原子的结构人教版化学初三上第三单元省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三单元 物质组成奥秘课题课题2 2 原子结构原子结构第1页1.了解原子是由质子，中子和电子组成。2.了解原子结构中一些规律及组成原子粒子间关系。3.了解原子不显电性原因。第2页第3页HELPHELP！原子是化学改变中最小微粒。同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是怎样组成？?新课导入新课导入第4页第5页一切物质都是由最小不能再分粒子原子组成。原子模型：原子是坚实、不可再分实心球。近代科学原子论（18）英国英国化学家道尔顿化学家道尔顿（J.Dalton 17661844)J.Dalton 17661844)道尔顿原子模型第6页汤姆生原子模型 英国英国物理学家汤姆生物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940J.J.Thomson,18561940）18971897年，英国科学家汤姆生发年，英国科学家汤姆生发觉觉了电子，提出了电子，提出原子结构原子结构“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型。模型。第7页卢瑟福和他助手做了著名粒子散射试验。依据试验，卢瑟福在19提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心带正电原子核和核外带负电电子组成。原子核质量几乎等于原子全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不一样轨道运转，就像行星围绕太阳一样运转。卢瑟福原子模型英国英国科学家科学家卢瑟福卢瑟福（E.Rutherford,18711937)E.Rutherford,18711937)粒子散射试验（19）原子有核第8页卢瑟福所作卢瑟福所作 粒子散射粒子散射试试验为何是：绝大多数验为何是：绝大多数 粒粒子直线经过子直线经过;少数少数 粒子转向粒子转向;个别个别 粒子反弹粒子反弹;这一现象说明什么问题？这一现象说明什么问题？第9页l原子中原子中正电荷正电荷占占空间很小空间很小，因而，因而 粒子经过金箔时，粒子经过金箔时，只有极少部分只有极少部分碰碰到这种质量较大带正电荷质点排斥到这种质量较大带正电荷质点排斥而折回，这个带正电荷质点位于原子而折回，这个带正电荷质点位于原子中心中心，就是，就是原原子核子核；l而而大部分大部分 粒子是直线经过，说明粒子是直线经过，说明电子在原子核外电子在原子核外“较大较大”空间空间内运动。因为电子很轻，轻易被较重内运动。因为电子很轻，轻易被较重 粒子推开，不会妨碍粒子推开，不会妨碍 粒子通行。粒子通行。这个这个试试验验推翻推翻了原子是一个了原子是一个“实心球实心球”假假设设，为，为当代当代原子结构原子结构理论奠定了基础。理论奠定了基础。粒子散射粒子散射试试验验表明表明：第10页卢瑟福卢瑟福原子模型原子模型第11页卢瑟福卢瑟福 粒子散射粒子散射试试验验 推翻推翻了原子是一个了原子是一个“实心球实心球”假设。假设。原子不是简单而不可分割实心球体，那么，他是原子不是简单而不可分割实心球体，那么，他是由哪些部分组成？由哪些部分组成？原子是由位于原子是由位于中心原子核中心原子核和核外电子组成。和核外电子组成。第12页 原子核原子核半径小于原子半径万分之一，体积占原子半径小于原子半径万分之一，体积占原子体积几千万亿分之一。（如同大型体育场体积几千万亿分之一。（如同大型体育场与与蚂蚁蚂蚁）扩展阅读扩展阅读第13页1.1.原子原子组成、原子核组成是怎样组成、原子核组成是怎样?一、原子结构一、原子结构 质子质子(+)(+)中子中子原子核原子核原子原子核外电子核外电子(-)(-)(+)第14页2.2.质子质子、中子、电子电性和电量怎样、中子、电子电性和电量怎样？1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷第15页3.3.原子是否显电性原子是否显电性?原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性第16页4.4.组成原子粒子及其性质组成原子粒子及其性质组成原子粒子电子原子核质子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带个电子带一个单位负一个单位负电荷电荷1 1个质子带个质子带一个单位正一个单位正电荷电荷不显电性不显电性质量质量/kg/kg9.109X109.109X10-31-311.673X101.673X10-27-271.675X101.675X10-27-27相对质量相对质量1/1836忽略忽略1.0071 11.0081 1第17页从上表能够看出：从上表能够看出：1 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2 2、质子和中子质量很小，但比电子大很多。、质子和中子质量很小，但比电子大很多。3 3、中子不带电，所以原子核电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核电性由质子决定，所以原子核带正电，数目跟质子相等。所以原子核带正电，数目跟质子相等。第18页原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817二二、几个原子组成几个原子组成从表中能够看出什么？从表中能够看出什么？1.1.不一样种类原子，质子数、电子数不一样不一样种类原子，质子数、电子数不一样2.2.质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数3.3.不是全部原子都有中子不是全部原子都有中子第19页（一）核外电子排布规律（一）核外电子排布规律1.没有固定轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布；1 2 3 4 5 6 7；3.