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期中考试复习提纲 专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一 氯气的生产原理
通电
1、 工业上制取氯气：电解饱和食盐水
反应原理： 2NaCl + 2H2O === H2 + Cl2 + 2NaOH
实验装置图（见课本）
实验现象及结论
（1）正极产生黄绿色气体、用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近，试纸变蓝色，说明是氯气
（2）负极产生无色气体，收集一小试管靠近酒精灯，会听到清脆“噗“的暴鸣声，说明是氢气。
（3）两极滴加酚酞，负极变红色。说明负极有碱生成
2、 实验室制取氯气
（1）原料：浓盐酸、二氧化锰
（2）反应原理：
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
（3）发生装置：固 + 液 气 （注意装置和制氧气、氢气装置的区别）
（4）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法
（5）干燥：浓硫酸
(6)除杂： 饱和食盐水 （吸收HCl）
（7）尾气处理：浓的NaOH溶液
检验Cl2的方法：湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝证明是氯气。
二 氯气的性质
1 氯气的物理性质：
颜色（黄绿色）、状态（气态）、气味（刺激性）、密度（大于空气）、毒性（有毒）、
溶解度（能溶于水，一体积水溶剂两体积的氯气）
2 氯气与金属反应
2Fe+3Cl22FeCl3 实验现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）
3 氯气与非金属反应
H2+Cl22HCl（混合后光照发生爆炸，但点燃H2后插入Cl2集气瓶中，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成，）

4 氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO +H2O
2Cl2 + 2Ca（OH）2 ===CaCl 2+Ca（ClO）2 +2H2O
漂白粉成分：CaCl 2和Ca（ClO）2
5 氯气与水的反应
Cl2+H2O HCl+HClO
这是一个可逆反应。
次氯酸性质
（1）强氧化性
所以可以用来做杀菌消毒剂，也可以用做漂白剂。
（2）弱酸性 酸性比碳酸还弱
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO （漂白粉漂白原理）
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
（3）不稳定性
2HClOO2↑+2HCl （所以氯水久置后，酸性会增强，pH值会下降）

氯水成分：
分子：Cl2 、H2O、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-（非常非常少）
三 、溴、碘的提取
1 物理性质
卤素单质的物理性质
a、状态：气态（Cl2） 液态（Br2） 固态（I2）
b、颜色：黄绿色（Cl2） 深红棕色（Br2） 紫黑色（I2），
c、熔、沸点：液态溴易挥发， 碘受热易升华
d、溶解性：Cl2能溶于水，Br2微溶于水，I2难溶于水；
Br2、I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂，
溴水：橙黄色 碘水：黄褐色
Br2溶于有机溶剂，溶液颜色一般为橙红色，而I2一般是紫红色。

溴（Br2）：深红棕色液体，易挥发，用水封保存
碘（I2）：紫黑色固体，易升华，密封保存
2 、化学性质（与氯气类似）：可与金属、非金属、碱、水反应
3 、Cl2、Br2、I2置换反应
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr
4 检验Cl-、Br-、I- 用AgNO3和稀HNO3：主要是看其沉淀的颜色（AgCl—白色；AgBr——淡黄色；AgI—黄色）
卤化银见光易分解
5 溴化银和碘化银的应用
溴化银是一种重要的感光材料，碘化银可用于人工降雨
四 氧化还原反应
1 氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或偏移）
特征：化合价升降
2 四大反应类型与氧化还原反应的关系（略，见上一份提纲）
3 用双线桥法或单线桥法表示方程式电子转移
双线桥法：
（1）标出变价元素的化合价
（2）画箭号。箭号从反应指向生成物。起止同一元素。
得2×e- 被还原
（3）依据化合价的变化情况，在箭号上标出得失电子的总数。并指出被氧化，被还原。
-1
[如]
-1
0
0
Cl2 + 2KBr ====2 KCl + Br2
失2×e- 被氧化

注意一个守恒：
得到电子总数和失去电子总数相等

4 掌握氧化剂、还原剂的概念
氧化剂：得到电子的物质，具有氧化性，被还原，发生还原反应
还原剂：失去电子的物质，具有还原性，被氧化，发生氧化反应

口诀：
得（电子）---（化合价）降----（被）还原—氧化剂
失（电子）---（化合价）升----（被）氧化—还原剂
5、常见氧化剂(还原剂)氧化性（还原性）比较
氧化性：F2>Cl2 >Br2>I2
还原性：I->Br->Cl->F- Na>Mg>Al

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