初中化学九年级上人教版第六单元卷2.docx

第六单元卷2
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．不属于碳元素的同素异形体的是（　　）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
【考点】碳的单质．
【难度】易
【专题】物质的分类．
【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质．
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．
B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．
C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．
D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
2．书写重要文献时，要求再保存期内清晰不褪色，应选用（　　）
A．铅笔 B．蓝色圆珠笔 C．碳素墨水 D．蓝墨水
【考点】单质碳的化学性质．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】作为重要文献，在长期保存中签署的姓名清晰，则需要使用性质稳定，不易褪色的墨水签署文件．
【解答】解：碳素墨水、墨汁中含有碳，用碳素墨水笔或墨汁书写的材料能够保持很长时间不褪色，其它材料均无该特性．
故选C．
【点评】本题考查的是碳的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质反应的特点，从而培养学生的思考能力．
3．1991年碳纳米管被发现，碳纳米管是由石墨中的碳原子卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米（最小为1纳米左右）到几十纳米，管的厚度仅为几纳米．碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及其潜在的应用前景而受到人们的关注．下列有关碳纳米管的说法中正确的是（　　）

A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物
B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定
C．碳纳米管导电属于化学变化
D．碳纳米管的结构和性质与金刚石相同
【考点】碳的单质；单质碳的化学性质．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据题干所给信息“碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料”进行分析．
B、根据碳的结构和化学性质进行分析．
C、根据导电的原理进行分析．
D、根据题干所给信息及金刚石的结构进行分析．
【解答】解：A、根据题中信息知碳纳米管是由碳原子组成的，所以不属于化合物，A错误．
B、碳原子最外层为4个电子，化学性质非常稳定，所以碳元素的单质化学性质都很稳定，B正确．
C、导电是电子定向移动的结果，属于物理变化，C错误．
D、根据题干知碳纳米管是管状结构，金刚石是立体网状结构，二者不同，所以D错误．
故选B
【点评】本题主要考查学生获取信息，筛选信息结合已有知识分析、解决问题的能力．
4．下列事实和解释相符的是（　　）
A．干冰用作致冷剂﹣﹣干冰是冰
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红﹣﹣二氧化碳使紫色石蕊溶液变红
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣常温下，碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖﹣﹣活性炭和有色物质反应
【考点】碳的单质；单质碳的化学性质；二氧化碳．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据干冰是固态二氧化碳进行解答；
B、根据二氧化碳的性质进行解答；
C、根据碳的化学性质常温下比较稳定进行解答；
D、根据活性炭具有吸附性进行解答．
【解答】解：A、干冰不是冰是固态二氧化碳，故A错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变化，不是二氧化碳使紫色石蕊溶液，故B错误；
C、碳的化学性质常温下比较稳定，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，而不是和有色物质反应，故D错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的分类可正确解答本题．
5．实验室制取CO2一般有五个步骤：
①检查装置的气密性；
②按要求装配好仪器；
③向漏斗中注入酸液；
④向广口瓶放人小块的大理石；
⑤收集气体．
下列操作顺序中，正确的是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤
【考点】实验室制取二氧化碳．
【难度】中
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→定→收）进行分析解答即可．
【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．世界上已发现113种元素，因此世界上就只有113种单质
B．元素组成相同的物质一定是同种物质
C．仅含一种元素的物质也可能是混合物
D．普通铅笔芯的主要成分是金属铅
【考点】碳的单质；单质碳的化学性质．
【难度】易
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识结合概念进行分析解答即可．
【解答】解：A、同种元素可以组成多种不同的单质，错误；
B、元素组成相同的物质不一定是同种物质，例如氧气和臭氧，错误；
C、仅含一种元素的物质也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，正确；
D、普通铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质组成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．下列关于一氧化碳的说法错误的是（　　）
A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．一氧化碳难溶于水
C．一氧化碳有毒，污染空气
D．一氧化碳可用做燃料
【考点】一氧化碳．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳是一种难溶于水，就有可燃性和还原性的有毒气体分析；
