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第八单元 金属与金属材料 复习过关检测

一、知识整理
1、对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙（用元素符号填空）
① 可用于制干电池的是 _______ 。 ② 可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。
③ 白铁表面所镀的金属是 _________ 。④ 常用作建筑装饰材料的是 ________ 。
⑤ 广泛用于航天造船工业的是_____ 。⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 ______ 。
2、合金的特性：
(1) 合金比它的成分金属具有_________更大，__________更强等方面的性能；一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都_______。
(2) 铁合金分为钢与生铁两大类：钢是含C量为__________的铁碳合金,生铁是含碳量为__________的铁碳合金。铁合金中，含碳量越高，_______越大，含碳量越低，__________越好。
(3) 铝合金的突出特点是_________小，_________高。常用于制造__________。
3、金属的化学性质：
(1) 大多数金属都能与氧气反应。
_____、______等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在温度较高时能与氧气反应，______即使在高温时也不与氧气反应。任写出两个化学方程式。
________________________________ __________________________________
(2) 金属与酸的反应：镁、锌、铁等金属能与盐酸或稀硫酸反应。
_______ + HCl — ___________________ 反应最剧烈
_______ + H2SO4 — _________________ 反应速度较快
_______ + HCl — ___________________ 反应缓慢
铜不能与盐酸或稀硫酸反应。∴这四种金属的活动性顺序为：______________
小结：金属与酸发生置换反应规律_________________________________________。
(3) 金属与某些盐的水溶液反应：（填写化学方程式和现象）
铁片插入硫酸铜溶液___________________________________________，现象：
①___________________________________②________________________________。
铜片插入硝酸银溶液___________________________________________，现象：
①___________________________________②________________________________。
小结：金属与盐发生置换反应规律_________________________________________。
4、铁生锈的主要条件是：铁与________和____________直接接触。铁锈主要成分是___________________。防止钢铁生锈的具体方法有：____________、___________。

二、选择题：
【 】1、铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是
A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜
【 】2、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指
A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
【 】3、已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 无法判断
【 】4、 “垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于
A、化合物 B、金属材料 C、氧化物 D、单质
【 】5、下列反应符合事实的是
A. 4Fe+3O22Fe2O3厂 B. 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C. Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D. 2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu
【 】6、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
【 】7、等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示，则判断正确的是
A、金属A比B活泼 B、相对原子质量：A>B
C、若A是铁，则B可能是锌
D、金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A<B
【 】8、在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的物质是
A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁
三、完成下列各题：
25、除去括号内的杂质（用三个不同的化学方程式回答）
（1）Cu ( Fe )
（2）Fe ( Fe2O3 )
（3）FeSO4（CuSO4）
26、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是_______________ 21世纪教育网

27、实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管(从左到右分别编号为1、2、3、4)，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。

一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。
回答问题：
（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是 ；
（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是 ；
（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法
。

四、计算题：[ H-1 Zn-65 Fe-56 Cu-64 O-16 S-32 ]
1、将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气。（6分）求：（1）黄铜中含锌多少克？（2）黄铜中铜的质量分数是多少？

2、某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：

甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸的质量
200
150
150
加入铁的样品的质量
9
9
14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量
208.7
158.7
163.7
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
（2）计算铁的样品中铁的质量分数。