高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时溶液pH的计算课件新人教版.ppt

,第,2,课时溶液,pH,的计算,第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性,学习目标定位,1.,学会,pH,的简单计算。,2.,了解溶液稀释时,pH,的变化规律，会计算各类混合溶液的,pH,。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.,强酸、强碱溶液,pH,的计算,(1),计算,c,molL,1,H,n,A,强酸溶液的,pH(25,),c,(H,),molL,1,；,pH,_,(2),计算,c,molL,1,B(OH),n,强碱溶液的,pH(25,),c,(OH,),molL,1,；,c,(H,),molL,1,；,pH,。,一、酸碱溶液混合后,pH,的计算方法,nc,lg,nc,nc,14,lg,nc,(3),强酸与强碱混合,恰好完全反应，溶液呈中性，,pH,7(25,),。,酸过量：,再求,pH,。,碱过量：,先求,c,(OH,),余,，,再求,c,(H,),，最后求,pH,。,例,1,请依据,pH,的定义式计算下列溶液的,pH(25,),。,(1)0.05,molL,1,H,2,SO,4,溶液中，其,pH,为,。,(2),将,0.4 g,NaOH,固体溶于水，得到,1 L,溶液，,pH,。,1,12,答案,例,2,常温下，,pH,2,的盐酸与,pH,4,的盐酸按,1,10,的体积比混合后,(,混合后溶液体积为二者之和,),，溶液的,pH,。,3,答案,解析,解析,设,pH,2,的盐酸体积为,V,，则,pH,4,的盐酸的体积为,10,V,，混合后,则,pH,lg,c,(H,),3,。,例,3,(2017,宁夏育才中学高二月考,),常温下，若,1,体积硫酸与,2,体积,pH,11,的氢氧化钠溶液混合后的溶液的,pH,3(,混合后体积变化不计,),，则二者物质的量浓度之比应为,A.5,1 B.5,2,C.1,5 D.2,5,答案,解析,1.,室温下计算下列酸溶液稀释后的,pH,(1)pH,2,的盐酸，若加水稀释,10,倍，其,pH,为,；若加水稀释,10,n,倍，其,pH,为,。,(2),若将,pH,5,的盐酸加水稀释,10,3,倍，其,pH,。,(3)pH,2,的醋酸溶液，若加水稀释,10,倍，其,pH,大小范围应是,。,二、酸碱溶液稀释后的,pH,变化规律,3,2,n,接近于,7,2pH3,2.,室温下计算下列碱溶液稀释后的,pH,(1)pH,11,的氢氧化钠溶液，若加水稀释,10,倍，其,pH,为,；若加水稀释,10,n,倍，其,pH,为,。,(2)pH,11,的氨水，若加水稀释,10,n,倍，其,pH,大小范围应是,；若无限稀释时，其,pH,。,10,11,n,(11,n,)pH11,接近于,7,酸或碱溶液稀释后溶液,pH,的变化示意图,归纳总结,图示,例,4,常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是,A.pH,3,的醋酸溶液稀释,100,倍，,pH,5,B.pH,4,的,H,2,SO,4,溶液加水稀释,100,倍，溶液中由水电离产生的,c,(H,),1,10,6,molL,1,C.,将,1 L 0.1,molL,1,的,Ba(OH),2,溶液稀释为,2 L,，,pH,13,D.pH,8,的,NaOH,溶液稀释,100,倍，其,pH,6,答案,解析,解析,A,项，,pH,3,的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释,100,倍时，,3pH1 000,mL,C.,a,b,解析,若,a,b,，稀释后的,CH,3,COOH,溶液,pH,b,。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.,常温下，将,pH,1,的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者,pH,都增大了,1,。则加入水和加入,NaOH,溶液的体积比约为,A.11,1 B.10,1 C.6,1 D.5,1,答案,1,2,3,4,5,解析,4.,在室温下，下列叙述正确的是,A.,将,1,mL,pH,3,的一元酸溶液稀释到,10,mL,，若溶液的,pH,4,，则此酸为,弱酸,B.,将,1,mL,1.0,10,5,molL,1,盐酸稀释到,1 000,mL,，得到,pH,8,的盐酸,C.,用,pH,1,的盐酸分别中和,1,mL,pH,13,NaOH,溶液和氨水，,NaOH,消耗盐,酸的体积大,D.pH,2,的盐酸与,pH,1,的硫酸比较，,c,(Cl,),c,(),答案,解析,1,2,3,4,5,解析,A,项，假设该酸是强酸，稀释,10,倍后，溶液的,pH,为,4,，实际上溶液的,pH,小于,4,，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；,C,项，,pH,相同的,NaOH,溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用,pH,1,的盐酸分别中和,1,mL,pH,13,的,NaOH,溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。,1,2,3,4,5,5.(1),某温度,(,T,),时，测得,0.01,molL,1,NaOH,溶液的,pH,11,，则该温度下水的,K,w,。,1,2,3,4,5,10,13,解析,T,时，,0.01,molL,1,的,NaOH,溶液中,c,(OH,),10,2,molL,1,，其,pH,11,，即,c,(H,),10,11,molL,1,，则水的离子积为,10,13,。,答案,解析,(2),在此温度下，将,pH,a,的,NaOH,溶液,V,a,L,与,pH,b,的,H,2,SO,4,溶液,V,b,L,混合。,若所得混合液为中性，且,a,11,，,b,3,，则,V,a,V,b,。,1,2,3,4,5,1,10,解析,pH,11,的,NaOH,溶液中,c,(OH,),10,2,molL,1,，,pH,3,的,H,2,SO,4,溶液中,c,(H,),10,3,molL,1,，若混合后呈中性，则硫酸溶液的体积为氢氧化钠溶液体积的,10,倍，即,V,a,V,b,1,10,。,答案,解析,若所得混合液为中性，且,V,a,V,b,10,1,，则,a,b,。,1,2,3,4,5,12,答案,解析,若所得混合液的,pH,10,，且,a,12,，,b,2,，则,V,a,V,b,。,1,2,3,4,5,1,9,答案,解析,