洋县第二高级中学高二化学周测(四).doc

洋县第二高级中学高二化学周测（四）
2012-10-28
命题、校对：王春荣
一．选择题。（5×10=50分，请将正确答案填在后面的答题卡上）
1.下列有关叙述中正确的是
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3.水溶液中下列电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－ B．NaHSO4===Na＋＋HSO
C．NH3·H2ONH＋OH－ D．H3PO43H＋＋PO
4．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是
A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液中c(H＋)减小 D．溶液的导电能力增强
5．下列溶液中导电性最强的是
A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
6 ．能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 硫酸铝溶液中加入过量氨水 : 3Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
B． 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 : Ca(OH) 2+2CO32-=CaCO3↓+ 2OH-
C． 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 : Cl2 + 2OH-=ClO-+ Cl-+ H2O
D． 稀硫酸中加入铁粉 : 2Fe + 6 H+= 2Fe3++ 3H2↑
7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如果增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度 B．加入氯化铵固体
C．通入氨气 D．加入少量浓氢氧化钠溶液
8．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－6
则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
9．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)
(红色)　　　　　　 (黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．②③⑥
班级：____________ 姓名：____________ 学号：____________
选择题答题卡:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

二．填空题。（共5小题，50分）
11．(6分)下面所列物质中，属于强电解质的是_①_⑦_⑩_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_③_⑥_⑧_，属于非电解质的是_②_④_⑤_。
①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖 ⑥硫化氢　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩碳酸钡　⑪铁
12、（12分）写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）H2S H2SH++HS- HS-H++S2-
（2）Fe(OH)3 Fe(OH)3Fe3++3OH- [来
（3）HClO4 HClO4===H++ClO4-
（4）CH3COONH4 CH3COONH4===CH3COO-+NH4+
（5）KAl(SO4)2 KAl(SO4)2===K++ Al3++2SO42-
（6）Na2HPO4 Na2HPO4=== 2Na++ HPO4-
13．(8分)有下列物质的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为③＞②＝④＞① (用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为①＞②＝④＞③。
14．(12分)(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是盐酸与锌的反应；②若锌过量，产生H2的量有何关系？相等
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，①若锌不足量，反应速率快的是CH3COOH与锌的反应；②若锌过量，产生H2的量有何关系？CH3COOH与锌反应产生的氢气多
15．(12分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是 醋酸未电离；
(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是c；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是：
①加烧碱固体少许；
②加醋酸钠固体少许；
③加锌粒.

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