化合物的极性与非极性(课堂PPT).ppt

,一、非极性键和极性键,三、分子间作用力,二、非极性分子和极性分子,第五节,非极性分子和极性分子,2,下列物质中，含有共价键的化学式是,_,；,只含有共价键的化学式是,_,（填序号）？,A,、,NaOH B,、,NaCl C,、,NH,4,Cl,D,、,H,2,SE,、,Cl,2,F,、,HCl,G,、,CO,2,H,、,Na,2,O,2,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。,D,、,E,、,F,、,G,、,A,、,C,、,D,、,E,、,F,、,G,、,H,、,1,什么是共价键？,H,2,和,HCl,都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？请同学们从结构入手，阅读课本,P117,页第一段、第二段。阅读完毕后，分别进行讨论。,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引电子对能力,共用电子对位置,成键原子电性,结 论,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键,A,A,极性键,A,B,一、非极性键和极性键,非极性键,极性键,非极性键：,两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。,极性键：,两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。,一、极性键和非极性键,规律：,在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。,在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。,化合物分子中的两种原子得电子能力,相差,大则极性强。,H,H,H,Cl,Na,+,Cl,有极性,（正负电荷重心,不,重合）,离子键有很强极性,（正负电荷分离）,极性增强,极性增强,练习：下列物质中，,1,含离子键的物质是（）；,2,含非极性共价键的物质是（）；,3,含极性共价键的物质是（）。,A,、,KF B,、,H,2,O C,、,N,2,D,、,F,2,E,、,CS,2,F,、,CaCl,2,、,G,、,CH,4,H,、,CCl,4,I,、,Br,2,J,、,PH,3,A,、,F,、,B,、,E,、,G,、,H,、,J,、,C,、,D,、,I,、,同种元素的原子,之间形成的共价键一定是,非极性键,；,不同种元素的原子,之间形成的共价键一定是,极性键,。,判断非极性键和极性键的依据：,思考：,某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？,既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材,P117,P118,非极性分子与,极性分子的比较,定义,电荷分布是否对称,类别,非极性分子,极性分子,特征,共用电子对是否偏移,分子空间构型对称,实例,电荷分布均匀对称的分子,电荷分布不均匀不对称,不偏移或对称分布,偏移，不对称分布,对称,不对称,对称,不对称,H,2,、,Cl,2,、,CO,2,、,CS,2,、,CCl,4,HCl,、,H,2,O,、,NH,3,等,二、非极性分子和极性分子,(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：,H,2,、Cl,2,、N,2,、O,2,等。,二、非极性分子和极性分子,(二)极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。,如：,HCl、H,2,O、NH,3,等。,二、,非极性分子与,极性分子,非极性分子：分子内电荷分布对称,(,正负电荷重心重合,),。,极性分子：分子内电荷分布不对称,(,正负电荷重心不重合,),。,非极性键,化学键的极性与分子极性的关系,非极性分子,如：,H,2,、,O,2,、,N,2,、,O,3,极性键,极性分子,如：,HCl,、,H,2,O,、,NH,3,、,HF,SO,2,非极性分子,因为分子空间构型对称，如：,CH,4,CO,2,判断非极性分子和极性分子的依据：,双原子分子,极性键,非极性键,多原子分子,都是非极性键,有极性键,几何结构对称,几何结构不对称,极性分子,HCl，CO，NO,非极性分子,H,2,，O,2,，N,2,非极性分子如：,CO,2,，CH,4,极性分子如：,NH,3,，H,2,O,非极性分子,P,4,，C,60,一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子,CO,2,、,CS,2,、C,2,H,2,，,正三角形分子,BF,3,，,正四面体分子,CCl,4,、CH,4,等。,H,不对称的分子有：三角锥形、折线型。如,NH,3,为三角锥形，,H,2,O、H,2,S,等为折线型。,H,H,O,H,N,H,常见分子的构型及其分子的极性,X,2,型：,H,2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N,2,非极性键 非极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY型 HF,NO,极性键 极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y,型,CO,2,SO,2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X,2,Y,型,H,2,O,H,2,S,极性键,极性分子,均为角形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY,3,型,BF,3,NH,3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,平面三角形,三角锥形,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY,4,型,CH,4,CCl,4,均为正四面体形,极性键,非极性分子,练习,2,、在下列物质中：,含离子键的物质是,；,含有共价键化合物的是,；,由极性键形成的非极性分子是,；,由非极性键形成的非极性分子是,。,A,、,Cl,2,B,、,NalC,、,H,2,SD,、,CO,2,E,、,CaCl,2,F,、,N,2,G,、,CCl,4,H,、,Na,2,OI,、,NH,3,J,、,HBr,1,、下列说法正确的是（）,A,离子化合物中一定含有离子键,B,、共价化合物中可能含有离子键,C,以极性键结合的分子一定是极性分子,D,化学键只存在于分子之间,B,、,E,、,H,、,C,、,D,、,G,、,I,、,J,、,G,、,D,、,A,、,F,、,A,三、分子间作用力,分子间作用力比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。,1、下列物质中含有非极性键的是：,极性键的是：,A：H,2,O B：N,2,C：NaI D：Na,2,O,2,E：NaOH F：CO,2,练习,键的极性与分子的极性的区别与联系,概念,键的极性,分子的极性,含义,决定因素,联系,说明,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，,由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和,物理性质,影响物理性质,（熔沸点等）,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如：,碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在,水（极性分子）中溶解度很小。,小结,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,非极性分子,极性分子,非极性分子,如何判断化合物类型,存在的键型 物质的构成,离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质,(,一定有离子键、可能有共价键,),。,共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质,(,只有共价键,),。,只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。,再见！,