高三理综综合模拟试题.doc

理科综合 生物部分
第Ⅰ卷（选择题 共36分)
本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构与功能的叙述正确的是
A．线粒体、叶绿体、核糖体中均能发生基因的表达
B．细胞核、核糖体、线粒体和叶绿体中均能发生碱基互补配对
C．在适宜的温度和pH条件下，离体的线粒体在含葡萄糖的培养液中产生CO2
D．愈伤组织细胞和浆细胞（效应B细胞）都具有细胞周期
2．科学家在河南华溪蟹中找到了金属硫蛋白基因，并以农杆菌的质粒为载体，采用转基因方法培育出了汞吸收能力极强的转基因烟草。下列有关该烟草培育的说法错误的是
A．需用特定的限制性核酸内切酶切割烟草的核酸
B．转基因烟草与原烟草之间一般不会出现生殖隔离
C．通过农杆菌转入重组质粒的植物细胞是单个烟草细胞或原生质体
D．金属硫蛋白基因的两端与作为载体的质粒至少存在着一段核苷酸序列相同的片段
3．右下图是3个圆所构成的关系图，其中甲为大圆，乙和丙分别为大圆之内的小圆。符合这种关系的是
A．突触、突触前膜、突触小体
B．细胞外液、血浆、组织液
C．种群特征、种群数量特征、物种丰富度
D．生态系统功能、能量流动、食物链和食物网
4．下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果”和“结论或观点”能相匹配的是
选项
方法与结果
结论或观点
A
孟德尔分别针对豌豆七对相对性状进行杂交实验，发现F1都表现为显性性状，F2显性与隐性性状个体接近3:1
形成配子时，等位基因（遗传因子）相互分离，非等位基因自由组合
B
单侧光照射下，金丝雀草胚芽鞘向光弯曲生长，去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲
生长素具有极性运输的特点
C
将载有水绵和好氧细菌的装片置于黑暗且缺氧的环境中，用极细光束照射后，细菌集中于有光照的部位
光合作用产生的氧气来自于水
D
将活的R型肺炎双球菌与加热杀死的S型肺炎双球菌混合后注入小鼠体内，小鼠体内出现活的S型菌
S型肺炎双球菌体内存在一种能使R型转化为S型肺炎双球菌的特殊物质
5．某同学绘制了下图所示的能量流动图解，下列有关叙述正确的是

A．W1 = D1＋D2
B．生产者固定的总能量可表示为：A1＋B1＋C1＋A2＋B2＋C2＋D2
C．由生产者到初级消费者的能量传递效率为D2/ W1
D．初级消费者摄入的能量为：A2＋B2＋C2
6．果蝇的X、Y染色体（如图）有同源区段（I片段）和非同源区段（Ⅱ—l、Ⅱ—2片段）。有关杂交实验结果如下表。下列对结果分析错误的是
杂交组合一
P：刚毛(♀)×截毛(♂)→F1金刚毛
杂交组合二
P：截毛(♀)×刚毛(♂)→F1刚毛(♀):截毛(♂)＝1:1
杂交组合三
P：截毛(♀)×刚毛(♂)→F1截毛(♀):刚毛(♂)＝1:1
A．I片段的基因控制的性状在子代中也可能出现性别差异
B．通过杂交组合一，直接判断刚毛为显性性状
C．通过杂交组合二，可以判断控制该性状的基因位于Ⅱ—l片段
D．减数分裂中，X、Y染色体能通过交叉互换发生基因重组的是I片段
第Ⅱ卷（非选择题 共44分)
本卷共3题，共44分
7．（14分）
自动控温器
绿色植物
NaHCO3溶液
Ⅰ．光合作用和呼吸作用的速率是影响农作物产量的重要因素，影响绿色植物光合作用的因素是多方面的，请据图分析影响光合作用的因素：
光合速率
a
b
c
d