【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红，故错误；
B、一氧化碳难溶于水，故正确；
C、一氧化碳有毒，会造成空气污染，故正确．
D、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，故正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、一氧化碳难溶于水与具有毒性等是正确解答本题的关键．
8．除去CO2气体中混入的少量CO，可采用的方法是（　　）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过水中
C．把混合气体通过灼热的CuO粉末
D．把混合气体通过足量的澄清石灰水
【考点】二氧化碳和一氧化碳．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳能够燃烧，具有还原性，能是氧化铜还原成铜，一氧化碳不溶于水．
【解答】解：A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃．故A错；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳．故B错；
C、通入灼热氧化铜，CuO+CO Cu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳．故C正确；
D、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳．故D错；
故选C．
【点评】在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可以把杂质通过过滤，蒸馏，状态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质．
9．同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（　　）
A．铅笔 B．圆珠笔 C．红墨水笔 D．碳素笔
【考点】单质碳的化学性质．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据碳素笔中含有碳，其主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断．
【解答】解：碳素笔中含有碳，其主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，因此同学们用碳素笔填写的“毕业生登记表”能长期保存．
故选：D．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定用途，掌握碳的化学性质是正确解答本题的关键．
10．实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（　　）
A．漏斗、集气瓶、水槽、导管
B．酒精灯、试管、导管、集气瓶
C．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管
D．大试管、单孔塞、集气瓶、导管
【考点】实验室制取二氧化碳．
【难度】易
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】实验室制取二氧化碳，应选用固﹣液不加热型的发生装置，向上排空气法的收集装置，据此装置来确定所用的仪器．
【解答】解：
A、只能用向上排空气法收集二氧化碳，不用水槽，也不用长颈漏斗，故A不正确；
B、实验室制取二氧化碳，应选用固﹣液不加热型的发生装置，不用酒精灯．故不B正确；
C、平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到，但缺少单孔橡皮塞，故C不正确；
D、大试管、单孔塞、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到．故D正确．
故选D
【点评】本道题主要考查了实验室制取二氧化碳发生装置、收集装置仪器的选取，要求学生在学习中不仅要会选择实验室制取气体所用的发生装置和收集装置，还要会选择每种装置所用的仪器．
11．利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（　　）

A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳
【考点】氧气、二氧化碳实验室制法的比较．
【难度】中
【专题】实验设计题．
【分析】（1）实验室可用给高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物加热的方法制取氧气，因此既可选用装置①也可选用装置②．
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，因此只能选用装置②．
（3）氧气的密度比空气大且不易溶于水，因此可用向上排空气法或排水法收集；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳．
【解答】解：（1）装置①②均可以用于实验室制取氧气；装置④⑤均可以用于实验室收集氧气
（2）实验室中只能利用装置②制取二氧化碳；只能用装置④收集二氧化碳．
答案为：C
【点评】气体的制取装置取决于反应物的状态和反应条件；气体的收集装置取决于所生成气体密度（与空气比较）和溶解性．
12．洁净光亮的镁条在二氧化碳中可以燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，该反应中具有还原性的是（　　）
A．Mg B．CO2 C．C D．MgO
【考点】氧化反应与还原反应．
【难度】易
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据具有还原性的物质做还原剂，在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：洁净光亮的镁条在二氧化碳中可以燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，在此反应中Mg得氧发生了氧化反应，是还原剂，具有还原性；CO2失氧发生了还原反应，是氧化剂，具有氧化性．
故选：A．
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂（具有还原性），失氧的是氧化剂（具有氧化性）．
13．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同
【考点】单质碳的化学性质；一氧化碳．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据还原反应的定义分析；
