常见分子的结构对比总结.doc
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- 常见 分子 结构 对比 总结
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常见分子得结构对比总结如下： 类型 分子式 中心原子VSEPR模型 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数目 分子或离 子构型 结构式 典型键角 化学键类型 σ键或π键 分子极性 示例 CO2 直线形 sp 0 直线形 O＝C＝O 180° σ键、π键 非极性分子 1︰1 型 Cl2 ★★★★★ ★★★★★ ★★★★★ 直线形 Cl－Cl ★★★★★ σ键 非极性分子 N2 ★★★★★ ★★★★★ ★★★★★ 直线形 N≡N ★★★★★ σ键、π键 非极性分子 HCl ★★★★★ ★★★★★ ★★★★★ 直线形 H－Cl ★★★★★ σ键 极性分子 IBr ★★★★★ ★★★★★ ★★★★★ 直线形 I－Br ★★★★★ σ键 极性分子 C2H2 直线形 sp ★★★★★ 直线形 H－C≡C－H 180° σ键、π键 非极性分子 1:2 型 H2O 四面体 sp3 2 V形 104°30′ σ键 极性分子 类型 分子式 中心原子VSEPR模型 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数目 分子或离 子构型 结构式 典型键角 化学键类型 σ键或π键 分子极性 1:2 型 BeCl2 直线形 sp 0 直线形 Cl－Be－Cl 180° σ键 非极性分子 CS2 直线形 sp 0 直线形 S＝C＝S 180° σ键、π键 非极性分子 N2O 直线形 sp 0 直线形 N＝N＝O 180° σ键、π键 极性分子 SO2 平面三角形 sp2 1 V形 S O O ★★★★★ σ键、π键 极性分子 NO2－ 平面三角形 sp2 1 V形 ★★★★★ ★★★★★ σ键、π键 ★★★★ NH2－ 四面体 sp3 2 V形 ★★★★★ ★★★★★ σ键 ★★★★ C2H4 平面三角形 sp2 0 平面构型 C＝C H H H H 约120° σ键、π键 非极性分子 1:3 型 NH3 四面体 sp3 1 三角锥形 N N H H H B F F F 107°18′ σ键 极性分子 BF3 平面三角形 sp2 0 平面三角形 120° σ键 非极性分子 NF3 四面体 sp3 1 三角锥形 N F F F ★★★★★ σ键 极性分子 类型 分子式 中心原子VSEPR模型 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数目 分子或离 子构型 结构式 典型键角 化学键类型 σ键或π键 分子极性 1:3 型 PCl3 四面体 sp3 1 三角锥形 S O O O P Cl Cl Cl ★★★★★ σ键 极性分子 SO3 平面三角形 sp2 0 平面三角形 C C H H H H H H 120° σ键、π键 非极性分子 C2H6 四面体 sp3 0 ★★★★★ 109°28′ σ键 非极性分子 CO32－ 平面三角形 sp2 0 平面三角形 ★★★★★ 120° σ键、π键 ★★★★ H3O+ 四面体 sp3 1 三角锥形 O H H H C H H H H ★★★★★ σ键 ★★★★ 1:4 型 CH4 正四面体 sp3 0 正四面体 C Cl Cl Cl Cl 109°28′ σ键 非极性分子 CCl4 正四面体 sp3 0 正四面体 109°28′ σ键 非极性分子 SO42－ 正四面体 sp3 0 正四面体 ★★★★★ 109°28′ σ键 ★★★★ PO43－ 正四面体 sp3 0 正四面体 ★★★★★ 109°28′ σ键 ★★★★ ClO4－ 正四面体 sp3 0 正四面体 ★★★★★ 109°28′ σ键 ★★★★ 类型 分子式 中心原子VSEPR模型 中心原子杂化类型 中心原子孤电子对数目 分子或离 子构型 N H H H H 结构式 典型键角 化学键类型 σ键或π键 分子极性 1:4 型 NH4+ 正四面体 sp3 0 正四面体 B H H H H 109°28′ σ键 ★★★★ BH4－ 正四面体 sp3 0 正四面体 109°28′ σ键 ★★★★ 其它类型 H2O2 四面体 sp3 2 ★★★★★ O O H H N N H H H H ★★★★★ σ键 极性分子 N2H4 四面体 sp3 1 ★★★★★ ★★★★★ σ键 极性分子 HCN 直线型 sp 0 直线型 H－C≡N 180° σ键、π键 极性分子 CH2O 平面三角形 sp2 0 平面三角形 约120° σ键、π键 极性分子 COCl2 平面三角形 sp2 0 平面三角形 ★★★★★ σ键、π键 极性分子 SOCl2 四面体 sp3 1 三角锥形 S O Cl Cl ★★★★★ σ键、π键 极性分子 PCl5 三角双锥 ★★★★★ 0 三角双锥 ★★★★★ σ键 非极性分子 SF6 八面体 ★★★★★ 0 正八面体 ★★★★★ σ键 非极性分子展开阅读全文
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