（1）如果横坐标代表温度，则代表光合速率的曲线最可能是________。
（2）如果横坐标代表光照强度，其影响光合速率首先是影响光合作用的________阶段，此时内部限制性因素可能是________________。若阴生植物的光合作用曲线为c，则阳生植物的光合作用曲线最可能是________________。
（3）光照适宜的条件下，如果横坐标代表CO2的含量，其影响光合作用首先是影响________________的产生，此时内部限制性因素可能是________________。
Ⅱ．科研人员为研究氧气浓度与光合作用的关系，测定了烟草叶片在25℃时，不同氧气浓度下的光合作用速率(以CO2的吸收速率为指标)，部分数据见下表。请分析回答：
氧气浓度
2%
20%
CO2的吸收速率[mg/(h·cm2)]
23
9
（1）O2浓度由2％增大为20％时，烟草叶片吸收CO2的速率大幅下降，推测这种变化与________________增强有关，还可能与________________的变化有关。
（2）为了探究O2浓度对光合作用是否构成影响，在上表所获得数据的基础上，还要测定黑暗条件下对应的呼吸速率。假设在25℃，氧浓度为2％时，呼吸速率为X[mg/(h·cm2) ]，氧浓度为20％时，呼吸速率为Y[mg/(h·cm2) ]。
①如果23 ＋ X ＝ 9 ＋ Y，说明_______________________________________
②如果23 ＋ X ＞ 9 ＋ Y，说明_______________________________________
8．（16分）回答有关生物技术的问题
Ⅰ．抗体的制备经历了细胞学层面和分子学层面两种合成途径的研究。下列是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。

（1）在获取抗体之前，需要向健康人体注射特定抗原（如乙肝疫苗），并且每隔一周重复注射一次。免疫学称细胞A为________________，该细胞在人体主要介导________________免疫。
（2）过程①至②抗体的获取称为________________，其中①是________________过程，Y细胞称为________________。
Ⅱ．上图中，结构甲的建构可用下图1和2表示。图1表示含有目的基因的DNA片段长度（bp即碱基对）和部分碱基序列，图2表示一种质粒的结构和部分碱基序列。现有4种限制性核酸内切酶，它们识别的碱基序列和酶切位点分别为下表所示。
限制酶
MspⅠ
BamHⅠ
MboⅠ
SmaⅠ
识别序列及切割位点
↓

CCGG
↑
GGCC

↓

GGATCC
↑
CCTAGG

↓

GATC
↑
CTAG

↓

CCCGGG
↑
GGGCCC

（1）若用限制酶SmaⅠ完全切割图1中DNA片段，其产物长度为________________。
（2）若图1中虚线方框内的碱基对被T-A碱基对替换，那么基因D就突变为基因d。从杂合子中分离出图1及对应的DNA片段，用限制酶SmaⅠ完全切割，产物中共有________________________________________种不同长度的DNA片段。
（3）若将图2中质粒和目的基因D通过同种限制酶处理后进行拼接，形成重组质粒，那么应选用的限制酶是________________。在导入重组质粒后，为了筛选出含有重组质粒的大肠杆菌，一般需要用添加抗生素B的固体培养基进行培养。
9．（14分）
Ⅰ．将小鼠胚胎干细胞定向诱导分化成一种特定的细胞（命名为M细胞），再将M细胞移植到糖尿病模型小鼠（胰岛细胞被特定药物破坏的小鼠）体内，然后小鼠的血糖浓度，结果如图所示（虚线表示正常小鼠的血糖浓度值）。请回答相关问题：
未移植组
移植组
移植后的时间
血糖浓度
O

（1）实验用的胚胎干细胞取自小鼠的早期囊胚，取出胚胎后一般用________酶将其分散成单个细胞。
（2）根据实验结果可以判定M细胞已具有________细胞的功能。说明判定的理由________________________________________________________________。
（3）用胰岛素基因片段做探针，对小鼠胚胎干细胞和M细胞进行检测。请在下表的空格中填上检测结果（用“＋”表示能检测到，用“－”表示不能检测到）。
用探针检测细胞的DNA
用探针检测细胞的RNA
胚胎干细胞
M细胞
胚胎干细胞
M细胞

