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综合训练九

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．由元素Y、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取
D．Z可与元素X形成共价化物XZ2中，各原子均满足8电子结构
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是

3．右图是298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1mo1N2和3molH2
反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mo1N2和6molH2反
应后放出的热量为Q2kJ，则2Q1<Q2<184kJ

4.下列解释事实的方程式不准确的是(　　)
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:C错误!未找到引用源。+H2OHC错误!未找到引用源。+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
5.用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(　　)

A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
6.实验:
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(　　)
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
t/℃
25
50
100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0

C.
D.
c(氨水)/(mol·L-1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8.(15分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:　 。。 
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:　 。。 
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是　 。。 
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:　 。。 
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是 。 
　, 
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 
②写出NiO电极的电极反应式:　 。。 
9. (13分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是  。
　。 
(2)将Mn错误!未找到引用源。氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
1Mn错误!未找到引用源。+Fe2++　　 1Mn2++Fe3++　　 
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:  。
　。 
(4)已知:一定条件下,Mn错误!未找到引用源。可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是　 。。 
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是　 。。 
10. (15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

A
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是  。
　。 
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　 。。 
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是　 。。 
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。
　。 
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是　 。。 
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　。 
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:　 。。 
11.(15分)制备氮化镁的装置示意图如下:

回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)a的名称是　　　　,b的名称是　　　　。(每空1分,共2分) 
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　(2分) 
(3)C的作用是　　　　　　　　　　　　　,D的作用是　　　　　　　　　　　　,是否可以把C与D的位置对调并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(每空1分,共3分) 
(4)写出E中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。(2分) 
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象　　　　　　　　　

12.（15分）
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
Ⅰ．实验装置如下图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。。
(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。
Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S
D．固体甲中可能有Cu2S
13.（15分）
纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明） 、 。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： 、 。（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序： （填“是”或“否”），原因是： 。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： 。
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 （举一例）。