酸和碱化学性质的复习省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,张玲,酸,.,碱,.,盐性质复习,张林,张林,第1页,请同学们回想,:,我们学过哪些酸,?,酸都有哪些共同化学性质呢,?,第2页,浓硫酸和浓盐酸物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3,比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3,比水大,溶质质量分数,98%,37%,38%,挥发性,第3页,浓硫酸,有很强吸水性,。,能够作干燥剂。,浓硫酸特征,你知道稀释浓硫酸时为何不能将水倒进浓硫酸里而是要将,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不停搅拌,？,第4页,浓硫酸含有脱水性。,.,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。,浓硫酸还有强氧化性。,第5页,1,、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。,2,、现用大量水冲洗，再涂上,3%,5%,碳酸氢钠溶液。,快速抢答：,1,、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现？,2,、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应怎样处理？,第6页,一、酸概念,1、电离时生成阳离子,全部,是氢离子（,H,+,）,化合 物，叫,酸,如：盐酸,HCl、,硫酸,H,2,SO,4,、,硝酸,HNO,3,1）、电离通式：酸=氢离子+酸根离子,2)、因为酸溶液里都含有,H,+,，,所以不一样酸都,含有一些相同化学性质。,如:酸能使紫色石 蕊试液,变红，,不能使无色酚,酞试液变色。,第7页,酸化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1),酸与指示剂作用,第8页,(2),酸与金属反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+MgCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,=H,2,+ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,第9页,(3),酸与金属氧化物反应,现象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO4),3,+,3H,2,O,铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色,第10页,（,4,）,与酸反应（中和反应）,碱,+,酸 盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,第11页,（,5,）,酸跟盐发生反应,已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,第12页,补充,1,：盐酸,跟硝酸银反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl,+HNO,3,试验步骤：,在盛有少许稀盐酸试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,第13页,补充,2,：硫酸,跟氯化钡反应,现象,分析,有白色沉淀生成,试验步骤：,在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,第14页,酸性质,酸水溶液中都有,H,+,，所以酸含有相同化学性质。,1、酸与酸碱指示剂反应。,2、酸与金属反应生成盐和氢气。,3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。,4、,酸与碱反应生成盐和水。,5、酸与,碳酸,盐反应生成盐和,水和二氧化碳,。,第15页,请同学们回想,:,我们学过哪些碱,?,碱都有哪些共同化学性质呢,?,第16页,氢氧化钠是白色固体。,氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做,潮解,。,氢氧化钠可用做一些气体干燥剂,(,如：,H,2,、,O,2,等）。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,第17页,1.,氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,2.,假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。,第18页,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,(1),氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,(2),常见碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氨水（,NH,3,H,2,O,）等。,第19页,试验内容,试验现象,物理性质比较,氢氧化钠,氢氧化钙,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,烧碱、火碱,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水露置在空气中发生改变,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱溶解情况,放出大量热，水溶液含有滑腻感。,归纳与小结,第20页,二、,碱概念,1,、碱组成：,电离时生成阴离子,全部,是氢氧根离子（,OH,-,）,化合物，叫,碱,。,如：氢氧化钾,KOH、,氢氧化钡,Ba(OH),2,、,氢氧化钙,Ca(OH),2,1)电离通式：碱=金属阳离子+氢氧根离子,2)因为碱在水溶液中能电离出共同,OH,-,所以,它们含有共同化学性质。,如：可溶碱能使紫色石蕊试液变,蓝色,，使无色酚酞试液变,红色,。,第21页,2,、碱分类：,可溶性碱,如：,氢氧化钠（烧碱）,NaOH,氢氧化钙（熟石灰）,Ca(OH),2,氢氧化钾,KOH,氢氧化钡,Ba(OH),2,不溶性碱（沉淀,）,如：,氢氧化铜,Cu(OH),2,（蓝色）,氢氧化镁,Mg(OH),2,（,白色,）,氢氧化铁,Fe(OH),3,（红褐色）,第22页,1.,碱溶液能使紫色石蕊溶液变,蓝色,，使无色酚酞溶液变,红色,。