电化学教学设计.docx

【考纲要求】
电化学教学设计

(3) N 牺牲阳极保护法。

【自主纠错】

错题
错因

1. 理解原电池原理，初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法。

2. 理解电解原理，了解氯碱工业，铜的精炼，镀铜反应原理。

3. 原电池，电解原理的应用。
【学习目标】
1. 训练解题技巧和答题的规范性。
2. 熟练利用原电池和电解池的知识，解决实际问题。
【学习难点】
电极反应式书写
【标准答案】
1-7 D A B C D D D
8． （1）b、d
（2）Cu2S 4 氢 气
3
（3）a NO -+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液（或导电）
3
9. I 、 (1) 2O2 + 4H2O +8e－= 8OH－ CH4＋10OH－－8e－ = CO 2－＋7H2O
(2)H2 2Cl-＋2H2O Error: Reference source not found 2OH-＋H2↑＋Cl2↑
(3) 4
II、(1)负 电解 2Cl－－2e－===Cl2↑ Ag＋＋e－===Ag (2)0.025 mol·L－1
(3)13
10. (1)NaOH
(2) 氯 气 与 水 反 应 ： Cl2 ＋ H2OHCl ＋ HClO，增大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动， 减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
4
(3) ①Mg(OH)2 ②SO 2- 、Ca2＋
11. (1) ①2Al＋2OH－＋6H2O Error: Reference source not found 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ b
② 2Al＋3H2O－6e－Error: Reference source not found Al2O3＋6H＋
3
因为 Al3＋和HCO —发生了互促水解，Al3＋＋3HCO3－Error: Reference source not found Al(OH)3↓＋3CO2↑(合理即得分)
(2) 补充溶液中消耗的 Cu2＋ ，保持溶液中 Cu2＋的浓度恒定


【重点讲解】
一、1 题、11 题（3）。知识点：电化学解题思路，先看有无直流电源。
原电池：

电解池：

补偿练习 1.右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋=Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是
A． a，b 不 可 能 是 同 种 材 料 的 电 极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

二、4 题、5 题。知识点：原电池和电解池的工作原理
原电池中 ：阳离子移向 ， 阴离子移向 ；

电解池中 ：阳离子移向 ，阴离子移向 。
补偿练习 2. Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2 在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的 pH 增大
D.溶液中 Cl－向正极移动

三、8 题（3）、9 题（1）、11 题。知识点：电极反应式书写原电池 ：

电解池 ：

补偿练习 3.通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下:

① Pt 电 极 上 发 生 的 是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式:
。

补偿练习 4.如图所示。
电源正极为 (填“A”或“B”)，
2.无直流电源的多池相连

补偿练习 6.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4 溶液和 100g 10.00%的K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。
，
⑴接通电源， 经过一段时间测得丙中 K2SO4 质量分数为10.47%，乙中c 电极质量增加。据此回答：
①电源的 N 端为 极；
②电极 b 上发生的电极反应为 ；
③计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积： ；
④电极 c 的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ；
乙溶液 ； 丙溶液 。
⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
A直流电源 B
隔膜
补偿练习 7. 观察图中装置进行实验，并回答下列问题：

电化学降解中性溶液中 NO3—的原理阴极反应式为 。
Pt
电极
Ag-Pt
电极

H
2
NO —

Z n C
 3 1 C 2

u
C
四、6 题 。 知识点：二次电池
1. 放点时为原电池,充电式为电解池。
2. 充电式：电源正极连接电池正极，电源负极连接电池负极。补偿练习 5. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B． 电 池 放 电 时 ， 负 极 反 应 为 Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O
O

C u S O 4 溶 液
Ⅰ
N2 N2

K C l ( 酚 酞 ） 溶 液
Ⅱ

五、2 题、7 题、9 题。 知识点：多池相连的相关计算
1.有直流电源的多池相连
（1） 判断装置的名称： 装置Ⅰ为： ；
装置Ⅱ为： 。
（2） 锌棒为 极， 电极反应式为： ； 铜棒为 极，电极反应式为： ；

石墨棒 C 1 为 极，电极反应式为: ；
石墨棒 C 2 附近的实验现象为: 。
（ 3 ） 当 C2 极附近析出 224ml 气体（ 标准状况下） ， 锌的质量 （ 增多或减少）
g，CuSO4 溶液的质量变化了 g。
【知识小结与反思】

【作业】
完成直通高考 21 页的化学能与电能部分。