Ⅱ．生物学家在研究中发现，给动物注射促甲状腺激素后最终导致下丘脑的促甲状腺激素释放激素分泌减少。但是不知是促甲状腺激素直接对下丘脑进行的反馈调节，还是通过促进甲状腺分泌甲状腺激素对下丘脑进行的反馈调节。探究实验如下：
（一）实验假设：促甲状腺激素通过促进甲状腺分泌甲状腺激素对下丘脑进行反馈调节。
（二）材料用具：实验动物、可能用到的试剂、药品、手术器械等。
（三）实验思路：
（1）将实验动物均分为A、B两组，A为实验组，B为对照组，并测定两组动物血液中的________________含量。
（2）用手术器械将A组动物的________________器官切除，B组不做处理。
（3）对________组动物注射________________。
（4）一段时间后，测量A、B两组动物血液中的________________含量。
（四）实验结果：若_________________________________________________________
_________________________________________________，则假设成立。
理科综合
生物部分参考答案及评分标准
第I卷 选择题 （共36分)
1B、2A、3B、4D、5B、6C
第Ⅱ卷 非选择题 （共44分)
7、（14分）（除标注外，其余每空1分）
Ⅰ、（1）、 d
（2）、光反应 光合色素的数量和酶（缺一不给分） a
（3）三碳化合物 五碳化合物的含量（酶）
Ⅱ、（1）、呼吸作用（2分） 光合作用（2分）
（2）、①、氧气浓度增大不影响光合作用（2分）
②、氧气浓度增大抑制光合作用（2分）
8、（16分）（每空2分）
Ⅰ、（1）、浆细胞（效应B淋巴细胞） 体液
（2）、单克隆抗体 细胞融合 杂交瘤细胞
Ⅱ、（1）、537、790、661（写全给分）
（2）、4
（3）、 BamHⅠ
9、（14分）（除标注外，其余每空1分）
Ⅰ、（1）、胰蛋白
（2）、胰岛B 胰岛B细胞分泌的胰岛素是唯一降血糖的激素
（3）、
＋
＋
－
－

Ⅱ、（三）、（1）、促甲状腺激素释放激素
（2）、甲状腺
（3）、A、B两 等量的适宜浓度的促甲状腺激素
（4）、促甲状腺激素释放激素
（四）、 A组促甲状腺激素释放激素不减少（或增加），B组促甲状腺激素释放激素减少 （2分）

天津市宝坻区 高三综合模拟试卷
理科综合 化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分。第I卷1至2页，第II卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上, 答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O- 16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它的产生与人类活动无关
B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
C．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池不属于原电池
D．我国“辽宁号”航母甲板上涂的碳化硅（SiC）涂层属于分子晶体
2．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
3．下列叙述中正确的是
A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则
B．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
C．在25℃时，若向0.1mol· L-1的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH=7
D．，该式满足NaHSO3溶液中的离子浓度关系
4．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验
现象
解释或结论
A
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
B
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++ Fe＝3Fe2+
C
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应 ΔH>0
D
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
5．下列叙述正确的是
A．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
B．利用核磁共振分析不能辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇
C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1
D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1
6．将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是
A．在X、Y两点，反应速率υ(X)=υ(Y)
B．压强小于107Pa，主要发生的反应为：
2NO=N2+O2
C．整个过程中可能发生的反应为：
3NO=N2O+NO2，2NO2(g) N2O4(g)
D．X点→Y点，可能发生的反应为：
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为____________________；F的结构式为______________________。
（2）A与B反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式____________________________________________________________。

8．（18分）白黎芦醇（结构简式： ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

③化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2。
根据以上信息回答下列问题：
（1）C→D的反应类型是__________；E→F的反应类型是__________。
（2）写出A→B反应的化学方程式：________________________________________。
（3）写出结构简式：D____________________、F____________________。
（4）化合物有多种同分异构体，写出符合括号内条件（能发生银镜反应、含苯环且苯环上一氯取代物只有2种）的所有同分异构体的结构简式：
____________________________________________________________________。
9．（18分）
Ⅰ．（10分）某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
CuO

