华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲第一章复习提纲.docx

一、第一节　物质的变化
1．
物理变化
化学变化
定义
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
特征
没有新物质生成(物质本身没有改变)，物质的形态、状态、温度可能发生变化
有新物质生成(物质的化学性质也发生了变化)。
变化过程中伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
举例

本质区别(判断依据)

联系

二、酸
1、酸的定义： 。
2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。
强酸：盐酸(氢氯酸)HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4 　
弱酸：炭酸（H2CO3）
3、酸的通性
及酸碱
指示剂
的反应
紫色石蕊试液

酚酞试液

及碱的反应
通式
酸 + 碱 ——
例子
HCl ＋ NaOH =
HCl+ Al(OH)3＝ 治疗胃酸过多
HCl+ Mg (OH)2 ＝
Cu(OH)2 ＋ H2SO4＝
及盐的反应
通式
酸 + 盐 ——
例子
HCl+ CaCO3(白色固体)＝
HCl + Na2CO3＝
HCl + AgNO3=
Ba(NO3)2 ＋ H2SO4＝
酸及某些金属氧化物反应
通式
酸＋金属氧化物 →
例子
HCl + Fe2O3(红褐色固体)=
FeO ＋ H2SO4＝
HCl + CuO(黑色固体)
ZnO ＋ H2SO4＝
酸及某些金属反应
通式
酸＋金属→
例子
Zn＋H2SO4＝
2HCl+Fe=
4、酸的个性（盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4）
盐酸HCl
物理性质
色 味 ，有 性
化学性质
强腐蚀性
浓硫酸

物理性质
色 味 状的液体
吸水性
可以用来干燥气体，例如
脱水性
可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
浓硝酸
物理性质
无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，
瓶口出现白雾，为硝酸小液滴
化学性质
硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性

三、碱
1、碱的定义： 。
2、碱的通性
及酸碱
指示剂
的反应
紫色石蕊试液

酚酞试液

及酸的反应
通式
碱 + 酸 ——
例子
H2SO4 ＋ NaOH =
Ba(OH)2+ H2SO4=
Ca(OH)2+ HNO3 ＝
Fe(OH)3(红褐色固体) ＋ H2SO4＝
及盐的反应
通式
碱 + 盐 ——
例子
CuCl2 + NaOH
FeCl3+ NaOH=
FeCl3+ Ba(OH)2=
Na2CO3+

Ca(OH )2 =
碱及某些金属氧化物反应
通式
碱＋非金属氧化物 →
例子
CO2 + Ca(OH)2=
SO2＋ NaOH＝
CO2+ NaOH=
3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2
氢氧化钠NaOH
物理性质
色 体，有 性，易潮解，可以做干燥剂
化学性质
强腐蚀性
氢氧化钙
Ca（OH）2
物理性质
色 体，易潮解，可以做干燥剂
化学性质
水溶液是石灰水，有腐蚀性。

四、盐
1、盐的定义： 。
2、盐的通性
及酸的反应
通式
盐 + 酸 ——
及盐的反应
通式
碱 + 盐 ——
及盐的反应
通式
盐 ＋ 盐 →
例子
Na2CO3 + CaCl2 =
（NH4）2SO4＋ BaCl2＝
NaCl + AgNO3 =
及金属的反应
通式
金属 + 盐 ——
例子
Fe + CuSO4 ==
Cu + AgNO3 ==
3、盐的个性
碳酸钠Na2CO3
物理性质
色 体，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化
化学性质
往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，
溶液 色
Na2CO3●10H2O ==
Na2CO3+ HCl＝
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝
碳酸钙CaCO3
物理性质
色 体
化学性质
CaCO3+ HCl＝

