广西桂林市临桂区五通中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

广西桂林市临桂区五通中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

广西桂林市临桂区五通中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

年级：
姓名：

7

广西桂林市临桂区五通中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题
用到的原子量C-12 O-16 S-32 N-14 H-1 Cl-35.5)
一、单选题(共18题 54分)
1．从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是
A
B
C
D

2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．钢铁生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
3．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
4．下列实验装置能达到实验目的的是
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气(Cl2)

A．①② B．①④ C．③④ D．②③
5．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
6．下列物质的分类正确的是

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
Fe(OH)3胶体
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
7．下列说法中，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
8．以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
9．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
10．下列转化过程中必须加入还原剂的是
A．FeS→H2S B．SO32-→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
11．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．NaHCO3 = Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4 = NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．①②⑥ B．②⑤ C．②③④ D．②③⑥
13．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2
C．等压等密度的CO和N2 D．等温等体积的O2和N2
14．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、HO- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-
15．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)
A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
16．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
17．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④ D．氢原子个数①＞③＞②＞④
18．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝钾（KAl(SO4)2）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶1∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3

高一上学期段考化学试题
班级： 学号： 姓名： 分数：
用到的原子量C-12 O-16 S-32 N-14 H-1 Cl-35.5)
一、单选题(共18题 54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

二、实验题（共10分）
19．某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。
(2)根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。
(3)配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是_________________(填字母)，使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。
(4)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视

三、填空题（共28分）
20．下列物质： ①Na ②Br2 ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸 ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。
(1)属于电解质的是____________________(填序号，下同)， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。
(2)写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。
21．Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O ②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)
22．(1)质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 ．（每空1分）
(2)等质量的O2和SO2,物质的量之比为__________,在相同条件下的体积之比为__________,原子数之比为__________.（每空1分）
(3)在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4） Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应___
（5）大理石（CaCO3）与稀HNO3反应：
(6)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

四、计算题（共12分）
23.（1）．现有12.8g CO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为__________；
（2）混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)；
①气球中收集到的气体的质量为__________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为__________；

24．标准状况下，44.8LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；
（2）将（1）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。

化学 答 案
参考答案
1．B2．D3．A4．D5．C6．B7．C8．D9．A10．C
11．12．B13．A14．A15．A16．C17．D18．C19．B20．D
21．250mL容量瓶，胶头滴管，量筒 2.1 EBFDACG 检漏 BD
22．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
23．③⑥⑧⑨ ④⑤⑩ ①⑦⑪ Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O 20:1:1
24．①③④ 1:5 2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 0.5NA或3.01×1023 5.6L