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连__________（填写连接的字母）。
（2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是__________，对应的现象为______________________________。
（3）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_______方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在____________________________________________________________。
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量_______。
样品a g
100.00
mL
溶液
20.00
mL
溶液
沉淀
红棕色
固体
盐酸
水
操作1
操作2
①溴水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧
Ⅱ．（8分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________（填仪器名称）。
（2）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。
（3）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）。
 10．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___KMnO4+6 H2SO4 ＝___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ 6H2O
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3

①实验1中以v (CO2)表示的反应速率为________（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K= ________，该反应为________（填“吸”或“放”）热反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
______________________。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
化学参考答案
第Ⅰ卷（本卷共6题，每小题6分，共36分）
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C
第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分）
7．（共14分）
⑴ NO （2分）； N≡N（2分）
⑵ 4NH3 + 5O2 4NO+6H2O （2分）
⑶ 3Cu+8H＋+2NO3－= 3Cu2＋+2NO↑+4H2O （2分）
⑷ 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （3分）
⑸ 2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－ （3分）
8．（共18分）
（1）取代反应（3分）; 消去反应（3分）
（2）（2分）

（3）（共4分，每空2分）

（4）（共6分，每空2分）

9．（18分）
Ⅰ．（10分）
（1）E （2分）
（2）淀粉KI溶液（2分）； 溶液变蓝（其它合理答案均可） （1分）
（3）① 甲（1分）；乙方案空气中二氧化碳和水蒸气通过D口进入U形管造成实验误差
较大 （2分）
② 16（c-a）/（b-c） （2分）
Ⅱ．（8分）
（1）100mL容量瓶（2分）、胶头滴管 （2分）
（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分） （2分）

（3） （2分）

10．（共14分）
（1）5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 ＝ 5CO2↑+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O （2分）
（2）① 0.13mol/（L·min） （2分）
② 0.17（2分），放（2分）
（3）CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－ 442．8 kJ／mol （2分）
（4）① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）
②负 （2分）
说明：
1．试题中化学方程式或离子方程式中，分子式写错不给分；反应条件及有关符号写错处扣1分（扣分最多不超过1分，只有1分不扣分）。
2．试题中有其它合理答案，应酌情给分。

天津市宝坻区 高三综合模拟试卷
理科综合 物理部分
理科综合共300分，考试用时150分钟
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1．物理学是一门以实验为基础的科学，任何理论和学说的建立都离不开实验。下面有关物理实验与物理理论或学说关系的说法中不正确的
A．a粒子散射实验表明了原子具有核式结构
B．光电效应实验证实了光具有粒子性
C．电子的发现表明了原子不是构成物质的最小微粒
D．天然放射现象的发现证实了玻尔原子理论
2．一辆汽车运动的v-t图象如图，则汽车在0～2s内和2s～3s内相比
0
1
2
3
5
t/s
v/m·s-1
A．位移大小相等
B．平均速度相等
C．速度变化相同
D．合外力相同
3．地球可以看做一个巨大的拱形桥，桥面的半径就是地球的半径（约为6400 km）。地面上有一辆汽车在行驶，已知汽车的速度越大，地面对它的支持力就越小。当汽车的速度达到下列哪个值时，地面对车的支持力恰好为零
A．0.5 km/s B．7.9km/s
C．11.2 km/s D．16.7 km/s
4．如图所示，两块同样的条形磁铁A、B，它们的质量均为m，将它们竖直叠放在水平桌面上，用弹簧秤通过一根细线竖直向上拉磁铁A，若弹簧秤上的读数为mg，则B与A的弹力F1及桌面对B的弹力F2分别为
A．
B．
C．
D．
C
D
E
F
UCD
B
I
5．利用霍尔效应制作的霍尔元件，广泛应用于测量和自动控制等领域。如图是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的工作面向下，通入图示方向的电流I，C、D两侧面会形成电势差UCD，下列说法中正确的是
A．电势差UCD仅与材料有关
B．若霍尔元件的载流子是自由电子，则电势差UCD0
C．仅增大磁感应强度时，电势差UCD变大
D．在测定地球赤道上方的地磁场强弱时，元件的工作面应保持水平
二、不定项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6．在水面下同一深处有两个点光源P、Q，能发出不同颜色的光．当它们发光时，在水面上看到P光照亮的水面区域大于Q光，以下说法正确的是
A．P光的频率小于Q光
B．P光在水中的传播速度小于Q光
C．让P光和Q光通过同一单缝装置，P光的中心条纹大于Q光的中心条纹
D．让P光和Q光通过同一双缝干涉装置，P光的条纹间距小于Q光
7．一理想变压器原、副线圈匝数比n1∶n2＝11∶5，原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u随时间t的变化规律如图所示，副线圈仅接入一个10 Ω的电阻，则
O
1
2
U/V
t/×10-2s
220
-220
A．流过电阻的最大电流是20A
B．与电阻并联的电压表的示数是100V
C．变压器的输入功率是2.2×103W
D．变压器的输入功率是1×103 W
8．如图甲所示，一根水平张紧的弹性长绳上有等间距的Q′、P′、O、P、Q质点，相邻两质点间距离为1m，t=0时刻O质点从平衡位置开始沿y轴正方向振动，并分别产生向左和向右传播的机械波，O质点振动图象如图乙所示．当O质点第一次达到正方向最大位移时，P点刚开始振动，则
1
2
3
4
5
-5
O
t/s
乙
y/cm
Q′
P′
O
P
Q
x
vy
y
甲

