单质与氧气的反应的化学方程式.doc

化学方程式汇编
单质与氧气的反应的化学方程式
　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　化合物与氧气的反应的化学方程式
　　一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
跟氢有关的化学方程式：
　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
（1）金属与氧气反应：
　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
　碳的相关化学方程式
　　碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　煤炉中发生的三个反应：
　　煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
　　煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
一氧化碳的相关化学方程式：
　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
二氧化碳的相关化学方程式：
　　大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
　　二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
　　高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
与盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
与硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
　　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
　　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
　　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
　　消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
　　消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
与盐相关的化学方程式
　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　1,氧化性： 　
　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

　　2,还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,与碱性物质的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

　　4,与酸性物质的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

　　5,不稳定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）

　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

　　CaCO3===CaO+CO2 ↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O

氧化反应：
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
　　A、在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B、在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
　　CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。
　　注意：酸性氧化物＋水→酸
　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2OH2SO4
　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
　　注意：碱性氧化物＋水→碱
　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
　　氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）
　　15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
　　16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
　复分解反应：
　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
　　2、碱＋酸→盐＋H2O
　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
　　Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　3、酸＋盐→新盐＋新酸
　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 、除水垢
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
　　5、盐＋碱→新盐＋新碱
　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀
　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

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