2024年广西桂平市九年级化学第一学期期末综合测试试题含解析.doc

2024年广西桂平市九年级化学第一学期期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）
A．生石灰用作干燥剂
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．干冰用于人工降雨
D．氮气用于食品防腐
2．2019年10月9日，现典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和古野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。某种电池的正极材料由锂（Li）、镉（Cd）和氧元素组成的，三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，则该物质的化学式为
A．LiCdO B．LiCdO2 C．Li2CdO3 D．LiCdO4
3．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
4．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是
A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
5．水能灭火，也能生火，比如用脱脂棉包裹过氧化钠（Na2O2），滴上水，发生化学反应2Na₂O2+2H2O=4NaOH+O2↑，脱脂棉很快燃烧起来。下列结论不正确的是
A．该反应不是置换反应
B．该反应过程中放出热量
C．脱脂棉是可燃物
D．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
6．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质测得反应前后各物质的质量如下：

甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12

x
10

0
下列说法正确的是
A．x等于90
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的甲与丁的质量比为7:8
D．丙一定是催化剂
7．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
13.8
0
0
0
反应后质量/g
0
1.0
7.2
8.8
a
下列判断错误的是（　　）
A．该化学反应的反应物有两种
B．表中a的值为2.8
C．X中含有氢元素
D．该反应属于氧化反应
8．高锰酸钾(KMnO4)俗称灰锰氧，高锰酸钾属于
A．单质 B．氧化物 C．含氧化合物 D．混合物
9．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　)
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
10．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康．下列有关的说法不正确的是（　　）
A．丙烯醛是氧化物
B．丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成
C．丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3：4：1
D．该物质碳、氢、氧元素的质量比是9：1：4
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:

(1)图中所标物质,含有的金属元素是_____(填1种即可)，含有的有机合成材料是_______。
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:____(写出1条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是___________(写出1点即可)。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室用来制备和收集气体的部分装置为；

（1）实验仪器b的名称是_____
（2）最方便制取氧气的发生装置是_____（填序号）；用该装置还可以制取另一种气体，其实验室制取化学方程式为_____。
（3）实验室制取二氧化碳选用的收集装置为_____（填序号）能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是_____。
（4）如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13． “化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。
（1）国家推广使用加铁强化酱油,这里的“铁是指的_____（填“元素”或“单质”）;
（2）下列生活用品的主要材料中,属于合金的是_____（填序号）;
A 塑料盆
B 紫砂壶
C 不锈钢锅
D 木碗
（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,其中Cl的化合价是_____。
14．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。
（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:

①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（ 写离子符号）_____。
（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:

①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____ （填“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”）。
②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。
③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。
（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
16．为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），用一稀盐酸进行了如下实验；