,2.,碱能与一些非金属氧化物反应,二、碱化学性质,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,（吸收,CO,2,）,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,检验,CO,2,）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保留。,第23页,碱溶液,+,非金属氧化物 盐,+,水,如：,2NaOH+,SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,；,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,；,提问：,非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗？,不是复分解反应。,第24页,（,3,）与酸反应（中和反应）,碱,+,酸 盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,第25页,（,4,）能与一些盐反应,碱溶液,+,盐溶液 新盐,+,新碱,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,第26页,碱性质,1,、碱与酸碱指示剂反应。,2,、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。,3,、,碱与酸反应生成盐和水。,4,、碱与一些盐反应生成新盐和新碱。,碱水溶液中都有,OH,-,，所以碱含有相同化学性质。,第27页,三,.,盐,：由金属离子和酸根离子组成化合物。,中和反应：酸和碱作用生成盐和水反应,酸,+,碱 盐,+,水,第28页,快速判别酸碱盐方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱,:,最终两个字母是,OH,盐,:,其它为盐,第29页,本章常见化合物,酸：,碱：,盐：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,Na,2,CO,3,、,NaCl,、,CuSO,4,AgCl,、,BaSO,4,、,BaCO,3,、,CaCO,3,第30页,写出以下物质化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,学 以 致 用,硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁,氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸,钡,HNO,3,FeCl,2,Ca(OH),2,H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,Fe,2,O,3,Na,2,CO,3,NaOH,AgCl Ba(NO,3,),2,氧化物 盐 碱 盐 盐,酸 盐 碱 酸 盐,第31页,氯化钠,1,氯化钠性质,氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净氯化钠不易,潮解，粗盐中因为含有氯化镁，氯化钙等杂质而轻易吸收空气,中水分而发生潮解现象。,2,氯化钠用途,在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化,钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味,品和融雪剂等。,第32页,物质,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,俗称,纯碱、苏打,小苏打,大理石、石灰石,物理性质,白色粉末，易溶于水,白色粉末，易溶于水,白色固体，难溶于水,热稳定性,稳定,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,高温,CaCO,3,=CaO,CO,2,用途,用于玻璃、造纸、纺,织、洗涤、食品工业,用于制作糕点，医疗,上治胃酸过多,建筑材料，补钙剂,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,第33页,2.,盐化学性质,金属,+,盐,新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,在金属活动性次序表中，只有 金属才能把 金属从它 中置换出来，与氢位置 关；盐必须是 盐。,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中金属,铁参加置换反应生成都是亚铁盐,第34页,盐,+,酸,新盐,+,新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐,+,碱,新盐,+,新碱,条件：反应物二者均可溶；,生成物有沉淀或气体或水,盐,+,盐,新盐,+,新盐,条件：反应物二者均可溶；,生成物有沉淀,第35页,使石蕊变红，酚酞无色,金属氧化物,使石蕊变蓝,酚酞变红,单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系,酸,碱,盐,活泼金属,非金属氧化物,金 属,盐,第36页,粗盐提纯步骤,:,称量,(,左物右码,),溶解,过滤,:,过滤关键点,(,一贴二低三靠,),蒸发,:(,是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯,?),称量,计算产率,在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它作用分别是什么,?,溶解,:,搅拌,加速固体溶解,过滤,:,引流,蒸发,:,预防液体受热不均匀,液滴飞溅,第37页,溶液酸碱度表示法,酸性溶液,pH,值,7,中性溶液,pH,值,=7,酸性越强，,PH,越小,碱性越强，,PH,越大,(,如,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液,PH=7,),第38页,【,方法,】,将被测液体滴到,pH,试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。,【,思索,】,怎样测定溶液,PH,测定,PH,最简便方法是：使用,PH,试纸,第39页,了解溶液酸碱度有主要意义：,1,、化工生产中许多反应必须在一定,PH,溶液里,才能进行；,2,、在农业生产中，农作物普通适宜在,PH,为,7,或靠近,7,土壤中生长；,3,、测定雨水,PH,，能够了解空气污染情况,（正 常雨水,PH,约为,5.6,，酸雨,PH,小于,5.6,）；,4,、测定人体内或排出液体,PH,，能够了解,人体健康情况。