河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题.doc

河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题

河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题

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10

河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三化学上学期1月综合能力测试试题
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7 C 12　 N 14　 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
一．选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源
B．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响
C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用
D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．S2-结构示意图： B．HClO的电子式：
C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．中子数为10的氟原子：10 9F　
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有延展性，可用于冶炼金属 B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味
C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污
4．下列图示方法能完成相应实验的是（ ）

A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．用图②在实验室制取Cl2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C．二氧化硫气体通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+
D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl–+2H2O2OH–+Cl2↑+H2↑
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2H2SiO3Na2SiO3 B．SSO2BaSO3
C．CuSO4Cu(OH)2Cu2O
D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
9．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是( )
A．P4分子中P原子杂化轨道类型为SP3
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则ΔS<0
D．反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：( )
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝b kJ·mol-1
测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如右图所示。
下列说法正确的是
A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小
D． Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
二．选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
11．化合物X是一种黄酮类化合物的中间体， 其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．该有机物遇FeCl3不会发生显色反应
B．分子中存在1个手性碳原子
C．分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．1 mol 该有机物最多可以与2 mol NaOH反应
12．一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法正确的是（ ）

A．该电池左侧可以用LiCl水溶液作电解质溶液
B．充电时，电极Y发生还原反应
C．放电进气为CO2，充电出气为CO2和O2
D．放电时正极的反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生盐析
B
向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性：Al>Fe
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
14．常温下，向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是( )

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为10-11 mol·L-1
B．a、b点表示的溶液中相等
C．d点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)
D．原CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
15．分子式为C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物，其可能的结构有( )
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
16.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（ ）
A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B．向某无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有
C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Mg2+
三.非 选 择 题(本题共五小题共56分。17-19为必考题，20-21为选考题，任选一题作答）
17．（14分，每空2分）芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以、ClC（CH3)3为反应物无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

已知：

相对分子质量
密度/gcm3
沸点/℃
溶解性
AlCl3
133.5
2.41
181
极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

78
0.88
80.1
难溶于水
ClC(CH3)3
92.5
0.85
51.6
难溶于水，可溶于苯

134
0.87
169
难溶于水，易溶于苯
I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________。
(2)装置B中的试剂为________。
(3)加热顺序：应先点燃____________(填A或D)处酒精灯。
I.实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；
③打开恒温做力搅拌器反应段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g：
(4)图中弯管C的作用为__________。
(5)用稀盐酸洗涤的目的是__________。
(6)加无水MgSO4固体的作用是__________。
(7)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。

18．（14分，每空2分）实验室以工业废渣(主要含CaSO4∙2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下：

已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(pH=8.5时Al(OH)3开始溶解)
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
/
②已知常温下，Ksp(CaSO4)=4.8×10－5，Ksp(CaCO3)=3×10－9
回答下列问题：
(1)废渣粉末“浸取”时，主要反应的离子方程式为_____________________________。实验时需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是______________________。
(2)废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，合适的加热方式为_________。若温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_______________________。
(3)滤渣1成分是_______________(填化学式)。
(4)加适量H2O2的作用是________________________________(用离子方程式表示)。“调pH值”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_________________。
19．（每空2分，共14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1=akJ·mol－1；
II．S(s)+H2(g)H2S(g) ΔH2=bkJ·mol－1；
Ⅲ．CS2(1)CS2(g) ΔH3=ckJ·mol－1。
则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的ΔH=____________kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)800℃时，将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①1200℃，反应达到平衡时， H2S的物质的量分数为__________。
②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．使用高效催化剂 B．再充入CH4
C．再充入H2S D．充入He E．移走H2
(4) 某溶液中含0.01mol/L Fe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为____mol/L时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____。 [已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(5) 某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为___ _。

【选做题】20．（14分）[物质结构与性质]
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe2+的简化电子排布式为______________________。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是_________。FeSO4常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_____。
(3)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中_______molσ键。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe2+与O2-最短核间距为_________cm。

【选做题】21.（ 14分）[有机化学基础]
苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：

已知：(R表示羟基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________；B的结构简式为__________。
(2)反应②的反应类型为__________。
(3)反应④需要的试剂及条件分别为______________。
(4)反应⑤的化学方程式为______________。
(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体__________。
i．苯环上含3个取代基；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
iii．核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。
(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：______ ____。(无机试剂任选)

答案
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．A 10．C
11．B 12．C 13．B 14．D 15．A 16.D
17． 饱和食盐水 A 平衡气压，有利于液体滴下 除去AlCl3并防止其水解 干燥或除水 81.2
18．CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) 增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化 水浴加热 温度过高，(NH4)2CO3分解 SiO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH＜8.5
19.a-4b-c 0.02 1 8.7% CE 1.4×10-17 2.0×106
C2H4－12e－＋6CO＝8CO2＋2H2O
20．[Ar]3d6 分子晶体 正四面体形 N＞O＞S sp2杂化 10 3：1
21．苯乙烯 取代反应 乙醇、浓硫酸、加热 +CH3COOCH2CH3+H2O 或