B、根据反应前后，C、Cu、O三种元素的化合价的变化分析；
C、根据实验的现象分析；
D、根据反应的生成物的性质分析．
【解答】解：木炭、一氧化碳在一定条件下与氧化铜发生的反应为：CO+CuOCO2+Cu、C+2CuO CO2↑+2Cu，由用方程式可知：
A、反应中生成的二氧化碳无毒．故A错误；
B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色反应前后，氧元素的化合价没有发生了变化．故B正确；
C、一氧化碳还原氧化铜的反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应．故C错误；
D、反应的生成物都可以是铜和二氧化碳，生成物相同．故D错误．
故选B．
【点评】在化学反应中，失去氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生的是还原反应；在化学反应中，得到氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生的是氧化反应．
14．下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
【考点】实验室制取二氧化碳；二氧化碳．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；
C、二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确，故C不可选；
D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选．
故选D．
【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．
15．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是（　　）
A．紫色→红色→紫色 B．紫色→蓝色→红色
C．蓝色→红色→紫色 D．红色→紫色→蓝色
【考点】二氧化碳．
【难度】易
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】呼出的气体有二氧化碳吹入紫色的石蕊试液，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定受热易分解，碳酸消失了，石蕊试液又变回到本身的颜色．
【解答】解：二氧化碳与水作用生成碳酸，紫色的石蕊试液与酸变红，碳酸受热易分解成水和二氧化碳，紫色的石蕊又由红变成本身的颜色紫色．
故选A．
【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质，即与水反应生成碳酸，又考查了碳酸的不稳定性，受热易分解以及使酸碱指示剂变色．
二、填空题（本题包括3小题，共24分）
16．（6分）普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图．回答下列问题：
（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为　 　．
（2）电池中石墨表现出优良的　 　性能；
（3）石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是　 　不同．

【考点】碳的单质．
【难度】易
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据能量的转化回答；
（2）根据石墨有优良的导电性解答；
（3）根据石墨与金刚石的碳原子的排列方式不同，据此分析回答；
【解答】解：
（1）普通干电池照明时化学能转化为电能．
（2）电池中石墨表现出优良的导电性能；
（3）石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是：碳原子的排列方式不同．
答案：
（1）电能；
（2）导电；
（3）碳原子的排列方式
【点评】本题通过回收利用废旧普通干电池的工艺流程考查了能量的转化，难度不大．根据已有的知识即可解答．
17．（8分）大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想．
（1）空气中二氧化碳正常的体积分数为　 　；
（2）空气中二氧化碳的主要来源是　 　；
（3）自然界中的绿色植物可以通过　 　作用消耗二氧化碳；
（4）为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是　 　．
【考点】二氧化碳．
【难度】中
【专题】化学与环境保护．
【分析】根据已有的知识进行分析，空气中二氧化碳约占其体积的0.03%，二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用，消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用，二氧化碳含量的增加主要是化石燃料的大量使用引起的．
【解答】解：（1）二氧化碳占空气体积的0.03%，所以本题答案为：0.03%；
（2）二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用，所以本题答案为：动植物的呼吸作用；
（3）自然界中消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用，所以本题答案为：光合作用；
（4）要减少二氧化碳含量的增加，可以增强绿色植物的光合作用，可以采取植树造林的措施，所以本题答案为：植树造林．
【点评】本题考查了二氧化碳的产生和消耗，完成此题，可以依据已有的知识进行，本题的易错点就是认为空气中二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧．
18．（10分）碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是　
　 （填字母）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同
（2）吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它是　 　（填化学式）
（3）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境景象．产生这一景象可用的物质是　 　（填物质名称）
（4）为减少二氧化碳对环境影响，可将二氧化碳与氢气在300摄氏度，200kPa和催化剂的条件下反应生成一种清洁燃料甲醇（CH3OH）和水．其反应的化学方程式为　 　．
【考点】碳的单质；二氧化碳；一氧化碳．
【难度】中
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的物理性质不同；