,第40页,【,课堂练习,】,【,题,1】,某溶液,PH=3,，则该溶液（）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,【,题,2】,已知苹果汁近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,【,题,3】,以下各,PH,表示溶液酸性最强是（）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,第41页,【,题,4】,有一瓶无色溶液,PH,是,4.5,，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，假如要使试管中溶液,PH,升为,10,，能够采取,_,方法。,无,滴加碱溶液,【,课堂练习,】,【,题,5】,有一瓶无色溶液,PH,是,9.5,，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，假如要使试管中溶液,PH,降为,5,，能够采取,_,方法。,红,滴加酸溶液,第42页,【,题,6】,若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中,_,、,_,、和,_,，最终剩下气体主要是,_,。,CO,2,水蒸气,【,课堂练习,】,O,2,N,2,第43页,【,题,7】,以下气体中，既能用固体,NaOH,干燥又能用浓,H,2,SO,4,干燥是（）,A.,CO,2,B.,HCl,C.,SO,2,D.,O,2,【,课堂练习,】,D,【,解析,】,干燥原理：,干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥气体发生反应。,CO,2,、,SO,2,、,HCl,都能与,NaOH,反应，故三者均不能用,NaOH,来干燥，而,O,2,既不能与,NaOH,反应，也不能与浓,H,2,SO,4,反应，故用浓,H,2,SO,4,、,NaOH,干燥都能够。,第44页,【,题,8】,将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有溶质是（）,A.,H,2,SO,4,B.,FeSO,4,C.,FeSO,4,和,CuSO,4,D.,H,2,SO,4,和,FeSO,4,【,课堂练习,】,B,第45页,我会填：,铁锈主要成份是 它颜色是 将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是,过一段时间还能观察到现象是 请写出相关反应化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐步溶解，,溶液有没有色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,第46页,四、复分解反应,1.,概念,由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。,酸,+,金属氧化物盐,+,水,酸,+,碱盐,+,水,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱,+,盐新碱,+,新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,第47页,2.,条件,只有当两种化合物交换成份，生成物中有,沉淀,或有,气体,或有,水,生成时，复分解反应才能够发生。,第48页,酸碱盐溶解性表,钾钠铵硝均可溶,氯中只有银不溶,硫酸钡外都会溶,碳酸能溶钾钠铵,碱溶铵钠钾钡钙,常见酸都要溶,十大沉淀,AgCl BaSO4 BaCO,3,CaCO3,Ag,2,CO,3,Mg(OH),2,Al(OH),3,Zn(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,第49页,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵,钾、钠、钙、钡碱能溶,常见五酸都易溶,另外：,AgCl,、,BaSO,4,不但不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,第50页,H,2,SO,4,+KNO,3,K,2,SO,4,+HNO,3,H,+,、,SO,4,2,K,+,、,NO,3,H,+,、,NO,3,K,+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,第51页,H,+,、,SO,4,2,Na,+,、,CO,3,2,Na,+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,+H,2,O,CO,2,第52页,判断以下反应能否发生，能写出化学方程式。,碳酸钡和盐酸,氢氧化镁和硝酸钾,硝酸银和氯化钠,硫酸和氢氧化钾,碳酸钙和硫酸钠,氢氧化钠和硫酸铝,氯化钡和硫酸铜,碳酸钾和硝酸钡,第53页,答案,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,6NaOH+Al,2,(SO,4,),3,=3Na,2,SO,4,+2Al(OH),3,BaCl,2,+CuSO,4,=BaSO,4,+CuCl,2,K,2,CO,3,+Ba(NO,3,),2,=BaCO,3,+2KNO,3,第54页,五、几个常见离子检验,1.,碳酸根离子,检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.,硫酸根离子,检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,第55页,4.,铵根离子,检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.,氯离子,检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有没有色酚酞棉花检验,第56页,辨析,1,：,向某无色未知溶液中加入,BaCl,2,溶液，产生白色沉淀，证实存在,SO,4,2-,。,(),错。能和,BaCl,2,溶液,反应生成白色沉淀离子有：,Ba,2+,+,SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+,CO,3,2-,=BaCO,3,Cl,-,+,Ag,+,=AgCl,辨析,2,：向某无色未知溶液中加入,BaCl,2,溶液，产,生不溶于稀硝酸白色沉淀，证实存在,SO,4,2-,.