福建省福州教育学院附属中学2025届高二化学第二学期期末调研试题含解析.doc

福建省福州教育学院附属中学2025届高二化学第二学期期末调研试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质分类或归类正确的一组是
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)

A．图（1）和图（3） B．只有图（3）
C．图（2）和图（3） D．图（1）和图（4）
3、下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
4、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

A．闭合，铁棒上发生的反应为
B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体
5、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
A．石油分馏得到的汽油是纯净物
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
6、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)
选项
a(干燥气体)
b(液体)

A
NO2
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
A．A B．B C．C D．D
7、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大
B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大
C．其他条件不变，增大压强，K值不变
D．K值不会随反应条件的改变而改变
8、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
9、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A．FeCl2是否变质(KSCN) B．Na2SO3是否变质(BaCl2)
C．KI是否变质(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH试纸)
10、400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min
0
10
20
30
n(CO)/mol
0.20
0.08
0.04

n(H2)/mol
0.40

0.08
下列说法不正确的是
A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012 mol/(L·min)
B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0
D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%
11、下列说法不正确的是（　　）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
12、某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )
A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔
C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯
13、下列说法正确的是（   ）
A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C．纯碱的分子式是Na2CO3
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
14、下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2
15、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B．C22-与N2互为等电子体
C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
16、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B．气体Y为H2
C．pq膜适宜选择阳离子交换膜
D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：

已知：①R'COOC2H5
②（不是羧基）
（1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。
（2）B中官能团的名称为______________
（3）D到E的反应类型是______________。
（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。
①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基
18、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。
②其中R为烃基
③其中R1和R2均为烃基
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________________________；
(2)反应④的化学方程式为_________________________________；
(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种；
(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；
(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；
(6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。
19、中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：
（1）滴定准备
①检查：___________是否漏水；
②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。
③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。
④调读
⑤注加
（2）滴定过程
①右手摇动________________________________，
②左手控制________________________________，
③眼睛注视________________________________。
（3）终点判断.
（4）数据处理
（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①用待测液润洗锥形瓶_____________，
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ，
③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ，
④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________，
⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。
20、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。
①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是_______。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。
21、图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。