A．P′、P两点距离为半个波长，因此它们的振动步调始终相反
B．当Q′点振动第一次达到负向最大位移时，质点O的运动路程为25cm
C．当波在绳中传播时，波速为1m/s
D．若O质点振动加快，波的传播速度不变
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题。共72分。
9．
（1）（4分）如图所示，在水平放置的光滑金属板中点的正上方有一带正电的点电荷Q，一表面绝缘带正电的金属小球（可视为质点，且不影响原电场）以速度在金属板上自左端向右端运动，小球做_______运动；受到的电场力做的功为_______.
甲
乙
气垫导轨
遮光条
Q
B
A
F
U
O
t
△t1
△t2
（2）（6分）某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示。在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两个光电传感器A、B，滑块P上固定一宽度为d的遮光条，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。
①实验前，接通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的_______（选填“＞”、“＝”或“＜”）时，说明气垫导轨已经水平。
②滑块P用细线跨过定滑轮与质量为m的钩码Q相连，将滑块P由图甲所示位置释放，通过计算机得到如图乙所示图像，若、、d和m已知，要验证滑块和砝码组成的系统机械能是否守恒，还应测出的物理量是_______和_______。
A

2
1
R1
RB
Rr
S
（3）（8分）某金属材料制成的电阻Rr阻值随温度变化而变化，为了测量Rr在0到100℃之间的多个温度下的电阻阻值。某同学设计了如图所示的电路。其中A为量程为1mA、内阻忽略不计的电流表，E为电源，为滑动变阻器，为电阻箱，S为单刀双掷开关。
①完成下面实验步骤中的填空：
a．调节温度，使得Rr的温度达到，
b．将S拨向接点l，调节_______，使电流表的指针偏转到适当位置，记下此时电流表的读数I；
c．将S拨向接点2，调节_______，使_______，记下此时电阻箱的读数；
d．则当温度为时，电阻Rr=________：
e．改变的温度，在每一温度下重复步骤②③④，即可测得电阻温度随温度变化的规律。
②由上述实验测得该金属材料制成的电阻Rr随温度t变化的图象如图甲所示。若把该电阻与电池（电动势E=1.5V，内阻不计）、电流表（量程为5mA、内阻Rg=100）、电阻箱串联起来，连成如图乙所示的电路，用该电阻作测温探头，把电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，就得到了一个简单的“金属电阻温度计”。
a．电流刻度较大处对应的温度刻度_______；（填“较大”或“较小”）
Rr/
180
100
0
80
甲
t/℃
b．若电阻箱取值阻值，则电流表5mA处对应的温度数值为_______℃。
A
Rr
Rg
R′
乙

