九年级自然科学总复习(八)：物质的性质和结构华东师大版知识精讲.doc

九年级自然科学总复习（八）：物质的性质和结构华东师大版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
总复习（八）：物质的性质和结构

二. 考点讲解：
1. 物质的性质：
（1）物理变化：没有生成新的物质的变化是物理变化。如自然界中水的三态的变化，金属被切割等。
（2）化学变化：有新的物质生成的变化是化学变化。物质在进行化学变化时常伴有发光发热等现象，但发光、发热的现象不一定是化学变化。如电灯通电发光是物理变化。
（3）物理性质：物质不发生化学变化就能表现的性质是物理性质。如物质的密度、熔点、沸点、导热性、导电性、比热、颜色、硬度、溶解性等。
（4）化学性质：物质在化学变化中才表现出来的性质叫化学性质。如氧化性、还原性、可燃性、酸性、碱性等。
（5）密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。密度反映了同体积的不同物质的质量一般不等这一特性。对于同种物质，在不同状态下，密度也是可以不同的。如：“热胀冷缩”。密度的计算公式：ρ＝m/v，密度是物质本身的一种性质，与物体的质量和体积没有关系。对于物体我们用公式算出来的是它的体密度，如果它是实心的则为该物质的密度，如果是空心的则为该物体的平均密度。
（6）熔点：晶体熔化时的温度叫熔点。不同晶体的熔点不同。非晶体没有熔点。晶体熔化时温度不变但要不断吸热。物质的凝固点和熔点相同。
（7）沸点：液体沸腾时的温度叫沸点。不同的液体沸点不同，液体的沸点同液面的气压有关。气压增大，沸点升高；气压减小，沸点降低。
（8）物态变化：自然界中的物质存在的状态常见有三态：固、液、气。物质处于哪种状态与温度有关。物质在发生物态变化时，有来自温度或热量两个方面的条件。在三态之间发生的物态变化有六种：熔化、汽化、升华（吸热）；凝固、液化、凝华（放热）。

（9）蒸发和沸腾：蒸发和沸腾都是汽化现象，都要吸热。区别是蒸发可在任何温度下进行，只要有液体就在蒸发；而沸腾的发生要两个条件：温度达到沸点、吸热。
（10）溶解性：物质在某种溶剂中溶解能力的大小，叫做物质的溶解性。物质的溶解性大小，首先决定于溶质和溶剂的性质，同时也受温度、压强等外界因素的影响。
溶液是均一、稳定的混合物。
2. 物质的结构：
（1）分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子的质量、体积很小；分子是运动的；
分子间有一定的间隙；分子间有相互作用力。
（2）原子：原子是化学反应中的最小微粒，也是构成物质的一种微粒。原子在化学变化中不可再分，利用其它方法可再分。

关于原子结构要注意几点：
a. 原子核所带电量与核外电子所带电量相等、电性相反，因此整个原子不显电性。
有关关系式：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
b. 原子核相对于原子很小，而电子的体积就更小，但原子核却集中了原子的几乎所有质量，而电子质量只有质子质量的1/1836。

（3）相对原子量：
a. 定义：以一种碳原子（含有6个质子、6个中子）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。就是这种原子的相对原子质量。
b. 要强调是碳––12（含有6个质子，6个中子），因为有碳––14（含有6个质子，8个中子，两者质量不同。）
c. 注意相对原子质量与原子的实际质量的比较。

相对分子质量就是一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
（4）元素的概念及其理解。
a. 定义：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
b. 注意：元素是宏观的概念，只有种类之分，没有数量之别，在描述物质组成时应为“…由某元素组成”。
元素与分子、原子之间关系：

（5）物质的分类：
a. 定义：
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
b. 常见物质的简单分类