（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的____ 区。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____，该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形，将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
试题分析：①由不同种元素形成的纯净物是化合物，HD是单质，错误；②由不同种物质形成的是混合物，水银是纯净物，错误；③由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；④溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化铵、硫酸钡、冰醋酸均是电解质，正确，答案选D。
考点：考查物质分类的判断
2、C
【解析】由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近的等距离的8个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的8个Cs+，图（2）和图（3）晶体中离子的配位数均为8，符合条件，而 图⑴和图⑷晶体中微粒配位数均为6，不符合条件，正确选项C。
3、C
【解析】分析：A．稀盐酸与Cu不反应；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱电解质，都必须写化学式；C．氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水；D、电荷不守恒。
详解：A．稀盐酸滴在铜片上，不反应，选项A错误；B．碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项B错误；C．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，选项C正确；D、铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。
4、C
【解析】
A. 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe−2e−=Fe2+，故A错误；
B. 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e−=4OH−，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；
C. K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；
D. K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误。
本题选C。
若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。
5、A
【解析】
A．分馏产品为烃的混合物；
B．使用清洁能源含N、S氧化物的排放；
C．燃料电池的燃料外部提供，能源利用率高；
D．合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用。
【详解】
A．分馏产品为烃的混合物，汽油为混合物，故A错误；
B．使用清洁能源，没有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故B正确；
C．燃料电池工作时，燃料和氧化剂连续地由外部提供，能源利用率高，将化学能直接转化为电能，故C正确；
D．合理开发利用可燃冰，减少化石能源的使用，有助于缓解能源紧缺，故D正确；
故选A。
6、D
【解析】
此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大。
【详解】
A.NO2与水反应，生成HNO3和NO，容器内气体物质的量减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，A错误；
B.CO2与NaHCO3溶液不反应，也不能溶解，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，B错误；
C.Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；
D.NH3与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；
故合理选项是D。
本题考查了喷泉实验形成的条件及判断的知识。从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化就可以形成喷泉。
7、C
【解析】
A．若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；
B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；
D．化学平衡常数只受温度影响，如果温度发生变化，平衡常数一定发生变化，故D错误；
答案选C。
本题的易错点为A，要注意化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡常数一定发生变化，可能增大，可能减小，与反应是放热反应还是吸热反应有关。
8、D
【解析】
试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质
9、B
【解析】
A.氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故A正确；
B.亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以采用先加盐酸、再加入氯化钡溶液的方法检验，故B错误；
C.碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，碘化钾和淀粉溶液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；
D.乙醛易被氧化为乙酸，乙酸遇到pH试纸变为红色，乙醛遇到pH试纸不变色，所以可以用pH试纸检验乙醛是否被氧化，故D正确。
故选B。
10、D
【解析】
A.容积为2L的密闭容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，10min后n(CO)= 0.08mol，变化了0.12mol，H2变化了0.24mol，所以10min内的H2的平均速率为v(H2)＝=0.012 mol/(L·min)；故A正确；
B. 由表中的数据分析可知：20min时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
初始浓度（mol·L-1） 0.1 0.2 0
变化浓度（mol·L-1） 0.08 0.16 0.08
平衡浓度（mol·L-1） 0.02 0.04 0.08
400℃时，该反应的平衡常数K==2.5×103，故B正确；
C. 保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08 mol·L-1，说明平衡逆向移动了，Δ则该反应的ΔH＜0，故C正确；
D. 当容积为2L的密闭容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2,发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，达到平衡时，CO的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol的CH3OH时，达到平衡时CH3OH的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，相当于增减了反应物，达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；
综上所述，本题正确答案：D。
考查化学反应速率计算及其影响因素，化学平衡移动及等效平衡的知识。依据化学反应速率计算公式v=，化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。
11、C
【解析】
A．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；
B．两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；
C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；
D．两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确；
故答案为C。
12、B
【解析】
根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃。
【详解】
2-甲基丁烷的碳链结构为。
A.若在3、4号碳原子之间为三键，则烃可为3-甲基-1-丁炔，A可能；
B.1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；
C.若在3、4号碳原子之间为双键，则烃可为3-甲基-1-丁烯，C可能；
D.若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2-甲基-1-丁烯，D可能；
故合理选项是B。
本题考查根据烷烃判断相应的不饱和烃，会根据烷烃结构去掉相邻碳原子上的氢原子形成不饱和键，注意不能重写、漏写，在加成反应发生时，不能改变碳链结构，只能降低不饱和度，也可以根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断。
13、B
【解析】
A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物，故B正确；
C. 纯碱是离子化合物，化学式是Na2CO3，没有分子式，故C错误；
D. 三种分散系的本质区别是分散质离子的直径大小不同，而不是丁达尔效应，故D错误；
答案选B。
14、D
【解析】
A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；
B. 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，分子间没有形成共价键，B错误；
C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；
D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2，D正确；
答案为D
15、B
【解析】分析：A. CaC2晶体中含有C22-，C22-原子之间为共价键；B. C22-含电子数为2×6+2=14，N2的电子数为14；C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；D．晶胞中根据均摊法分析微粒的个数.