A
B
C
D
h

10．（16分）如图所示，ABC为光滑轨道，其中AB段水平，BC段是半径为R的圆弧，AB与BC相切于B点，A处有一竖直墙面，一轻弹簧的一端固定于墙上，另一端与一质量为M的物块相连接，当弹簧处于原长状态时，物块恰能与固定在墙上的L形挡板相接触于B处，但不挤压．现使一质量为m的小球从圆弧轨道上距水平轨道高h处的D点由静止下滑，小球与物块相碰后立即有相同速度但不粘连，此后物块与L形挡板相碰后速度立即减为0也不粘连．（整个过程，弹簧没有超过弹性限度，不计空气阻力，重力加速度为g.）
（1）试求弹簧获得的最大弹性势能；
（2）求小球与物块第一次碰后沿BC上升的最大高度；
11．（18分）如图甲所示，平行金属导轨竖直放置，导轨间距为L＝1m，上端接有电阻R1＝3，下端接有电阻R2＝6，虚线OO′下方是垂直于导轨平面的匀强磁场．现将质量m＝0.1 kg、电阻不计的金属杆ab，从OO′上方某处垂直导轨由静止释放，杆下落0.2 m过程中始终与导轨保持良好接触，加速度a与下落距离h的关系图象如图乙所示. 求：
（1）磁感应强度B；
（2）杆下落0.2 m过程中通过金属杆的电荷量q.

12．（20分）如图所示，一质量为m、电荷量为q、重力不计的微粒，从倾斜放置的平行电容器I的A板处由静止释放，A、B间电压为U1。微粒经加速后，从D板左边缘进入一水平放置的平行板电容器II，由C板右边缘且平行于极板方向射出，已知电容器II的板长为板间距离的2倍。电容器右侧竖直面MN与PQ之间的足够大空间中存在着水平向右的匀强磁场（图中未画出），MN与PQ之间的距离为L，磁感应强度大小为B，在微粒的运动路径上有一厚度不计的窄塑料板（垂直纸面方向的宽度很小），斜放在MN与PQ之间，=45°。求：
（1）微粒从电容器I加速后的速度大小；
（2）电容器IICD间的电压；
C
D
M
P
N
Q
L
B
A
Ⅱ
m
q
a
U1
I
（3）假设粒子与塑料板碰撞后，电量和速度大小不变、方向变化遵循光的反射定律，碰撞时间极短忽略不计，微粒在MN与PQ之间运动的时间和路程。
理科综合 物理部分评分标准
第Ⅰ卷
一．单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1.D 2.B 3.B 4.D 5.C
二．不定项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6.AC 7.BD 8.BCD
第II卷
9.(1) 匀速直线运动 零 （每空2分）
（2） ① = ；②滑块质量，两光电传感器间距离. （每空2分）
(3) ①滑动变阻器；电阻箱；电流表的读数仍为；（每空1分）
②较小；（每空2分）

10.⑴球从D下滑到B与物块碰前，小球机械能守恒： (3分)
碰撞过程，小球与滑块系统动量守恒 (3分)
碰后弹簧压缩到最大程度的过程中，M、m和弹簧的系统机械能守恒
(2分)
解得 (2分)
⑵第一次碰后，小球返回B点的速度仍为v1，设从B向C滑动的最大高度为h1，有 (3分)       
则 (3分)
11.(1)由图象知，杆自由下落距离是0.05 m，当地重力加速度g＝10 m/s2，则杆进入磁场时的速度v＝＝1 m/s （2分）
由图象知，杆进入磁场时加速度a＝－g＝－10 m/s2 （1分）
由牛顿第二定律得mg－F安＝ma （2分）
回路中的电动势E＝BLv （1分）
杆中的电流I＝ （1分）
R并＝ （2分）
F安＝BIL＝ （1分）
得B＝ ＝2 T （1分）
(2)杆在磁场中运动产生的平均感应电动势＝ （2分）
杆中的平均电流＝ （2分）
通过杆的电荷量q＝·Δt （2分）
通过杆的电荷量q＝0.15 C （1分）

12. 解：（1）在电容器I中：          （2分）
     解得：                    （1分）
（2）设微粒进入电容器II时的速度方向与水平方向的夹角为，板间距d，运动时间为t，则沿板方向：            （2分）
垂直板方向：      （