人教版九年级化学下册第10单元《酸和碱-常见的酸和碱》.ppt

Microsoft PowerPoint 课题1 常见的酸和碱 设计：江宗根,课题一,常见的酸和碱,“,酸,”一词从有,酸味的酒而来。,最早，在制酒的,时候，有时把比,较珍贵的酒放在,窖中保存，在微,生物的作用下，,产生了酸。,“,碱,”一词在阿,拉伯语中表示灰。,人们将草木灰放,到水中，利用灰,汁洗浴、印染等。,资料卡片,生活中,的酸,柠檬,山楂,食醋,“酸”“碱”的由来,“,酸,”一词从有,酸味的酒而来。,最早，在制酒的,时候，有时把比,较珍贵的酒放在,窖中保存，在微,生物的作用下，,产生了酸。,“,碱,”一词在阿,拉伯语中表示灰。,人们将草木灰放,到水中，利用灰,汁洗浴、印染等。,资料卡片,实验室,里的酸,盐酸,硫酸,硝酸,1.人的胃液里含有什么酸？,2.汽车电瓶里含有什么酸？,3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,硫酸和硝酸,碳酸,“酸”“碱”的由来,一、酸、碱与指示剂作用,将8支试管分成两组，每组的4支试管中分,别加入白醋、,稀盐酸,、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中,一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无,色酚酞溶液。观察现象。,实验10-1,观察【实验10-1】的实验现象,紫色变成红色,紫色变成红色,紫色变成蓝色,紫色变成蓝色,无色变成红色,不变色,不变色,无色变成红色,填写下列表格,可以看出：,酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色,紫色,石蕊,溶液,无色,酚酞,溶液,遇酸液,遇酸液,遇碱液,遇碱液,显示,红色,显示,蓝色,显示,红色,不变色,（1）月季花瓣、紫包菜叶和苋菜叶，分,别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；,（2）用纱布将浸泡的汁液过滤、挤出，,得到指示剂；,（3）试验指示剂在蒸馏水、稀盐酸和氢,氧化钠2种溶液中的颜色变化。,探究,自,制,酸,碱,指,示,剂,观察指示剂在下列3种液体中的颜色变化,月季花瓣,紫包菜叶,苋菜叶,二、常见的酸,1.几种常见的酸,（1）观察浓,盐酸的颜色,和状态；,（2）打开试,剂瓶塞后出,现的现象；,（3）闻浓盐,酸的气味。,实验10-2,密度,用途,实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫,酸，还有硝酸(HNO,3,)、醋酸(CH,3,COOH)。另外，生,活中常见的许多物质中也含有酸。,2.浓硫酸,（1）浓硫酸的吸水性,先将培养皿里,盛有浓硫酸。向一,小烧杯中加入热水，,立即用一大烧杯罩,住，大烧杯的内壁,很快会,；,把大烧杯移罩在盛,有浓硫酸的培养皿,上。观察现象。,补充实验,模糊不清,由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧,气和二氧化碳的干燥剂。,（2013中考，金华）,（2）浓硫酸的溶解性,稀释浓硫酸,不同操作,的比较,在稀释浓硫,酸时，一定要把,浓硫酸沿器壁慢,慢注入水里，并,不断搅拌。切不,可将水倒入浓硫,酸。,注意,（3）浓硫酸的脱水性,将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验,实验10-3,用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。,出现黑色的“H,2,SO,4,”,木棒变黑,纱布变黑后形成大洞,使用浓硫酸时应十分小心！,3.酸的化学性质(课本P,54,),探究,（1）在试管中进行实验，并观察现象。,紫色石蕊溶液变红,紫色石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色,酚酞溶液不变色,（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸,或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,生成物的共同点：都有氢气生成,（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入,一根生锈（铁锈的主要成分是Fe,2,O,3,）的铁钉，过,一会取出，用水洗净，,铁钉表面,和,溶液颜色,有什,么变化？,铁锈被除去，铁钉的表面变得,光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈被除去，铁钉的表面变得,光亮；溶液由无色变成黄色,铁锈+稀盐酸,铁锈+稀硫酸,讨论,上面反应的生成物有什么共同之处？,答：都生成+3价的铁盐和水。,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，,除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？,答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将,与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,+3,+3,+2,（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸,等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石,蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，,这种现象叫做,潮解,。,白色固体,氢氧化钠极易,溶于水，溶液温,度明显升高,氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用,作一些气体的干燥剂。,注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气,体的干燥剂，如CO,2,、SO,2,；浓硫酸是酸，不能用,作碱性气体的干燥剂，如NH,3,。