《反应热的测量与计算》同步练习1(苏教版选修4).docx

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
课时练习2反响热的测量与计算
一、选择题
1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完
全吸收，可得100gCaCO3沉淀，那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是〔 〕
A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q
2．热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 〔 〕
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol
C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
3．25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C〔石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕 △H= —393.51kJ·mol－1
C〔金刚石〕+O2〔g〕=CO2〔g〕 △H= —395.41kJ·mol－1
据此判断，以下说法正确的选项是 〔 〕
A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4．
〔1〕＝H2O〔g〕 △H1＝a kJ·
〔2〕＝2H2O〔g〕 △H2＝b kJ·
〔3〕＝H2O〔l〕 △H3＝c kJ·
〔4〕＝2H2O〔l〕 △H4＝d kJ·
以下关系式中正确的选项是〔 〕
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕
A．CH3OH〔l〕+O2〔g〕CO2〔g〕+2H2O〔l〕 △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=+1452 kJ/mol
6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol-1，又知在溶液中反响有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3〔aq〕+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是 〔 〕
A．Q1 = Q2 = Q3 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q2 > Q3 > Q1 D．Q2 = Q3 > Q1
二、填空题
7．C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1；
H2O(g)==H2O(1)；△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)；△H3
假设使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，那么放出的热量为
8．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)
2H(g)+O(g)
H2O(g)

分步进行的热效应如下：
〔1〕H2(g)=2H(g) △H1= +431.8KJ/moL
〔2〕1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL
〔3〕2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3=
〔4〕H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL
温度计
硬纸板
碎纸条
9．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：
〔1〕从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
〔3〕实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比较，所放出的热量__________〔填“相等〞或“不相等〞〕，中和热__________〔填“相等〞或“不相等〞〕，理由是__________________________________。
〔4〕用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。
〔5〕完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
〔6〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞
10．以下两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
〔1〕实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,那么混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
〔2〕：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
三、计算题
11．H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，那么N≡N键的键能是多少
12．白磷〔P4〕是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。
〔1〕化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)。P—P键：198 kJ·mol－1；P—O键：360 kJ·mol－1；O=O键：498 kJ· mol－1；P=O键：585 kJ· mol－1。
试根据这些数据，计算出以下反响的反响热：P4〔白磷〕+5O2=P4O10。
〔2〕P4O10极易与水化合，反响过程可表示为如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。假设每个P4O10分子与四个水分子发生化合反响，写出该反响的化学方程式。
参考答案
一、选择题
1．C 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D
二、填空题
7．
8．△H3=－917.9kJ/mol
9．〔1〕环形玻璃搅拌棒
〔2〕减少实验过程中热量损失
〔3〕不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关⑷偏小
〔5〕3
〔6〕偏小
10．〔1〕1:1
〔2〕C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2044kJ/mol
三、计算题
11． 945．6KJ/mol
12．〔1〕要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反响热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图〔如右图所示〕，观察后可得，P4中共有6个P—P键，P4O10中有12个P—O键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10
所以，旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678〔kJ〕。
新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660〔kJ〕。
因此，1mol白磷转化为P4O10放出：6660－3678=2982〔kJ〕。
〔2〕反响的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。