CaO+H2O=

五、离子的检验

加入的试剂
反应方程式
Cl-的检验

SO42-的检验

CO32-的检验

NH4+的检验

六、反应类型

定义
例子
化和反应

分解反应

复分解反应

置换反应

7、盐的制取
l 制取盐的可能途经：
1.金属＋酸→盐＋氢气 　2.酸＋金属氧化物→盐＋水 3.酸＋碱→盐＋水
4.酸＋盐→新酸＋新盐 5.碱＋盐→新碱＋新盐 6.碱＋酸性氧化物→盐＋水
7.盐＋盐→新盐＋新盐 金属＋盐→新金属＋新盐
写出如何制取ZnCl2的四种方法

八、金属
1、金属的用途是由金属的性质决定的。
金属物理性质
用途

做装饰品

做钻头、机器等

拉铁丝、打锄头、做铝箔等

铝丝、铜丝等做导线、电缆。

铁锅、铝茶壶等

永久磁铁等

分离物质
2、化学性质
（1）金属及氧气的反应：金属＋O2→金属氧化物

（2）金属及酸反应：金属＋酸→盐＋氢气
Al+ HCl =
Zn+ HCl==
Mg+ H2SO4=
（3）金属及盐反应：金属＋盐→新金属＋新盐
Zn + FeSO4 ==
金属在金属活动性顺序表中的位置越靠前，它的活动性越强。
金属的金属活动性顺序：
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　[H]　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
钾　钙　钠　镁　 铝　锌　 铁　锡　铅　 氢　铜　 汞 　银　铂　金
金属活动性由强逐渐减弱
九、有机物
1．有机物和无机物：通常将一类含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。碳的氧化物CO和CO2，碳酸H2CO3、碳酸盐CO32－、碳酸氢HCO3－盐归到无机物中。
甲烷CH4
甲烷具有可燃性 P40实验：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊。

一、第一节　物质的变化
1．
物理变化
化学变化
定义
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
特征
没有新物质生成(物质本身没有改变)，物质的形态、状态、温度可能发生变化
有新物质生成(物质的化学性质也发生了变化)。
变化过程中伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
举例
冰融化成水，水气化成水蒸气
铁生锈，食物腐烂，木炭燃烧
本质区别(判断依据)
分子间的距离发生改变。

构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
在变化中是否有新物质生成
联系
在化学变化过程中一定伴随物理变化，如蜡烛的燃烧。
在物理变化过程中不一定发生化学变化。
二、酸
1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
3、酸的通性
及酸碱
指示剂
的反应
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红
酚酞试液
无色酚酞不变色
及碱的反应
通式
酸 + 碱 —— 盐 + 水
例子
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
3HCl+ Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 治疗胃酸过多
2HCl+ Mg (OH)2 ＝ MgCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 ＋ H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O
及盐的反应
通式
酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐
例子
2HCl + CaCO3(白色固体)＝CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
HCl + AgNO3= AgCl ↓ + HNO3
Ba(NO3)2 ＋ H2SO4＝ BaSO4 ↓ + 2HNO3
酸及某些金属氧化物反应
通式
酸＋金属氧化物 → 盐 +水
例子
6HCl + Fe2O3(红褐色固体)= 2FeCl3 + 3H2O
FeO ＋ H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2O
2HCl + CuO(黑色固体) = CuCl2 + H2O
ZnO ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2O
酸及某些金属反应
通式
酸＋金属（活动性在H之前）→ 盐 + 氢气
例子
Zn＋H2SO4 ＝ Zn SO4 + H2↑
2HCl + Fe = FeCl2 + H2 ↑（注意：铁及酸反应制取氢气只能生成亚铁盐）
4、酸的个性（盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4）
盐酸HCl
物理性质
无 色 有刺激性 味 ，有 挥发 性
化学性质
强腐蚀性
浓硫酸