它们都可用作H,2,、,O,2,和CH,4,的干燥剂。,取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色,和状态，然后放入小烧杯中，加入,约30mL水,，用,玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。,然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入,少量二氧化碳，观察现象。,实验10-6,（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。,注意,白色粉末,不易（微溶）,石灰水变浑浊,氢氧化钠有,强烈的腐蚀性，,使用时必须十分,小心，防止眼睛,皮肤、衣服等被,它腐蚀。实验时,最好戴防护眼镜,氢氧化钙对,皮肤、衣服等有,腐蚀作用，使用,时应小心。,氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中,存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石,灰浆。,熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到：,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有,氢氧化钾（KOH）、氨水（NH,3,）等。,2.碱的化学性质,碱的化学性质,探究,（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧,化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？,紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显,示蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙,溶液显示红色。,（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：,。,氢氧化钙能与空气中的,二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟,石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都,是利用氢氧化钙的这一性质。,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二,氧化碳发生反应,：2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,，所以，氢,氧化钠必须密封保存。,上面两个反应有什么共同之处？,上面两个反应都生成盐和水,三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出,三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,；,。,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,+6,+6,SO,3,+2NaOH,Na,2,SO,4,+H,2,O,+4,+4,讨论,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,+4,+4,+4,+4,生成相同价态的,盐,和,水,生成相同价态的,盐,和,水,硫酸钠,亚硫酸钠,通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸,由一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙,等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？,如右图所,示，分别试验,稀盐酸、稀硝,酸、稀硫酸、,氢氧化钠溶液,氢氧化钡溶液,的导电性。,实验10-7,HCl,H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,NaOH,Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,-,通过研究和分析可知，不同的,酸溶液,中都含,有,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,不同的,碱溶液,中都含有,OH,-,，所以，碱也有,一些相似的性质。,学完本课题,你应该知道,1.酸碱指示剂与酸,溶液或碱溶液作,用显示不同的颜,色。例如，紫色,石蕊溶液遇酸溶,液变成红色，遇,碱溶液变成蓝色,无色酚酞溶液遇,酸溶液不变色，,遇碱溶液变成红,色。,学完本课题,你应该知道,2.酸有一些相似的,化学性质。例如,a.酸能使酸碱指示,剂显示不同颜色,b.酸能与多种活泼,金属反应，生成,盐和氢气,c.酸能与某些金属,氧化物反应，生,成盐和水,学完本课题,你应该知道,3.碱有一些相似的,化学性质，例如,a.碱能使酸碱指示,剂显示不同颜色,b.碱能与某些非金,属氧化物反应，,生成盐和水,学完本课题,你应该知道,4.酸溶液中都含有,H,+,，碱溶液中都,含有,OH,-,。所以，,酸和碱分别都有,相似的化学性质,5.酸和碱有重要的,用途,6.酸和碱都有腐蚀,性，使用时一定,要注意安全,制作“叶脉书签”,课外实验,学以致用,1.(2013.广州市)下列物质中属于酸的是(),A.H,2,CO,3,B.NaHCO,3,C.P,2,O,5,D.Ba(OH),2,2.(2013.昆明市)氢氧化钠的俗名是(),A.烧碱 B.小苏打 C.生石灰 D.纯碱,3.(2013.苏州市)向2mL氨水中滴加56滴紫色,石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成(),A.红色B.紫色C.无色D.蓝色,4.(2013.泰安市)下列物质露置于空气中，没有,发生化学变化而质量增大的是(),A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠,A,D,A,A,