酚，而硝酸能产生有毒气体，则通常用硫酸酸化；
②达到滴定终点时，再滴加一滴，则高锰酸钾过量，溶液由无色变为浅紫色，答案为：当最后一滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；
③草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，而锰变为二价锰离子，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
④m（H2C2O4）=5cV10-390/2=0.315cV，则纯度=0.315cV/m；
(3)c（Ca2+）=0.01/（400.2）=1.2510-3mol/L，Ksp(CaC2O4)= c（Ca2+）c（C2O42-），c（C2O42-）=2.3×10-9/1.2510-3=1.84×10－6mol/L；
用高锰酸钾溶液作标准液滴定时，不再需要使用指示剂，多滴入一滴高锰酸钾溶液，则溶液颜色就变色紫红色。