离核越近越近能量越低越低；4.最外外层电子最多不超出8 8个电子（只有1 1层不超出2 2个电子）。三、三、原子核外电子排布原子核外电子排布第20页（二）原子结构示意图（二）原子结构示意图+8+82 26 6原子核原子核电子层电子层核内质子数核内质子数电子层上电子个数电子层上电子个数第21页稀有气体元素原子结构稀有气体元素原子结构HeHeNeNe特点：特点：最外外层电子数8 8个（氦氦2 2个个）到达稳定稳定状态第22页金属金属元素元素原子结构原子结构 LiLiBeBeMgMgAlAl特点：特点：最外外层电子数普通少于少于4 4个个，在化学改变中轻易失去电子。轻易失去电子。第23页非金属元素非金属元素原子结构原子结构H HB BF FC CN NO O特点：特点：最外外层电子数普通大于等于大于等于4 4个个，在化学改变中轻易轻易得到得到电子电子。第24页元素分元素分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论金属元素普通小于4易失去电子易发生化学反应元素化学性质与原子最外层电子数关系亲密非金属元素普通大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应四、四、元素化学性质与原子最外层电子数关元素化学性质与原子最外层电子数关系系第25页注意：注意：1、元素化学性质化学性质决定于其原子最外层电子数最外层电子数。2、元素种类种类决定于其原子核电荷数核电荷数（或质子数）。3、原子质量质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）原子核（或质子数和中子数）。第26页 质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）五五、表示原子组成一个表示原子组成一个方法方法元素符号元素符号比如：比如：第27页提出问题：提出问题：提出问题：提出问题：？1.1.当原子得失电子后，还显电中当原子得失电子后，还显电中性吗？性吗？2.2.原子得失电子后，所得微粒怎原子得失电子后，所得微粒怎样称呼？样称呼？第28页离子离子1、什么是离子？带电荷原子或原子团。2、离子分类:阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如第29页六、六、离子形成离子形成第30页阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子核外电子数数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数 质量数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数质量数（A A）=质子数质子数（Z Z）+中子数中子数（N N）七七、那么，离子质子数与核外电子数之间那么，离子质子数与核外电子数之间关系关系？第31页第32页1 1.质量数质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）2.2.原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数3.3.阳离子阳离子 ：核电荷数质子数核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数a am m4 4.阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数b bn n总结及易总结及易考点考点第33页5.5.原子原子种类不一样，质子数也不一样。种类不一样，质子数也不一样。6.6.核电荷核电荷数数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。7.7.原子原子是由质子、中子、电子三中粒子组成，但不是由质子、中子、电子三中粒子组成，但不是全部原子核内都有中子。是全部原子核内都有中子。8.8.氢原子氢原子中没有中子。中没有中子。9.9.在在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。于中子数。10.10.原子原子很小，但有一定质量，原子质量主要集中在很小，但有一定质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核上。第34页第35页1、在一个原子原子核里必定含有微粒是（）A.质子和中子B质子C中子 D质子和电子2、在原子里，质子数等于（）A中子数 B核外电子总数C最外层电子数 D电子层数 3、原子是组成物质基本粒子。以下相关原子叙述错误是 （）A原子在化学改变中能够再分B原子质量很小C原子质子数等于核电荷数D原子体积及在化学改变中表现由电子决定课堂练习课堂练习B BB BA A第36页4、原子是由居于原子中心、带 原子核和核外带 电子组成，原子核是由 和 组成。因为它们所带电荷 ，电性 ，所以整个原子 （填显或不显）电性。5、能保持物质化学性质最小粒子是 ；化学改变中最小粒子是 ；原子中带正电荷粒子是 ；不显电性粒子是 、质量最小粒子是 ；决定原子质量大小粒子是 。6、据报道，1994年12月科学家发觉了一个新元素，它原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是 。正电正电负负电电质子质子 中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子 原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111111第37页思思索索a-代表质量数；b-代表质子数即核电荷数；c-代表离子所带电荷数；d-代表化合价；e-代表原子个数第38页第39页 课后作业课后作业1.巩固上一堂课及本节课内容。2.完成课后练习题3.预习下一节课内容第40页 地不耕种，再肥沃也长不出果实；人不学习，再聪明也目不识丁。第41页