请回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________；
（2）C中固液混合物的质量是____________；
（3）计算镁样品中镁的质量分数。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、生石灰用作干燥剂利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，选项错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂利用了铁能够与空气中的氧气和水反应的性质，属于化学性质，选项错误；
C、干冰用于人工降雨利用了干冰升华吸收热量，有降温效果的性质，属于物理性质，选项正确；
D、氮气用于食品防腐是因为氮气很稳定，很难与其它物质发生化学变化，属于氮气的化学性质，选项错误，故选C。
2、C
【详解】A、LiCdO，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+4-2=3≠0，不符合题意；
B、LiCdO2，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+4+（-2）×2=1≠0，不符合题意；
C、Li2CdO3，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，（1×2）+4+（-2）×3=0，符合题意；
D、LiCdO4，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+4+（-2）×4=-3≠0，不符合题意。
故选C。
3、A
【详解】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项错误；
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项正确；
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项正确；
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，选项正确，故选A。
4、D
【分析】可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
【详解】A、增大了酒精的挥发，故A不正确；
B、可燃物的着火点不变，故B不正确；
C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；
D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。
5、D
【详解】A、，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。
B、将过氧化钠用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧，说明温度达到了着火点，则该反应过程中放出热量，故选项说法正确。
C、脱脂棉具有可燃性，是可燃物，故选项说法正确。
D、水能灭火是因为水能降低温度到着火点以下，同时也能隔绝氧气，着火点不能被降低，故选项说法错误。
故选：D。
6、C
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g-12g=28g，故甲是反应物；同理可以确定丁是反应物，参加反应的丁的质量为32g-0=32g；丙在反应前后质量相同，可能是催化剂，也可能不参与反应；由质量守恒定律，x的值为：40g+40g+32g-12g=100g，故乙为生成物，生成的乙的质量为60g。
【详解】A、根据分析，x为100，故A错误；
B、甲和丁为反应物，生成物是乙，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；
C、甲质量减少了28g，丁的质量减少了32g，故参加反应的甲与丁的质量比为28:32=7:8，故C正确；
D、丙在反应前后质量相同，可能是催化剂，也可能不参与反应，故D错误；
故选C。
根据质量守恒定律解答。
7、C
【解析】A、该反应中只有丙醇和氧气两种物质在反应后质量减少，即该化学反应的反应物有两种，故选项错误；
B、根据质量守恒定律：a＝6.0g+13.8g﹣1.0g﹣7.2g﹣8.8g＝2.8g，故选项错误；
C、X中含有氢元素质量=丙醇中氢元素的质量-水中氢元素的质量=6.0g× ﹣7.2g×＝0，即X中不含有氢元素，故选项正确；
D、丙醇和氧气反应是氧化反应，故选项错误。故选C。
8、C
【详解】高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的化合物，属于含氧化合物。故选C。
氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
9、D
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。
10、A
【分析】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，而丙烯醛是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A不正确；
B、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、1个丙烯醛是由3个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则该物质的分子中原子个数比为3﹕4﹕1，故C正确；
D、该物质中碳、氢、氧元素间的质量比，故D正确。故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、铜（铝、铁） 塑料 抗腐蚀性好 CO2 减少对环境的污染
【详解】（1）图中所标物质中，含有的金属元素是铜、铝、铁，故填铜（铝、铁）；
其中的塑料属于有机合成材料，故填塑料。
（2）合金的优点有抗腐蚀性好等，故填抗腐蚀性好（合理即可）。
（3）根据质量守恒定律可判断反应物含有含碳元素的物质，而空气中含碳的物质为CO2，故填CO2。
（4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，故填减少对环境的污染（合理即可）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 乙 丙 密度比空气大 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳
【详解】（1）实验仪器b的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
（2）最方便制取氧气的是过氧化氢在二氧化锰的条件下制取氧气，因为无需加热，操作简单，该反应属于固液反应，故发生装置应选乙，该装置还可以用来制取二氧化碳或者氢气，如实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学反应方程式为：；
（3）实验室制取二氧化碳选用的收集装置为丙，能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是密度比空气大；
（4）要想证明收集到的气体是二氧化碳，应将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、元素 C +1
【详解】（1）国家推广使用加铁强化酱油,这里的铁是指的元素；
（2）A、塑料盆的主要材料属于合成有机高分子材料，不符合题意；
B、紫砂壶的主要材料属于无机非金属材料，不符合题意；
C、不锈钢锅的主要材料属于合金，符合题意；
D、木碗的主要材料属于天然有机高分子材料，不符合题意；
故选C。
（3）钠元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+x+（-2）=0，x=1，故Cl的化合价是+1价。
在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
14、HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%
【详解】（1）①根据图像分析可知，溶液最终pH小于7，则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸（HCl），a点时，溶液pH值大于7，少量盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，氢氧化钙有剩余，溶液中含有的溶质是：Ca(OH)2和CaCl2；
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，则M中含有稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，两者反应完全后，溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有：H＋和Ca2＋ ；
（2）①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，石蕊遇酸性溶液变红，则说明硫酸锌溶液显酸性。
②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子，显碱性，石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有：C和E；
③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，石蕊遇中性溶液为紫色，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；
（3）由题意可知，残渣质量等于碳酸钙质量为2.0g
设：参加反应的碳酸钠质量为x；

x=2.12g
固体中碳酸钠的质量分数=。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
16、（1）让盐酸和镁充分接触，加快反应速率；（2）204.6g；（3）96%
【详解】（1）搅拌的目的是让盐酸和镁充分接触，加快反应速率；故填：让盐酸和镁充分接触，加快反应速率；
（2）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为：150g+5g-154.7g=0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量为0.1g，C中固液混合物的质量是154.7g+50g-0.1g= 204.6g，故填：204.6g；
（3）解：设镁样品中镁的质量分数为x，分析实验过程知道共生成氢气0.4g

x=96%
答：样品中镁的质量分数为96%。