（6）化学式及其意义
定义：用元素符号来表示物质组成的式子
化学式的书写方法
a. 单质的书写

注：在非金属中有极少数固体、液体也是双原子分子单质，如I2、Br2；也有少数气体非金属单质也不是双原子分子，如臭氧O3。
b. 化合物的书写
1）这种物质由哪些元素组成。如高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成；
2）化学式中各元素的原子个数是多少。如高锰酸钾分子中钾原子1个，锰原子1个，氧原子4个；
3）在化学式中表示原子个数的“小号数字”的书写部位––––标在元素符号的右下角；
4）化学式中元素的排列顺序：a. 由金属和非金属组成的化合物中，金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边。如氯化钠NaCl等；b. 在氧化物中氧元素符号写右边，另一元素符号写在左边，如四氧化三铁Fe3O4。可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后。
c. 化学式表示的意义
分子、原子、离子这些微粒都可以构成物质，当物质由分子构成时，化学式的意义有：
宏观上：
1）表示某物质；2）表示某物质组成元素（以及各元素的质量比）。
微观上：
1）表示某物质的一个分子；2）表示某物质一个分子的构成。
以CO2为例：
宏观上：
1. 表示二氧化碳；
2. 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
微观上：
1. 表示一个二氧化碳分子；
2. 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子、二个氧原子构成。
（7）化合价：
a. 化合价有正价和负价
1）①化合物中氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；③一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
2）在化合物中正、负化合价的代数和为零。
3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质的分子里，元素的化合价为零。例如O2中，氧元素的化合价为0。
为什么在化合物中正、负化合价的代数和为零？
任何化合物的分子作为一个整体是电中性的，因为在化合物里，某些原子失去多少个电子（我们规定为正几价），就有另一些原子一定得到多少个电子（我们规定为负几价），有多少共用电子对偏离某些原子（我们规定为正几价），也就有多少共用电子对偏向另一些原子（我们规定为负几价），所以在化合物中正、负化合价的代数和为零。
b. 化合价的表示方法：
化合价标在元素符号的正上方，“＋”、“－”号在数字的前面。

1）化合价的表示方法与离子符号不同。“头上长着化合价，离子旁边带个把（bà）”。
2）有些元素常见化合价为两种，通常低价的称为“亚”，如FeCl2称为氯化亚铁，FeCl3称为氯化铁。
3）同一种元素在同一种化合物中可显示不同的化合价，如NH4NO3中N元素分别显－3价和＋5价。
c. 元素的化合价与元素原子的最外层电子数的关系
在化学反应中发生变化的是原子的最外层电子，元素的化合价就是元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对的数目，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数，非金属元素最高正价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于最外层电子数。
常见元素化合价的记忆口诀：
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫三五氮，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变。
d. 原子团
由几个原子组成的集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。例如，氢氧化钠中的氢氧根（OH）、硝酸钠中的硝酸根（NO3）都是原子团，也叫做根，根也有化合价，如OH的化合价为－1价，NO3的化合价为－1价。
1）原子团不是化合物，不能把原子团看成化学式，它只是化合物中的一个部分。
2）有些原子团形式相同，但并不是同一种原子团，如KMnO4中的MnO4为高锰酸根，其中Mn的化合价为＋7价；而K2MnO4中的MnO4则为锰酸根，其中Mn的化合价为＋6价。
常见原子团的化合价：

【典型例题】
例1. 有一件标称纯金的工艺品，其质量100g，体积为6cm3，请你用两种方法判断它是否是纯金制成的（ρ金＝19.3×103kg/m3）
解：方法一：利用密度鉴别

∴此工艺品不是纯金的。
方法二：利用质量鉴别体积为6cm3的纯金物块质量应为：

∴此工艺品不是纯金的。

例2. 如图所示，试管里装上适量水，放入也装有适量水的大烧杯内，然后加热，当大烧杯里的水沸腾时，试管里的水也会沸腾吗？

解：液体沸腾有两个条件：一是温度达到沸点，二是继续吸热。装置中烧杯中水沸腾后温度不变，热传递的条件是有温差，试管中的水达到沸点后不能继续吸热，因此试管中的水不能沸腾。

