化学酸碱盐口诀.doc

化学酸碱盐口诀
　　钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
　　盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
　　硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
　　其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
　　碱类见溶常五种
　　钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）
　　不妨请来酚酞试
　　保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
　　碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）
　　其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
　　盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
　　碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCL、硝酸HNO3）

　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
　　碱溶有五位 .......
　　钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

酸的性质　酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
　　酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
　　酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
　　例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
　　酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
　　例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质
　　碱+酸-（见酸的性质）
　　碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
　　例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
　　碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
　　例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
　　此反应用于鉴别CO2
盐的性质
　　盐+酸-（见酸的性质）
　　盐+碱-（见碱的性质）
　　盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
　　反应类型：复分解
　　例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
　　这是一个沉淀的反应
　　盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
　　酸性氧化物：
　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
　　例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
　　碱性氧化物：
　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
　　例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

　铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
　铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

酸、碱、盐 疑点十问
　　1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
　　不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
　　2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
　　不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
　　3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
　　酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
　　4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
　　不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
　　5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
　　碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
　　6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
　　固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
　　不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
　　久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
　　7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
　　判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
　　8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
　　碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
　　9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
　　物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
　　根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
　　10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
　　强碱，强酸，弱酸，弱碱
　　在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
　　酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
　　----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
　　----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
　　碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
　　----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
　　----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
　　11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？
　　不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。