（2）根据香烟燃烧时能生成有毒的气体一氧化碳进行解答；
（3）根据干冰升华时吸收热量从而使环境的温度降低进行解答；
（4）根据在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水来书写化学反应方程式．
【解答】解：（1）因为金刚石、石墨、C60的内部碳原子的排列方式不同，导致三种物质物理性质差异很大．
故选：D．
（2）香烟产生的烟气含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳．故填：CO．
（3）干冰升华时吸收热量从而使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气遇冷变成水的小液滴，从而形成云雾缭绕，使人如入仙境的景象．故填：干冰．
（4）由300℃、200kPa和催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应生成一种清洁燃料甲醇和水，则反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，则发生的反应为
CO2+3H2CH3OH+H2O，故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O．
【点评】解答本题要掌握一氧化碳、干冰、一氧化碳、石墨等物质的性质等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构．
三、实验探究题（共12分）
19．（12分）为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检查气体成分．）
（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：
①当选用B装置时，B中出现　 　现象，证明样品中含有水蒸气．
②当选用D装置时，D中溶液变混浊，证明样品中含二氧化碳，反应的化学方程式为　 　．
③当选用　 　装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳．
（2）乙组采用上述仪器按B→D→C→E→A顺序连接用来检验气体样品，C装置的作用是　 　，写出C装置中反应的化学方程式　
　 ．
（3）有了上述检测结果后，进人防空洞前还需进行　 　试验，因为空气里二氧化碳的体积分数超过10%时，可以使人窒息，以致死亡．
【考点】二氧化碳；一氧化碳．
【难度】难
【专题】实验性简答题；综合实验题．
【分析】首先要明确每一个装置的作用，通过灼热的氧化铜来证明是否含有还原性气体，通过白色硫酸铜粉末来证明水分，浓氢氧化钠溶液一般用来除去酸性气体，石灰水用来检验二氧化碳，浓硫酸用来吸收水分．多个装置进行组合时，要根据实验要求正确的按顺序连接，以排除可能造成的干扰．
【解答】解：①白色硫酸铜粉末遇到水会生成蓝色的胆矾，当白色固体变蓝时就说明有水存在．②因为二氧化碳与石灰水变反应，生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．③一氧化碳能还原氧化铜，生成红色的铜，无现象就说明没有一氧化碳气体．
（2）浓氢氧化钠溶液的作用就是除去混合气体中的二氧化碳，防止二氧化碳对后面实验的干扰．
（3）人畜进入含二氧化碳的山洞或低洼的地方时要做灯火实验，避免过量的二氧化碳对人畜造成危害．
答案：（1）①白色固体变蓝 ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ③A
（2）除去二氧化碳；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）灯火
【点评】掌握常用的检验气体和除去气体的装置以及反应时的现象是解决此类题目的关键．
四、计算题（共19分）
20．（8分）有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
稀盐酸的用量
第1次加入5克
第2次加入5克
第3次加入5克
第4次加入5克
剩余固体的质量
1.315克
0.63克
0.3克
0.3克
问：（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
【考点】二氧化碳；利用化学方程式的简单计算．
【难度】中
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故固体中的杂质是0.3g；
（2）利用这一量可求碳酸钙的质量分数．
【解答】解：
（1）由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；
（2）由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：
石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%
答案：
（1）2克石灰石样品中，有杂质0.3克；
（2）石灰石样品的纯度是85%．
【点评】此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算．
21．（11分）某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，同时生成二氧化碳．若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t．请根据计算回答
（1）理论上每天可生产氧化钙　 　t（假设杂质受热不分解）？（保留一位小数）
（2）若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润　
　 元．
【考点】二氧化碳；利用化学方程式的简单计算．
【难度】难
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】由原料质量和含杂质的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出生成氧化钙的质量，氧化钙的质量加上杂质的质量就是生产出的生石灰的质量．
生石灰的质量乘生石灰的单价是毛利润，原料质量乘原料单价是原料费，原料质量乘加工单价是加工费，原料费与加工费之和是成本费，毛利润去掉成本费是纯利润．
【解答】解：（1）设生成氧化钙的质量为x．
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
300t×（1﹣5%） x
=
x=159.6t
（2）该厂每天可获得的利润为
250元/t×174.6t﹣（100元/t×300t+30元/t×300t）=4650元
答：（1）生产出的氧化钙的质量为159.6t．
（2）该厂每天可获得的利润为4650元．
【点评】本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．