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成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学第2章
化学反应原理(2)
可能用到的相对原子质量：H　1 C　12　N　 14　O　 16　 S　32 Cl　35.5 Zn 65
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间80分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。
第Ⅰ卷（共60分）(请将答案写在答题卡上)
一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。
1、关于吸热反应的说法，正确的是
A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1
B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1
4、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A、0.4mol／(L·s) B、0.3mol／(L·s) C、0.2mol／（L·s） D、0.1mol／（L·s）
5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
7、下列说法正确的是：　　　
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ 　）
　　A． B． C．　 D．
9、下列说法正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
10、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （　）
A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存
11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。
①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）
A、Fe -2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C、2H+＋2e-＝H2↑ D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
14、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
A、铝 B、铜 C 、锡 D 、硅
15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
16、. 强弱电解质的本质区别是( )
A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度
17、下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

18、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
19、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）
D．电流方向是从负极流向正极（外电路
20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A、 4＞2＞1＞3＞5 B、 2＞1＞5＞3＞4
C、 5＞4＞2＞3＞1 D、 3＞5＞2＞4＞1
21、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
23、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
24、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
25、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中 （ 　）
　　A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　　 D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1
C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1
27、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-
28、下列各变化中属于原电池的反应的是（ ）
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D、锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
29、化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是
A、mol/min B、mol/s C、mol/(L·min) D、mol/(L·s)
30、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl
第II卷（共40分）
三、填空题（共5小题，共32分）
31、（2分）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向 方向移动，这就是平衡移动原理，也叫 ________________________________
32、（5分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：
4A（g）+B（g）=2C（g）
反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，
(1)则vA= _____________ vB= _________________ vC= ______________
(2)反应前A有 ___ mol，反应前B有 _____ mol
33、（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 ________

电极反应式是 ____________________ ______ _ ；正极是 ，电极反应式是：
________________ _____________ ________________ 。
34、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
35、（共11分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ______
(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    
(3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： ___________________
(4)、（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： __________________________________________________________________
(5)、（3分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：（4分）：______________________________________________________________溶液显________性
四、计算题( 1小题共8分)

36、在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
(1) （2分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________________
(2) （3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？
(3) （3分）铜电极产生12g气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？

答案
一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
C
A
B
B
C
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
C
B
C
A
B
D
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
A
C
A
B
A
C
BD
CD
A

三、填空题（共5小题，共32分）
31．（2分）能够减弱这种改变，勒夏特列原理。
32．（5分）（1）0.05 mol/(L.S) , 0.0125 mol/(L.S) 0.025 mol/(L.S)　　（2）0.9 ,0.5
33．（6分）铜，Cu -2e- = Cu2+　　　　银，2Ag -2e- = 2Ag+
34．（8分）（1）M+n < p（2）固或液，（3）逆反应方向（4）吸热
35．（共11分）（1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al2O3（3）a＞c＞d＞b （4）Na2CO3 = 2 Na++ CO32-
（5）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+　　　　酸
四、计算题( 1小题共8分)
36．（共8分）（1）（2分）Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2 ↑ （2）65g （3）2mol
（2）（3分）解：设）铜电极产生12g气体的过程中有x的锌溶解
Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2 ↑
　　　　 65g 2g
X 2g
X=65g
（3）（3分）解：铜电极产生12g气体的过程中有y摩尔的电子发生了转移
2H+ ＋2e- = H2 ↑
　　　　 2 mol 2g
y 2g
y=2mol
答：（略）

6