物理性质
无 色 粘稠，油 状的液体
吸水性
可用来干燥气体，例CO2 、H2 、O2等不及硫酸发生反应的气体
脱水性
可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
浓硝酸
物理性质
无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，
瓶口出现白雾，为硝酸小液滴
化学性质
硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性
三、碱 1、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
2、碱的通性
及酸碱
指示剂
的反应
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝
酚酞试液
无色酚酞变红
及酸的反应
通式
碱 + 酸 ——盐 + 水
例子
H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2 H2O
Ca(OH)2+ 2HNO3 ＝ Ca(NO3)2 + 2 H2O
2Fe(OH)3(红褐色固体) ＋ 3H2SO4 ＝ Fe 2(SO4)3 + 6 H2O
及盐的反应
通式
碱（溶） + 盐（溶） —— 新碱 + 新盐
例子
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
2FeCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3BaCl2
Na2CO3+ Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
碱及某些金属氧化物反应
通式
碱（溶）＋非金属氧化物 → 盐 + 水
例子
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2
氢氧化钠NaOH
物理性质
白 色 固 体，有 滑腻 感，易潮解，可以做干燥剂
化学性质
强腐蚀性
氢氧化钙
Ca（OH）2
物理性质
白 色 固 体，易潮解，可以做干燥剂
化学性质
水溶液是石灰水，有腐蚀性。
四、盐
1、盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐 。
2、盐的通性
及酸的反应
通式
盐 + 酸 ——新酸 + 新盐
及盐的反应
通式
碱（溶） + 盐（溶） ——新碱 + 新盐
及盐的反应
通式
盐（溶） ＋ 盐（溶） → 新盐+ 新盐
例子
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
（NH4）2SO4＋ BaCl2 ＝ BaSO4 ↓ + 2 NH4Cl
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
及金属的反应
通式
金属1 + 盐（溶） —— 金属2 + 盐 （金属活泼型：金属1 > 金属2）
例子
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag
3、盐的个性
碳酸钠Na2CO3
物理性质
白色粉末 ，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化
化学性质
往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液 变红 色
Na2CO3●10H2O == Na2CO3 + 10H2O
Na2CO3+ 2HCl ＝ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH
碳酸钙CaCO3
物理性质
白 色 固 体
化学性质
CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
CaO + CO2 ↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
五、离子的检验

加入的试剂
反应方程式
Cl-的检验
加入AgNO3溶液，白色沉淀不溶于加入的稀硝酸
HCl + AgNO3= AgCl ↓ + HNO3
SO42-的检验
加入Ba(NO3)2溶液，白色沉淀不溶于加入的稀硝酸
Ba(NO3)2 ＋H2SO4＝ BaSO4 ↓ + 2HNO3
CO32-的检验
加入酸（盐酸等）生成气体，该气体可以使澄清石灰水变混浊
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NH4+的检验
加入碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）能生成气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl＋NaOH ＝NaCl + NH3 ↑+ H2O
六、反应类型

定义
例子
化和反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B=C
CaO+H2O= Ca(OH)2
NH3 + H2O+ CO2 = NH4 HCO3
分解反应
一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应C=A+B
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
复分解反应
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+BC
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
NH4Cl＋AgNO3= AgCl ↓ + NH4NO3
置换反应
一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应A+BC=AC+B
Zn＋H2SO4 ＝ Zn SO4 + H2↑
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
写出如何制取ZnCl2的四种方法
Zn＋2HCl＝ ZnCl2 + H2↑ ZnO ＋ 2HCl＝ ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2＋ 2HCl＝ ZnCl2 + 2H2O Zn CO3+ 2HCl ＝ ZnCl2 + CO2 ↑ + H2O
八、金属
1、金属的用途是由金属的性质决定的。
金属物理性质
用途
金属光泽
做装饰品
硬度
做钻头、机器等
延展性
拉铁丝、打锄头、做铝箔等
导电性
铝丝、铜丝等做导线、电缆。
导热性
铁锅、铝茶壶等
铁磁性
永久磁铁等
熔、沸点
分离物质
2、化学性质：（1）金属及氧气的反应：金属＋O2→金属氧化物
2CuO 2MgO
（2）金属及酸反应：金属＋酸→盐＋氢气
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2↑
（3）金属及盐反应：金属＋盐→新金属＋新盐 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu

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