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高二化学化学反应原理期末考试试卷.doc
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1、高二化学期末考试试卷 (考试时间:90分钟,满分:100分)一 选择题部分(每小题只有一个答案正确,共318=54分)1.下列说法中正确的是 ( ) A某反应低温条件下能自发进行,那么高温条件下也一定能自发进行 B某反应高温条件下不能自发进行,那么低温条件下也不能自发进行 C反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性的作用2.下列说法正确的是( )。AKW随浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 D一般情况下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明该酸的酸性越弱3.
2、 将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液呈( )A、碱性 B、酸性 C、中性 D、无法判断 4. 化合物可用做酸碱指示剂,因HIn在水溶液中存在以下电离平衡: HIn(溶液) H+(溶液) + In+(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02mol/L的下列溶液:(1)盐酸,(2)石灰水,(3)NaCl溶液,(4)NaHSO4溶液,(5)NaHCO3溶液,(6)氨水。其中能使指示剂显示红色的是:( )A、(1)(4)(5) B、(2)(5)(6) C、(1)(4) D、(2)(3)(6) 5. 在一定条件下,下列反应属于水解反应的是( )A、CO + H2
3、O CO2 + H2 B、H2S + H2O H3O+ + HSC、H2O + H2O H3O+ + OH D、NH4+ + H2O NH3H2O + H+6. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ) A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+7已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是( )。A升高温度 B降低温度C加少量NaOH固体D加少量CH3COONH4固体8 .已
4、知25时,下列酸的电离常数:醋酸: 氢氰酸: 氢氟酸:甲酸: 则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是( ) A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸9 .把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断10. 物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( ) A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na
5、2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 11. 在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是( )A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 mol
6、C +1mol D 12 .碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A、Zn B、碳棒 C、 MnO2和H2O D、MnO213.对于可逆反应:2A(g)B(g)2C(g) H0,下列各图正确的是( )(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D、碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时,正极(碳棒)上发生
7、反应的物质是( )A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O10010压强P14. 用1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,其PH和所用NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A、1.0molL-1、 60mLB、0.5molL-1、 80mLC、0.5molL-1、 40mL D、1.0molL-1、 80mL 15. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+
8、、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al316. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是()。A铅笔芯作阳极,发生还原反应 B铂片作阴极,发生氧化反应C铅笔尖附近有少量的氯气产生 D红字是H+放电,破坏了水的电离平衡,c(OH-)增大造成17.将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液与50ml 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合,则
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