详解：A. CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A错误；B. C22-含电子数为：2×6+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B正确；C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C错误；D. 依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+12和含有C22-为：1+6=4，D错误；答案选B.
点睛：本题考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和C．
16、D
【解析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2，电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。A. 根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A错误；B. N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，气体Y为O2，故B错误；C. 因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；D. 65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D正确；答案选D。
点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3MgBr C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或取代反应 +2NaOH+NaBr+2H2O 14
【解析】
由合成路线结合题中新信息②可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息①的反应生成F。
【详解】
（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。
（2）B（）中官能团为羟基和羧基。
（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。
（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O 。
（5）D（）的同分异构体满足下列条件：①与D物质含有相同官能团，即C＝C和—COOH；②含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。
18、 +H2O 8 ②⑤⑥⑦ 2++2H2O
【解析】分析：A的蒸汽在标准状况下密度为2.5g•L-1，A的相对分子质量为56，属于脂肪烃，A中碳原子个数==4…8，分子式为C4H8，根据核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，结合流程图知，B是溴代烃、C是醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D分子式知，C中有一个羟基不能被氧化，则A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色，D发生消去反应生成E，E为HOOCC(CH3)=CH2，E发生信息③的反应生成F，F为HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F发生酯化反应生成I，根据I分子式知，H为，甲苯发生取代反应生成G，G为；I为。
详解：根据上述分析，A为CH2=C(CH3)2，B为CH2BrCBr(CH3)2，C为CH2OHCOH(CH3)2，D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，F为HOOCC(CH3)CH2COOH；H为，G为；I为。
(1)A的结构简式为CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=C(CH3)2；
(2)D为HOOCCOH(CH3)2，E为HOOCC(CH3)=CH2，反应④的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；
(3)E为HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的同分异构体说明含有酯基和醛基，应该是甲酸某酯，丁烯醇中，4个碳原子在同一链上时有6种；3个C原子在同一链上时有2种，所以符合条件的有8种，故答案为：8；
(4)根据上述分析，反应①为加成反应，反应②为水解反应，属于取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为水解反应，反应⑦为酯化反应，属于取代反应的是②⑤⑥⑦，故答案为：②⑤⑥⑦；
(5)反应⑦的化学方程式为2++2H2O，故答案为：2++2H2O ；
(6)和溴发生加成反应生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3碱性条件下发生水解反应生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，发生酯化反应生成，其合成路线为，故答案为：。
点睛：本题考查有机物推断和合成，明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化关系即可推断物质。本题的易错点为(3)中同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置异构；难点为(6)，要注意卤代烃在有机合成中的应用。
19、滴定管 2-3 2-3 气泡 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 偏高 无影响 偏高 偏高 偏低
【解析】
（1）中和滴定实验，应先检验仪器是否漏液，再用标准液进行润洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴处的气泡；
（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）利用c1V1=c2V2判断。
【详解】
（1）①中和滴定实验，盐酸为标准液，需用酸式滴定管，使用前应验漏；
②滴定管不漏液，则用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次，可防止标准液的浓度偏小；
③装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处的气泡；
（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）①用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，使用标准液的物质的量偏大，计算待测液的浓度偏高；
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，对待测液的物质的量无影响，则计算结果无影响；
③滴定过程中不慎有酸液外溅，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；
④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；
⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致酸溶液的体积偏小，计算待测液的浓度偏低。
某一次操作对标准液的影响，再利用c1V1=c2V2计算出待测液的浓度变化。
20、球形冷凝管 冷凝回流 A中出现红色物质(或A中出现棕色物质) 有利于溶液与空气中O2的接触 2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200
【解析】
向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，制备了氢氧化化铜悬浊液。再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，说明甲醛具有还原性。探究生成物的组成时，要注意仔细分析实验步骤及现象。
【详解】
（1）①根据仪器的构造可知，仪器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发，故在反应过程中要有冷凝回流装置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用为冷凝回流。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)。
（2）①摇动锥形瓶时发生的变化是 [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)，显然该过程中发生了氧化反应，故摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中O2的接触。
②红色固体经足量浓氨水溶解后仍有剩余，根据Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色)可知，该固体只能是Cu，摇动锥形瓶ii，其中固体完全也能溶解得深蓝色溶液，说明Cu溶解得到铜氨溶液，空气中的氧气溶于氨水中成为氧化剂，故该反应的离子方程式为2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近，说明容量瓶ii中的溶液浓度约为容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物质的量约为容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，红色的固体产物由Cu2O和Cu组成，物质的量之比约为n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。
解答实验探究问题时，要注意切忌带着主观认知去分析，要根据化学反应原理冷静分析实验中的相关现象，尤其是与所学知识有冲突的实验现象，根据现象分析得出合理结论。要注意实验细节，如本题中“足量浓氨水”、“定容”、两个“50mL”容量瓶等等，对这些信息都要正确解读才能顺利解题。
21、 3s23p63d10 ds 3:2 sp 哑铃(或纺锤) HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键
【解析】（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素位于元素周期表的ds区。
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔。乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键，故σ键和π键的个数比为3：2，该物质为直线型结构，没有孤电子对，故杂化类型为sp杂化，故答案为：3:2；sp。
（3）单质b为氮气，最高等级为2p能级，电子云形状为哑铃(或纺锤)形，b的简单氢化 物为氨气，氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+，示意图表示为，故答案为：哑铃(或纺锤) ；
（4）该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水。故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键。