例3. 在舞台上喷洒干冰（固态CO2）可以产生白雾，形成了雾的效果，这种雾气是（ ）
A. 二氧化碳气体迅速液化而形成的小液滴
B. 干冰迅速熔化后再蒸发形成的气体
C. 干冰迅速升华变成的气体
D. 干冰使空气中的水蒸气液化形成的小水珠及小水珠凝固形成的小冰晶
解：干冰升华吸热使空气中的水蒸气液化或凝华，形成雾冰晶。所以D正确。

例4. 如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题。

（1）在______℃时，A、B两物质的溶解度相等；在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度_________（填“大”或“小”）
（2）当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①____________，②_________，③____________，均可使其变为饱和溶液。
解：（1）t1；大；（2）升温、增加溶质B、蒸发溶剂

例5. 1kg碳酸氢铵（NH4HCO3）中，氮元素的质量与多少千克的硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量相等？
解：NH4HCO3中：

1kg NH4HCO3中，N的质量＝1kg×17.7%＝0.177kg
NH4NO3中：

NH4NO3的质量为：0.177kg÷35%＝0.51kg

例6. 某硫酸铵样品中，(NH4)2SO4的质量分数为90％，求样品中氮元素的质量分数（样品中只有硫酸铵中含氮元素）。
解：

【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一. 选择题
1. 新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（ ）
A. ＋2价 B. ＋3价 C. ＋5价 D. ＋6价
2. 现有ab两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是（ ）

3. A、B元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2：3，且其中B的化合价为－n，则此化合物中A的化合价是（ ）
A. +2n B. +3n C. +2/3n D. +4/3n
4. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A. 碱式碳酸铜受热 B. 锌粒放入硫酸溶液中
C. 在空气中加热镁粉 D. 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
5. 某物质在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，这种物质的成分里（ ）
A. 只含氢元素 B. 只含碳元素
C. 只含氢元素和碳元素 D. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
6. 如图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形，根据图形分析氧化铜中铜和氧的质量比值约为（ ）

A. 8 B. 4 C. 2 D. 1
7. 根据质量守恒定律判断：在化学反应中，X的化学式为（ ）
A. CH3OH B. CH3COOH C. C2H5OH D. CH4
8. 化学方程式2A＋B＝C＋2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160。则D的相对分子质量是（ ）
A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14
9. 一只钢瓶内储有压缩气体，气体的密度为，若从瓶中放出2/3质量的气体，则瓶内剩余气体的密度将（ ）
A. 变为3 B. 变为/3
C. 仍为 D. 无法确定
10. 有甲、乙、丙、丁四种物质，25g甲与5g乙充分反应，反应后生成11g丙和9g丁，同时剩余10g甲。如果甲、乙、丙、丁的相对分子质量依次为30、20、44、18，其化学式依次为A、B、C、D，则下列化学方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.

二. 综合题
11. 用物理光学原理制成的录像机在录像时用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为的化合物，已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。
12. 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科知识，回答下列问题：

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体合成___________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_________。
（3）根据含碘的食用方法可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时容易_________。
（4）利用碘晶体（I2）与氯酸钾发生置换反应可得到碘酸钾，该反应的化学方程式为______________。
13. 写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气______________。
（2）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应的化学方程式是______________。
（3）剧烈运动血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为_______________。
14. “纳米材料”特指粒径为1－100nm（1nm＝10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是___________，写出CO与NO反应的化学方程式_____________。
15. 如图所示，将烧杯内沸腾时所产生的水蒸气通入试管A中，试管A放在装水的容器B中，过一段时间，你看到的现象是：试管A中___________，温度计示数__________（填变化情况），这个实验说明了_______________。

【试题答案】
一. 选择题
1. D 2. B 3. B 4. D 5. D 6. B 7. C 8. A
9. B 10. B

二. 综合题
11. 1；＋3；＋2
12. 甲状腺；＋5；分解；
13.

14. CO2、N2；
15. A中有水；温度计示数变大；液化放热