(),错。,AgCl,和,BaSO,4,都是不溶于稀硝酸白色沉淀。,第57页,基本反应类型比较：,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一个物质反应,由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应,由一个单质与一个化合物反应，生成另一个单质与另一个化合物反应,由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为各种而生成物只有一个，,即“多变一”,反应物只有一个而生成物有各种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,第58页,1,、以下各组离子能共存是（）,A,、,Ba,2+,、,K,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,H,+,B,、,K,+,、,Cl,-,、,Mg,2+,、,NO,3,-,、,H,+,C,、,Fe,3+,、,SO,4,2-,、,OH,-,、,Na,+,、,Cu,2+,D,、,Ag,+,、,Ba,2+,、,Cl,-,、,NO,3,-,、,K,+,2,、不用其它试剂，用最简捷方法判别：,氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被判别出来物质正确次序是,（）,A,、,B,、,C,、,D,、,B,B,第59页,4,、以下各组物质溶液，不能发生复分解反应是,(),A,、,HCl,，,Ca(OH),2,B,、,Na,2,CO,3,，,H,2,SO,4,C,、,AgNO,3,，,BaCl,2,D,、,KCl,，,CuSO,4,3,、以下反应不属于分解反应是,(),第60页,5,、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中一个或几个。为了判别该白色粉末，做以下试验,。（,1,）将白色粉末溶于水得无色溶液；（,2,）在该溶液中滴加,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成；（,3,）过滤后，在沉淀物里加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。,依据试验现象判断：此白色粉末中必定含有 必定不含有,。,Na,2,CO,3,CaCO,3,、,Na,2,SO,4,、,CaCl,2,第61页,附录,1,部分酸、碱和盐溶解性表（,20,摄氏度）,P,111,钾钠硝铵盐溶水快，,硫酸盐除了钡银钙，,氯化物只有氯化银，,其它盐类水下沉。,盐类溶水性顺口溜：,这些物质间,能否反应,【,思索,】1,、,AgNO,3,+HCl-,2,、,K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4,、,Na,2,SO,4,+HCl-,5,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6,、,Ba(OH),2,+KCl-,7,、,CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8,、,HNO,3,+NaOH-,第62页,【,思索,】,1,、,AgNO,3,+HCl-,2,、,K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4,、,Na,2,SO,4,+HCl-,5,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6,、,Ba(OH),2,+KCl-,7,、,CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8,、,HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+KOH,CaCO,3,+NaCl,BaSO,4,+HCl,NaNO,3,+,H,2,O,第63页,现象,方法,被判别物质,试液变红,产生可燃性气体,滴加石蕊试液,加,Zn,、,Fe,等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含,Cl,-,物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含,SO,4,2-,物质,白色沉淀,滴加盐酸,(,硝酸,),，产生气体通入,澄清石灰水,含,CO,3,2-,物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH),3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH),2,黄色溶液,观察颜色,FeCl,3,溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO,4,溶液,专题,1,常见物质判别方法,第64页,专题,2,除杂质要求,要除尽杂质，所以有时候所加试剂要过量,不增，即不增加新杂质,不变，不改变原物质,易分，即把杂质变成沉淀气体和水,窍门,所加试剂要与原物质“沾亲带故”,第65页,氯化钙溶液中含有少许盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂条件下，能够选取以下物质中,(),。,A,、,Ca(OH),2,B,、,CaO,C,、,CaCO,3,D,、,AgNO,3,练习,C,第66页,专题,3,推断题,推断题关键：,1,、抓住“题眼”，找突破口，（即相关物质特征，如特殊颜色，物质溶解性及特殊化学性质等）,2,、大胆假设，确定物质,3,、顺推、逆推，得出结论,4,、代入原题，验证结论,第67页,有一包固体粉末,可能有,CaCO,3,、,Na,2,SO,4,、,CuSO,4,、,BaCl,2,中一个或几个组成,做试验得到以下结果：,将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；,该白色沉淀不溶于稀硝酸。,从试验能够判断出，该粉末中一定含有,，一定不含有,。,Na,2,SO,4,、,BaCl,2,CaCO,3,、,CuSO,4,第68页,专题,4,共存问题,解题关键：,共存即不反应，普通指不,生成沉淀、气体和水,第69页,练习化学性质,以下物质可共存于水溶液中是（）,A,、硝酸银和氯化钠,B,、氯化铜和氢氧化钠,C,、氯化钙和硝酸铜,D,、碳酸钠和盐酸,C,第70页,在酸性土壤中加入熟石灰,第71页,