2022年浙江高一化学苏教版必修2课堂练习专题4第1单元.docx

[随堂根底稳固]
1．化学真正成为一门科学并较快开展，始于(　　)
A．舍勒发现氧气
B．质量守恒定律的发现
C．原子—分子论的问世
D．中国湿法冶金术的推广
解析：原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。
答案：C
2．根据酸碱质子理论，以下说法不正确的选项是(　　)
A．所有的弱酸根都是碱
B．弱酸酸式根既是酸又是碱
C．一种物质不可能既是酸又是碱
D．氢氧根是碱
解析：弱酸的电离是可逆的，其逆反响就是弱酸根或弱酸酸式根与氢离子的结合生成弱酸的反响，因为能够结合氢离子，所以它们都是碱，A选项正确；同时，弱酸酸式根还可以进一步电离出氢离子，所以它又是酸，B选项正确；既能给出质子又能接受质子的物质既是酸又是碱，故C选项错误；OH－＋H＋=====H2O，D项正确。
答案：C
3.以下物质在冶炼金属的过程中，需参加复原剂的是()
A.HgOB.Al2O3
C.Fe2O3D.Ag2O
解析：HgO、Ag2O利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼Al，Fe2O3应参加复原剂利用热复原法冶炼铁。
答案：C
4.有关工业合成氨N2＋3H22NH3的表达错误的选项是(　　)
A．N2是氧化剂， H2是复原剂
B．1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反响生成2 mol NH3
C．催化剂只能改变反响的速率，不能提高N2的转化率
D．工业合成氨属于人工固氮
解析：N元素的化合价从0降低到－3，H元素的化合价从0升高到＋1，所以氮气作氧化剂，氢气作复原剂，A项正确；该反响为可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响生成2 mol NH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反响的速率，转化率不变，C项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D项正确。
答案：B
5．食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等珍贵的化学用品和化工原料。
(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：______________________________________
________________________________。
(2)电解__________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为____工业。写出该工业的电极方程式及总化学方程式：阳极：__________________；阴极：____________________；总反响式：________________________________________________________________________。
(3)我国著名的化工专家侯德榜创造的“联合制碱〞法也是以食盐为根底原料的，该方法首先向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为：________________________________；将析出的NaHCO3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为：________________________________。
解析：电解熔融的NaCl可得Na和Cl2，电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH，向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。
答案：(1)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
(2)饱和食盐水　氯碱　2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O